過氧化氫怎么制取

摘要：過氧化氫是一種化學物質，與水混溶得到的過氧化氫溶液具有消毒等作用，就是我們常說的雙氧水。過氧化氫作為一種無機化合物，一般是藍色黏稠狀液體，具有氧化性、還原性、不穩定性。過氧化氫在工業和實驗中有使用，一般制取過氧化氫可采取磷酸中和法、電解硫酸法、2-乙基蒽醌法等制作，實驗室的制取方法又有所不同，下面一起來了解一下過氧化氫的知識吧。一、過氧化氫是雙氧水嗎

過氧化氫是一種無機化合物，化學式為H2O2，其水溶液是無色透明液體，我們常說的雙氧水就是過氧化氫溶液，一般純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，任意比例與水混溶即可得到無色透明的雙氧水，適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。

過氧化氫本身是一種化學物質，只有與水混合得到的化學物才被稱之為雙氧水，單純的過氧化氫并不是雙氧水。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過氧化氫為藍色黏稠狀液體，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚，水溶液為無色透明液體，熔點-0.43℃，沸點150.2℃，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm_，畝鋒密度隨溫度升高而減小。

2、化學性質

（1）氧化性：過氧化氫具有很強的氧化性，是非常強的氧化劑。

（2）還原性：和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。

（3）過氧化氫是一種極弱的酸，金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。

（4）純過氧化氫很不穩定，加熱到153°C便猛烈的分解為水和氧氣。

（5）過氧化氫遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。

三、過氧化氫怎么制取

過氧化氫的制取方法分為工業制法和實驗室制法兩種，其中又有不同的制備方法，下面為大家簡單介紹一下：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產堿性過氧化氫用含醌空氣電極，每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極采用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環堿水棗做進、出口用的塑料軟管后再接至集液總管。

（2）磷酸中和法

用磷酸或磷酸二氫鈉將氫氧化鈉溶液中和至pH8.0～8.7，使生成NaH2PO4和H2O2的水溶液，將得到的水溶液冷卻到5～-5℃，使絕大部分NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水合物形式析出；然后在離心分離器中對含有NaH2PO4·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，將含少量NaH2PO4和過氧化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含過氧化氫的NaH2PO4的濃鹽溶液從底部流出并返回中和槽；接著將含H2O2和H2O的蒸汽在分餾塔中進行減壓分餾，即可得到約30%H2O2產品。

（3）電解硫酸法

用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙基蒽醌在一定溫度壓力在催化劑作用下和氫氣反應生成2-乙基氫蒽醌，2-乙基氫蒽醌在一定溫度壓力下與氧迅巖晌發生氧化還原反應，2-乙基氫蒽醌還原生成2-乙基蒽醌同時生成過氧化氫，再經過萃取獲得過氧化氫水溶液，最后經過重芳烴凈化得到合格的過氧化氫水溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的硫酸中，在冰的冷卻下，逐漸加入約40g過氧化鋇，傾出上層溶液即得到過氧化氫溶液。必要時可進行提取，每次用20mL提取4-5次，將醚提取物置于水浴上蒸發（不要高于40℃）除去醚，將剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%過氧化氫溶液。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液進一步濃縮可在濃硫酸真空保干器中，于室溫下進行，經三天后即可將25%的溶液濃縮至88%。

雙氧水如何制作

雙氧水的制作過程在電解槽中，將純水（H2O）注入，并在陽極和陰極之間加上電流。電流通過水分子，水分子會被電離成氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）。氫離子和氫氧根離子會在陽極和陰極上反應，形成雙氧水。

雙氧水（H2O2）是一種無色的液體，可溶于水。它具有強氧化性，在醫療、美容、衛生和工業等領域有廣泛的應用。由于其反應性強，制作雙氧水需要特殊的條件和過程。制作雙氧水的猜漏梁一種常見的方法是通過電解水來實現。

電解是將電能轉化為化學能的過程，在制作雙氧水時，電流通過水會發生一系列反應。在電解槽中放入純水，穗運并加入適量的電解液（一般為氫氧化鈉或硫酸等）。電解液的作用是幫助電解過程的發生。

然后在電解槽中設置一對極板，分別是陽極（正極）和陰極（負極），并將其與電源連接。電流通過電解槽時，會使水分子發生電離。水分子（H2O）會分解成氫離子（H+）和氫氧根離子（OH-）。氫離子會向陰極移動，氫氧根離子則會向陽極移動。在陰極處，氫離子與電子結合，生成氫氣（H2）。

同時，氫氧根離子會給予電子，轉化成水分子。在陽極處，氫氧根離子會失去電子，生成氧氣（O2）。同時，陽極表面的氧氣還會與水分子反應，生成雙氧水。收集生成的雙氧水是個關鍵的步驟。

雙氧水的其他制備方法及應用

波瓦爾過程，波瓦爾過程是一種常見的工業制備雙氧水的方法。該過程通過將過氧化氫和氫氣置于催化劑的作用下反應生成雙氧水。這種方法通常在高壓、高溫和催化劑存在的條件下進行。

工業方法，在工搜晌業生產中，雙氧水通常通過選擇性催化氧化方法制備。該過程是將氫氣與氧氣在催化劑的作用下反應，生成雙氧水。該方法可以在較低的溫度和壓力條件下進行。雙氧水是一種重要的氧化劑，具有廣泛的應用。

雙氧水（又稱過氧化氫）是一種化學物質，通常以H2O2的化學式表示。它可以通過以下方法制備：

氫氧化氫法：這是最常見的制備方法。您可以在藥店或化學品供應商處購買已稀釋好的氫氧化氫液體，通常濃度為3%。請注意，這種液體通常是稀釋過的，以減小其強氧化性。這種濃度的氫氧化氫可以用于醫療、清潔和漂白等用途。

電解法：如果您想制備更高濃度的雙氧水，可以嘗試電解法。這枯唯攜需要一些實驗室設備和化學知識，因此需要謹慎操作。通常，電解飽和的食鹽水溶液（氯化鈉溶液），然后從電極上收集生成的氫氧化沒伏氫。

安全注意事項：無論您使用哪種方法，制備雙氧水都需要小心操作，因為它是一種強氧化劑，可能會對皮膚和眼睛造成損害。在任山斗何情況下，請遵循化學實驗的安全規定，并使用適當的防護設備。如果不具備足夠的化學知識和實驗室設備，最好購買商業上可獲得的稀釋好的雙氧水

雙氧水（敗慎H?O?）是一種強氧化劑，通常不推薦在家中制備，因為這涉及到化學反應和潛在的安全風險。工業生產雙察局敬氧水的常見方法是通過二醇氧化法制取。

拓展：雙氧水在低濃度時常用作傷口消毒劑或漂白劑。但是高濃度的雙氧水是有害的，可以引起皮膚灼傷。存放雙氧水時，應置于陰涼避光的地方，并確保遠離孩子的觸及。在使用臘瞎時，一定要小心，并遵循說明，確保安全。

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