太陽能電池組件生產工藝流程
作者:化工綜合網發布時間:2023-10-16分類:催化劑及助劑瀏覽:199
一、太陽能電池組件生產工藝流程
太陽能電池組件生產工藝
組件線又叫封裝線,封裝是太陽能電池生產中的關鍵步驟,沒有良好的封裝工藝,多好的電池也生產不出好的組件板。電池的封裝不僅可以使電池的壽命得到保證,而且還增強了電池的抗擊強度。產品的高質量和高壽命是贏得可客戶滿意的關鍵,所以組件板的封裝質量非常重要。
工藝流程如下:
1、電池檢測——2、正面焊接—檢驗—3、背面串接—檢驗—4、敷設(玻璃清洗、材料切割、玻璃預處理、敷設)——5、層壓——6、去毛邊(去邊、清洗)——7、裝邊框(涂膠、裝角鍵、沖孔、裝框、擦洗余膠)——8、焊接接線盒——9、高壓測試——10、組件測試—外觀檢驗—11、包裝入庫;
1.2工藝簡介:
在這里只簡單的介紹一下工藝的作用,給大家一個感性的認識,具體內容后面再詳細介紹:
1、電池測試:由于電池片制作條件的隨機性,生產出來的電池性能不盡相同,所以為了有效的將性能一致或相近的電池組合在一起,所以應根據其性能參數進行分類;電池測試即通過測試電池的輸出參數(電流和電壓)的大小對其進行分類。以提高電池的利用率,做出質量合格的電池組件。
2、 正面焊接:是將匯流帶焊接到電池正面(負極)的主柵線上,匯流帶為鍍錫的銅帶,我們使用的焊接機可以將焊帶以多點的形式點焊在主柵線上。焊接用的熱源為一個紅外燈(利用紅外線的熱效應)。焊帶的長度約為電池邊長的2倍。多出的焊帶在背面焊接時與后面的電池片的背面電極相連。(我們公司采用的是手工焊接)
3、背面串接:背面焊接是將36片電池串接在一起形成一個組件串,我們目前采用的工藝是手動的,電池的定位主要靠一個膜具板,上面有36個放置電池片的凹槽,槽的大小和電池的大小相對應,槽的位置已經設計好,不同規格的組件使用不同的模板,操作者使用電烙鐵和焊錫絲將“前面電池”的正面電極(負極)焊接到“后面電池”的背面電極(正極)上,這樣依次將36片串接在一起并在組件串的正負極焊接出引線。
4、層壓敷設:背面串接好且經過檢驗合格后,將組件串、玻璃和切割好的EVA 、玻璃纖維、背板按照一定的層次敷設好,準備層壓。玻璃事先涂一層試劑(primer)以增加玻璃和EVA的粘接強度。敷設時保證電池串與玻璃等材料的相對位置,調整好電池間的距離,為層壓打好基礎。(敷設層次:由下向上:玻璃、EVA、電池、EVA、玻璃纖維、背板)。
5、組件層壓:將敷設好的電池放入層壓機內,通過抽真空將組件內的空氣抽出,然后加熱使EVA熔化將電池、玻璃和背板粘接在一起;最后冷卻取出組件。層壓工藝是組件生產的關鍵一步,層壓溫度層壓時間根據EVA的性質決定。我們使用快速固化EVA時,層壓循環時間約為25分鐘。固化溫度為150℃。
6、修邊:層壓時EVA熔化后由于壓力而向外延伸固化形成毛邊,所以層壓完畢應將其切除。
7、 裝框:類似與給玻璃裝一個鏡框;給玻璃組件裝鋁框,增加組件的強度,進一步的密封電池組件,延長電池的使用壽命。邊框和玻璃組件的縫隙用硅酮樹脂填充。各邊框間用角鍵連接。
8、焊接接線盒:在組件背面引線處焊接一個盒子,以利于電池與其他設備或電池間的連接。
9、高壓測試:高壓測試是指在組件邊框和電極引線間施加一定的電壓,測試組件的耐壓性和絕緣強度,以保證組件在惡劣的自然條件(雷擊等)下不被損壞。
10、組件測試:測試的目的是對電池的輸出功率進行標定,測試其輸出特性,確定組件的質量等級。
二、2氧化硅是干什么用的?主要是什么用處?
SiO2又稱硅石。在自然界分布很廣,如石英、石英砂等。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅鐵、型砂、單質硅等。
三、誰能告訴我水泥生產的詳細過程?~~~~~急需啊~~~~
水泥生產工藝比較復雜,我在水泥廠化驗室工作已20多年。對水泥生產也算是了解一點。 水泥生產的主要原材料是石灰石(主要成分CaCo3含量48-55%),粘土(主要成分SiO2含量60-70%,Ai2O3含量15-25%),另外加入少量含Fe2O3的鐵質校正材料,經合理的配比進行粉磨(稱為水泥生料)。再加入適量的煤,進行高溫煅燒(煅燒后的產物稱之為熟料),煅燒的質量直接影響熟料的好壞。熟料加入適量的石膏和適量的混合材(根據生產水泥的強度等級合理配比)進行粉磨便成為水泥。 一般水泥熟料的化學成分如下: CaO:62-67%, SiO2:19-24%, AI2O3:4-7%, Fe2O3:2-5% 一般水泥熟料的礦物組成如下: 3CaO. SiO2(C3S):37-60% 2CaO. SiO2(C2S):15-37% 3CaO.AI2O3(C3A):7-15% 4CaO.AI2O3.Fe2O3(C4AF):10-18% 以上說的是最常用的硅酸鹽水泥。其實水泥品種蠻多的,如鋁酸鹽水泥,硫鋁酸鹽水泥,鐵鋁酸鹽水泥等等。 好了,說了這么多,希望對你有點用。
四、用碳來制取二氧化硅的反應方程式?
考點:硅和二氧化硅,銨鹽,鋁的化學性質,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題:元素及其化合物
分析:(1)碳在高溫下還原二氧化硅生產CO和硅;
(2)Fecl3溶液與銅反應生產氯化亞鐵和氯化銅;
(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應生產偏鋁酸鈉和氫氣;
(4)硫酸鋁溶液中滴過量氨水生產氫氧化鋁;
(5)氨催化氧化生產NO和水;
(6)硫酸銨溶液與氫化鈉溶液混合加熱生產氫氣、氨氣和硫酸鈉;
(7)向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH )2溶液,使SO42-恰好完全沉淀,生產硫酸鋇和偏鋁酸鉀.
解答: 解:(1)碳在高溫下還原二氧化硅生產CO和硅,反應的化學方程式為2C+SiO2
高溫
.
Si+2CO↑,
故答案為:2C+SiO2
高溫
.
Si+2CO↑;
(2)FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(3)鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,化學反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.;
(4)硫酸鋁溶液與氨水反應可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,氫氧化鋁不能溶于弱堿,
則該反應為Al2(SO4)3+3NH3.H2O═2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,
其離子反應為Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)氨氣在催化劑作用下反應生成一氧化氮和水,4NH3+5O
催化劑
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