一、太陽能電池組件生產工藝流程

太陽能電池組件生產工藝

組件線又叫封裝線，封裝是太陽能電池生產中的關鍵步驟，沒有良好的封裝工藝，多好的電池也生產不出好的組件板。電池的封裝不僅可以使電池的壽命得到保證，而且還增強了電池的抗擊強度。產品的高質量和高壽命是贏得可客戶滿意的關鍵，所以組件板的封裝質量非常重要。

工藝流程如下：

1、電池檢測——2、正面焊接—檢驗—3、背面串接—檢驗—4、敷設（玻璃清洗、材料切割、玻璃預處理、敷設）——5、層壓——6、去毛邊（去邊、清洗）——7、裝邊框（涂膠、裝角鍵、沖孔、裝框、擦洗余膠）——8、焊接接線盒——9、高壓測試——10、組件測試—外觀檢驗—11、包裝入庫；

1.2工藝簡介：

在這里只簡單的介紹一下工藝的作用，給大家一個感性的認識，具體內容后面再詳細介紹：

1、電池測試：由于電池片制作條件的隨機性，生產出來的電池性能不盡相同，所以為了有效的將性能一致或相近的電池組合在一起，所以應根據其性能參數進行分類；電池測試即通過測試電池的輸出參數（電流和電壓）的大小對其進行分類。以提高電池的利用率，做出質量合格的電池組件。

2、 正面焊接：是將匯流帶焊接到電池正面（負極）的主柵線上，匯流帶為鍍錫的銅帶，我們使用的焊接機可以將焊帶以多點的形式點焊在主柵線上。焊接用的熱源為一個紅外燈（利用紅外線的熱效應）。焊帶的長度約為電池邊長的2倍。多出的焊帶在背面焊接時與后面的電池片的背面電極相連。(我們公司采用的是手工焊接)

3、背面串接：背面焊接是將36片電池串接在一起形成一個組件串，我們目前采用的工藝是手動的，電池的定位主要靠一個膜具板，上面有36個放置電池片的凹槽，槽的大小和電池的大小相對應，槽的位置已經設計好，不同規格的組件使用不同的模板，操作者使用電烙鐵和焊錫絲將“前面電池”的正面電極（負極）焊接到“后面電池”的背面電極（正極）上，這樣依次將36片串接在一起并在組件串的正負極焊接出引線。

4、層壓敷設：背面串接好且經過檢驗合格后，將組件串、玻璃和切割好的EVA 、玻璃纖維、背板按照一定的層次敷設好，準備層壓。玻璃事先涂一層試劑（primer）以增加玻璃和EVA的粘接強度。敷設時保證電池串與玻璃等材料的相對位置，調整好電池間的距離，為層壓打好基礎。（敷設層次：由下向上：玻璃、EVA、電池、EVA、玻璃纖維、背板）。

5、組件層壓：將敷設好的電池放入層壓機內，通過抽真空將組件內的空氣抽出，然后加熱使EVA熔化將電池、玻璃和背板粘接在一起；最后冷卻取出組件。層壓工藝是組件生產的關鍵一步，層壓溫度層壓時間根據EVA的性質決定。我們使用快速固化EVA時，層壓循環時間約為25分鐘。固化溫度為150℃。

6、修邊：層壓時EVA熔化后由于壓力而向外延伸固化形成毛邊，所以層壓完畢應將其切除。

7、 裝框：類似與給玻璃裝一個鏡框；給玻璃組件裝鋁框，增加組件的強度，進一步的密封電池組件，延長電池的使用壽命。邊框和玻璃組件的縫隙用硅酮樹脂填充。各邊框間用角鍵連接。

8、焊接接線盒：在組件背面引線處焊接一個盒子，以利于電池與其他設備或電池間的連接。

9、高壓測試：高壓測試是指在組件邊框和電極引線間施加一定的電壓，測試組件的耐壓性和絕緣強度，以保證組件在惡劣的自然條件（雷擊等）下不被損壞。

10、組件測試：測試的目的是對電池的輸出功率進行標定，測試其輸出特性，確定組件的質量等級。

二、2氧化硅是干什么用的？主要是什么用處？

SiO2又稱硅石。在自然界分布很廣，如石英、石英砂等。用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、硅鐵、型砂、單質硅等。

三、誰能告訴我水泥生產的詳細過程?~~~~~急需啊~~~~

水泥生產工藝比較復雜，我在水泥廠化驗室工作已20多年。對水泥生產也算是了解一點。 水泥生產的主要原材料是石灰石（主要成分CaCo3含量48-55%），粘土（主要成分SiO2含量60-70%，Ai2O3含量15-25%），另外加入少量含Fe2O3的鐵質校正材料，經合理的配比進行粉磨（稱為水泥生料）。再加入適量的煤，進行高溫煅燒（煅燒后的產物稱之為熟料），煅燒的質量直接影響熟料的好壞。熟料加入適量的石膏和適量的混合材（根據生產水泥的強度等級合理配比）進行粉磨便成為水泥。 一般水泥熟料的化學成分如下： CaO：62-67%， SiO2：19-24%， AI2O3：4-7%， Fe2O3：2-5% 一般水泥熟料的礦物組成如下： 3CaO. SiO2（C3S）：37-60% 2CaO. SiO2（C2S）：15-37% 3CaO.AI2O3（C3A）：7-15% 4CaO.AI2O3.Fe2O3（C4AF）：10-18% 以上說的是最常用的硅酸鹽水泥。其實水泥品種蠻多的，如鋁酸鹽水泥，硫鋁酸鹽水泥，鐵鋁酸鹽水泥等等。 好了，說了這么多，希望對你有點用。

四、用碳來制取二氧化硅的反應方程式？

考點：硅和二氧化硅,銨鹽,鋁的化學性質,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物

專題：元素及其化合物

分析：（1）碳在高溫下還原二氧化硅生產CO和硅；

（2）Fecl3溶液與銅反應生產氯化亞鐵和氯化銅；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應生產偏鋁酸鈉和氫氣；

（4）硫酸鋁溶液中滴過量氨水生產氫氧化鋁；

（5）氨催化氧化生產NO和水；

（6）硫酸銨溶液與氫化鈉溶液混合加熱生產氫氣、氨氣和硫酸鈉；

（7）向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH ）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，生產硫酸鋇和偏鋁酸鉀．

解答： 解：（1）碳在高溫下還原二氧化硅生產CO和硅，反應的化學方程式為2C+SiO2

高溫

.

Si+2CO↑，

故答案為：2C+SiO2

高溫

.

Si+2CO↑；

（2）FeCl3溶液腐蝕電路板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．；

（4）硫酸鋁溶液與氨水反應可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁不能溶于弱堿，

則該反應為Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，

其離子反應為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；

（5）氨氣在催化劑作用下反應生成一氧化氮和水，4NH3+5O

催化劑

.

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4NO

標簽：二氧化硅制取方程式