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生產(chǎn)流酸鈷的主要成份有那些

作者:化工綜合網(wǎng)發(fā)布時間:2024-03-02分類:催化劑及助劑瀏覽:241


導(dǎo)讀:一、生產(chǎn)流酸鈷的主要成份有那些制備方法一金屬鈷溶解于硫酸和硝酸(約4:1)的混合酸中。質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)22%-23%時,用蒸汽直接加熱至沸。當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)43%-44%時,即可進行結(jié)...

一、生產(chǎn)流酸鈷的主要成份有那些

制備

方法一金屬鈷溶解于硫酸和硝酸(約4:1)的混合酸中。質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)22%-23%時,用蒸汽直接加熱至沸。

當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)43%-44%時,即可進行結(jié)晶(3-4)天,經(jīng)離心分離得成品。母液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越30%,加入

35%-36%的硫酸溶液,再加入少量的硝酸,用以溶解金屬鈷。

反應(yīng)中產(chǎn)生的NO2(NO很快被空氣氧化為NO2)可用氨水吸收,副產(chǎn)硝酸銨。

3Co+2HNO3+3H2SO4→3CoSO4+2NO2↑+4H2O

2NO+O2→2NO2↑

方法二用硫酸溶解氧化鈷,溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、離心脫水,制得硫酸鈷。

CoO+H2SO4→CoSO4+H2O

二、三氯化六氨合鈷的制備方法及組成測定

在水溶液中,電極反應(yīng)φθCo3+/Co2+=1.84V,所以在一般情況下,Co(Ⅱ)在水溶液中是穩(wěn)定的,不易被氧化為Co(Ⅲ),相反,Co(III)很不穩(wěn)定,容易氧化水放出氧氣(φθCo3+/Co2+=1.84V>φθO2/H2O=1.229V)。但在有配合劑氨水存在時,由于形成相應(yīng)的配合物[Co(NH3)6]2+,電極電勢φθCo(NH3)63+/ Co(NH3)62+=0.1V,因此CO(Ⅱ)很容易被氧化為Co(III),得到較穩(wěn)定的Co(Ⅲ)配合物。

實驗中采用H2O2作氧化劑,在大量氨和氯化銨存在下,選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ),來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物,反應(yīng)式為:

活性碳

2[Co(H2O)6]Cl2 + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 ===== 2[Co(NH3)6]Cl3 + 14H2O

粉紅 橙黃

將產(chǎn)物溶解在酸性溶液中以除去其中混有的催化劑,抽濾除去活性炭,然后在較濃為鹽酸存在下使產(chǎn)物結(jié)晶析出。

三氯化六氨合鈷(Ⅲ):橙黃色單斜晶體。

鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用,經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物:紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體,控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物,本實驗溫度控制不好,很可能有紫紅色或磚紅色產(chǎn)物出現(xiàn)。)293K時,[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol.L-1,K不穩(wěn)=2.2 ′ 10-34,在過量強堿存在且煮沸的條件下會按下形式分解:

2[Co(NH3)6]Cl3 + 6NaOH ==== (煮沸)2Co(OH)3 + 12NH3↑+ 6NaCl

三、氨基磺酸鹽的性能

氨基磺酸

氨基磺酸 氨基磺酸的分子式為NH2S03H。市售商品為白色粉末,在常溫下,只要保持干燥不與水接觸,固體的氨基磺酸不吸濕,比較穩(wěn)定。 氨基磺酸的水溶液具有與鹽酸、硫酸等同等的強酸性,故別名又叫固體硫酸,它具有不揮發(fā)、無臭味和對人體毒性極小的特點。 氨基磺酸水溶液對鐵的腐蝕產(chǎn)物作用較慢,可添加一些氯化鈉,使之緩慢產(chǎn)生鹽酸,從而有效地溶解鐵垢。 氨基磺酸水溶液可去除鐵、鋼、銅、不銹鋼等材料制造的設(shè)備表面的水垢和腐蝕產(chǎn)物。另外,它還是唯一可用作鍍鋅金屬表面清洗的酸。 利用氨基磺酸水溶液進行清洗時,溫度一般控制在不超過66℃(以防氨基磺酸分解),濃度不超過10%。

氨是磺酸是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于金屬和陶瓷制造的多種工業(yè)設(shè)備和民用清洗劑、石油并處理劑和清洗劑、電鍍工業(yè)用劑電化學(xué)拋光用劑、瀝青乳化劑、蝕刻劑、染料醫(yī)藥及顏料工業(yè)用磺化劑、染色用劑、高效漂白劑、纖維、紙張用阻燃劑、柔軟劑、樹脂交聯(lián)促進劑、除草劑、防枯劑以及標(biāo)準(zhǔn)分析試劑等各個領(lǐng)域中。

氨基磺酸可以制成極純的常溫時穩(wěn)定的結(jié)晶體,其水溶液具有與鹽酸、硫酸同等的強酸性,別名固體硫酸。不揮發(fā),不吸濕,對人身毒性極小,但皮膚不能長時間與氨基磺酸接觸,更不能進入眼睛。氨基磺酸生產(chǎn)工藝過程簡單,反應(yīng)較容易控制,原料及設(shè)備都較容易解決,廢水也容易處理,副產(chǎn)物可以有效利用。該產(chǎn)品可以代替硫酸,其包裝、貯存、運輸都很方便。

氨基磺酸的性質(zhì)

氨基磺酸的物理性質(zhì)

分子量 97.09 熔點℃ 205

利用氨基磺酸及其鹽類與多種金屬化合物都能生成可溶性鹽類,在水中溶解高度不析出沉淀而對金屬的腐蝕小的特點,作為清洗劑可除去鐵、鋼、銅、不銹鋼、鉛、陶瓷等制造的機器、設(shè)備中在使用過程中生成的鐵銹和水垢。

氨基磺酸作為清洗劑,因為它是固體,具有貯存、運輸方便,容易配制等很多優(yōu)點,特別適用遠(yuǎn)途使用。

參考資料:

四、氨基磺酸鈷的PH值是多少

PH值大于7,該溶液呈堿性,濃度越大則PH值越大。

五、一種鈷配合物的制備

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實驗9一種鈷(III)配合物的制備及表征

一、實驗?zāi)康?/p>

1.掌握制備金屬配合物的最常用的方法――水溶液中的取代反應(yīng)和氧化還原反應(yīng);

2.學(xué)習(xí)使用電導(dǎo)率儀測定配合物組成的原理和方法;

二、實驗原理

1.合成

運用水溶液的取代反應(yīng)來制取金屬配合物,是在水溶液中的一種金屬鹽和一種配體之間的反應(yīng)。實際上是用適當(dāng)?shù)呐潴w來取代水合配離子中的水分子。氧化還原反應(yīng),是將不同氧化態(tài)的金屬配合物,在配體存在下使其適當(dāng)?shù)难趸蜻€原制得金屬配合物。

Co(II)的配合物能很快地進行取代反應(yīng)(是活性的),而Co(III)配合物的取代反應(yīng)則很慢(是惰性的)。Co(III)的配合物制備過程一般是,通過Co(II)(實際上是它的水合配合物)和配體之間的一種快速反應(yīng)生成Co(II)的配合物,然后使它被氧化成為相應(yīng)的Co(III)配合物(配位數(shù)均為六)。

常見的Co(III)配合物有:[Co(NH3)6]3+(黃色)、[Co(NH3)5H2O]3+(粉紅色)、[Co(NH3)5Cl]2+(紫紅色)、[Co(NH3)4CO3]+(紫紅色)、[Co(NH3)3(NO2)3](黃色)、[Co(CN)6]3-(紫色)、[Co(NO2)6]3+(黃色)等。

2.組成分析

用化學(xué)分析方法確定某配合物的組成,提出先確定配合物的外界,然后將配離子破壞再來看其內(nèi)界。配離子的穩(wěn)定性受很多因素影響,通??捎眉訜峄蚋淖?nèi)芤核釅A性來破壞它。本實驗先初步推斷,一般用定性、半定量甚至估量的分析方法。推定配合物的化學(xué)式后,可用電導(dǎo)率儀來測定一定濃度配合物溶液的導(dǎo)電性

標(biāo)簽:制備配合


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