一、怎么制取光氣？

實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸反應(yīng)。將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣，如需使用液態(tài)光氣，則將發(fā)生的光氣加以冷凝。反應(yīng)方程式：SO3 +CCl4 → SO2Cl2 +COCl2↑ 工業(yè)上通常采用一氧化碳與氯氣的反應(yīng)得到光氣。這是一個(gè)強(qiáng)烈放熱的反應(yīng)，裝有活性炭的合成器應(yīng)有水冷卻夾套，控制反應(yīng)溫度200℃左右。為了獲得高質(zhì)量的光氣和減少設(shè)備的腐蝕，經(jīng)過徹底干燥的一氧化碳在與氯氣混合時(shí)，應(yīng)保持適當(dāng)過量。將混合氣從合成器上部通入，經(jīng)過活性炭層后，很快轉(zhuǎn)化為光氣。當(dāng)選用規(guī)格為Ф700×2900的合成器時(shí)，每臺(tái)可年產(chǎn)光氣200t。原料消耗定額：氯氣（＞99%）925kg/t、氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）268（m3）kg/t、焦炭400kg/t。

原料消耗定額：氯氣（＞99%）925kg/t；氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）268（m3）kg/t；焦炭400kg/t。 氯仿,雙氧水直接反應(yīng)： CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(光氣) ——氯仿保管不當(dāng)易被氧化產(chǎn)生光氣。

也可用雙氧水制出氧氣后與氯仿反應(yīng)：

2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光氣)

光氣泄露后用水霧吸收，光氣很容易水解：

COCl2+H2O=2HCl+CO2

二、有幾種制取SO2的方法?

如果你想要e79fa5e98193e58685e5aeb的僅僅是有SO2生成，則方程非常多。

① 體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的方程均有SO2生成。

Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+H2O+SO2↑

Zn+2H2SO4（濃）= ZnSO4+H2O+SO2↑

△

2Fe + 6H2SO4（濃）= Fe2(SO4)3+ 3H2O + 3SO2↑

C + 2H2SO4（濃）= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

S + 2H2SO4（濃）= 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4（濃）= 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4（濃）= Br2 + SO2↑ + 2H2O

2HI + H2SO4（濃）= I2 + SO2↑ + 2H2O

H2S + H2SO4（濃）= S↓ + SO2↑ + 2H2O

② 體現(xiàn)強(qiáng)酸制弱酸

Na2SO3 + 2HCl = NaCl + SO2↑ + H2O(實(shí)驗(yàn)室制法)

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O(實(shí)驗(yàn)室制法)

Ba2SO3 + H2SO4 =Ba2SO4↓ + SO2↑ + H2O

③ 體現(xiàn)硫元素還原性

S + O2 = SO2

說明 ①②中還有很多反應(yīng)，只不過都給你寫了一些具有代表性的反應(yīng)。

三、如何把金屬粉末里面摻雜的碳粉除去

如何把金屬粉末里面摻雜的碳粉除去

1、二氧化硫，主要來自含硫礦物燃料(煤和石油)的燃燒產(chǎn)物，在金屬礦物的焙燒、毛和絲的漂白、化學(xué)紙漿和制酸等生產(chǎn)過程亦有含二氧化硫的廢氣排出。二氧化硫是無色、有硫酸味的強(qiáng)刺激性氣體，易溶于水,與水蒸汽接觸生成流酸，對(duì)眼睛、呼吸道有強(qiáng)烈的刺激和腐蝕作用, 可引起喉嚨和支氣管發(fā)炎,呼吸麻痹，嚴(yán)重時(shí)引起肺水腫。它是一種活性毒物，在空氣中可以氧化成三氧化硫，形成硫酸煙霧，其毒性要比二氧化硫大10倍。二氧化硫?qū)粑鞴儆袕?qiáng)烈的腐蝕作用，使鼻、咽喉和支氣管發(fā)炎。當(dāng)空氣中SO2濃度達(dá)0.0005%時(shí)，嗅覺器官就能聞到刺激味；達(dá)0.002%時(shí)，有強(qiáng)烈的刺激，可引起頭痛和喉痛；達(dá)0.05%時(shí)，可引起支氣管炎和肺水腫，短時(shí)間內(nèi)即可造成死亡。我國二氧化硫安全衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)為15mg/m3。

2、氨氧化物，主要來源于燃料的燃燒及化工、電鍍等生產(chǎn)過程。NO2是棕紅色氣體，對(duì)呼吸器官有強(qiáng)烈刺激，能引起急性哮喘病，實(shí)驗(yàn)證明，NO2會(huì)迅速破壞肺細(xì)胞，可能是肺氣腫和肺瘤的病因之一。NO2濃度在1～3ppm時(shí)，可聞到臭味；濃度為13ppm時(shí)，眼鼻有急性刺激感；濃度在16．9ppm條件下，呼吸10min，會(huì)使肺活量減少，肺部氣流阻力提高。

3、職業(yè)性急性光氣，光氣中毒是在生產(chǎn)環(huán)境中吸入光氣引起的以急性呼吸系統(tǒng)損害為主的全身性疾病。光氣生產(chǎn)中，氯代烴高溫燃燒中，光氣進(jìn)行有機(jī)合成，制造染料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)中均可接觸到光氣。生產(chǎn)環(huán)境光氣濃度在20~30mg/立方米時(shí)，可發(fā)生急性中毒，100~300mg/立方米，接觸10~15min可致嚴(yán)重中毒或死亡。臨床主要引起呼吸道粘膜刺激癥狀，重者引起支氣管痙攣，化學(xué)性炎癥、肺水腫、窒息等。急性中毒治愈后，一般無后遺癥，重度病例可留有明顯的呼吸系統(tǒng)癥狀或體征。

四、三光氣怎樣生產(chǎn)光氣

三光氣反應(yīng)機(jī)理是這樣的（注意是反應(yīng)機(jī)理）：

1mol三光氣在Nu（親核試劑）的作用下形成3mol一光氣，光氣再與其它物質(zhì)反應(yīng)形成氯甲酸酯、胺和鹽酸。

按反應(yīng)機(jī)理，光氣在整個(gè)反應(yīng)中只是一個(gè)活性中間體，它的存在時(shí)間是極短的。

如用三光氣和三乙胺反應(yīng)，三光氣+Nu——[光氣]#+Nu---CO2+ HCl+Nu---CO2+Nu.HCl。其中[光氣]#+Nu轉(zhuǎn)化成CO2等是堿OH-在起作用。反應(yīng)過程中不會(huì)有光氣放出。

固體光氣、光氣的味道都差不多的，固體光氣還對(duì)光氣還有吸附和凝聚作用。

不過嚴(yán)格地來說，任何理論和機(jī)理都不是絕對(duì)正確的，并且有它的適用條件。固體光氣在溫度較高或者其它條件下可分解出光氣，這是可以確定的，以這種方式得到的光氣源是不經(jīng)濟(jì)的、不安全的，還不如直接使用光氣好了。

標(biāo)簽：光氣怎樣生產(chǎn)