怎么制取光氣?
作者:化工綜合網(wǎng)發(fā)布時(shí)間:2024-06-02分類:催化劑及助劑瀏覽:138
一、怎么制取光氣?
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸反應(yīng)。將四氯化碳加熱至55-60℃,滴加入發(fā)煙硫酸,即發(fā)生逸出光氣,如需使用液態(tài)光氣,則將發(fā)生的光氣加以冷凝。反應(yīng)方程式:SO3 +CCl4 → SO2Cl2 +COCl2↑ 工業(yè)上通常采用一氧化碳與氯氣的反應(yīng)得到光氣。這是一個(gè)強(qiáng)烈放熱的反應(yīng),裝有活性炭的合成器應(yīng)有水冷卻夾套,控制反應(yīng)溫度200℃左右。為了獲得高質(zhì)量的光氣和減少設(shè)備的腐蝕,經(jīng)過徹底干燥的一氧化碳在與氯氣混合時(shí),應(yīng)保持適當(dāng)過量。將混合氣從合成器上部通入,經(jīng)過活性炭層后,很快轉(zhuǎn)化為光氣。當(dāng)選用規(guī)格為Ф700×2900的合成器時(shí),每臺(tái)可年產(chǎn)光氣200t。原料消耗定額:氯氣(>99%)925kg/t、氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)268(m3)kg/t、焦炭400kg/t。
原料消耗定額:氯氣(>99%)925kg/t;氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)268(m3)kg/t;焦炭400kg/t。 氯仿,雙氧水直接反應(yīng): CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(光氣) ——氯仿保管不當(dāng)易被氧化產(chǎn)生光氣。
也可用雙氧水制出氧氣后與氯仿反應(yīng):
2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光氣)
光氣泄露后用水霧吸收,光氣很容易水解:
COCl2+H2O=2HCl+CO2
二、有幾種制取SO2的方法?
如果你想要e79fa5e98193e58685e5aeb的僅僅是有SO2生成,則方程非常多。
① 體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性的方程均有SO2生成。
Cu+2H2SO4(濃)= CuSO4+H2O+SO2↑
Zn+2H2SO4(濃)= ZnSO4+H2O+SO2↑
△
2Fe + 6H2SO4(濃)= Fe2(SO4)3+ 3H2O + 3SO2↑
C + 2H2SO4(濃)= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃)= 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃)= 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃)= Br2 + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃)= I2 + SO2↑ + 2H2O
H2S + H2SO4(濃)= S↓ + SO2↑ + 2H2O
② 體現(xiàn)強(qiáng)酸制弱酸
Na2SO3 + 2HCl = NaCl + SO2↑ + H2O(實(shí)驗(yàn)室制法)
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O(實(shí)驗(yàn)室制法)
Ba2SO3 + H2SO4 =Ba2SO4↓ + SO2↑ + H2O
③ 體現(xiàn)硫元素還原性
S + O2 = SO2
說明 ①②中還有很多反應(yīng),只不過都給你寫了一些具有代表性的反應(yīng)。
三、如何把金屬粉末里面摻雜的碳粉除去
如何把金屬粉末里面摻雜的碳粉除去
1、二氧化硫,主要來自含硫礦物燃料(煤和石油)的燃燒產(chǎn)物,在金屬礦物的焙燒、毛和絲的漂白、化學(xué)紙漿和制酸等生產(chǎn)過程亦有含二氧化硫的廢氣排出。二氧化硫是無色、有硫酸味的強(qiáng)刺激性氣體,易溶于水,與水蒸汽接觸生成流酸,對(duì)眼睛、呼吸道有強(qiáng)烈的刺激和腐蝕作用, 可引起喉嚨和支氣管發(fā)炎,呼吸麻痹,嚴(yán)重時(shí)引起肺水腫。它是一種活性毒物,在空氣中可以氧化成三氧化硫,形成硫酸煙霧,其毒性要比二氧化硫大10倍。二氧化硫?qū)粑鞴儆袕?qiáng)烈的腐蝕作用,使鼻、咽喉和支氣管發(fā)炎。當(dāng)空氣中SO2濃度達(dá)0.0005%時(shí),嗅覺器官就能聞到刺激味;達(dá)0.002%時(shí),有強(qiáng)烈的刺激,可引起頭痛和喉痛;達(dá)0.05%時(shí),可引起支氣管炎和肺水腫,短時(shí)間內(nèi)即可造成死亡。我國二氧化硫安全衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)為15mg/m3。
2、氨氧化物,主要來源于燃料的燃燒及化工、電鍍等生產(chǎn)過程。NO2是棕紅色氣體,對(duì)呼吸器官有強(qiáng)烈刺激,能引起急性哮喘病,實(shí)驗(yàn)證明,NO2會(huì)迅速破壞肺細(xì)胞,可能是肺氣腫和肺瘤的病因之一。NO2濃度在1~3ppm時(shí),可聞到臭味;濃度為13ppm時(shí),眼鼻有急性刺激感;濃度在16.9ppm條件下,呼吸10min,會(huì)使肺活量減少,肺部氣流阻力提高。
3、職業(yè)性急性光氣,光氣中毒是在生產(chǎn)環(huán)境中吸入光氣引起的以急性呼吸系統(tǒng)損害為主的全身性疾病。光氣生產(chǎn)中,氯代烴高溫燃燒中,光氣進(jìn)行有機(jī)合成,制造染料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)中均可接觸到光氣。生產(chǎn)環(huán)境光氣濃度在20~30mg/立方米時(shí),可發(fā)生急性中毒,100~300mg/立方米,接觸10~15min可致嚴(yán)重中毒或死亡。臨床主要引起呼吸道粘膜刺激癥狀,重者引起支氣管痙攣,化學(xué)性炎癥、肺水腫、窒息等。急性中毒治愈后,一般無后遺癥,重度病例可留有明顯的呼吸系統(tǒng)癥狀或體征。
四、三光氣怎樣生產(chǎn)光氣
三光氣反應(yīng)機(jī)理是這樣的(注意是反應(yīng)機(jī)理):
1mol三光氣在Nu(親核試劑)的作用下形成3mol一光氣,光氣再與其它物質(zhì)反應(yīng)形成氯甲酸酯、胺和鹽酸。
按反應(yīng)機(jī)理,光氣在整個(gè)反應(yīng)中只是一個(gè)活性中間體,它的存在時(shí)間是極短的。
如用三光氣和三乙胺反應(yīng),三光氣+Nu——[光氣]#+Nu---CO2+ HCl+Nu---CO2+Nu.HCl。其中[光氣]#+Nu轉(zhuǎn)化成CO2等是堿OH-在起作用。反應(yīng)過程中不會(huì)有光氣放出。
固體光氣、光氣的味道都差不多的,固體光氣還對(duì)光氣還有吸附和凝聚作用。
不過嚴(yán)格地來說,任何理論和機(jī)理都不是絕對(duì)正確的,并且有它的適用條件。固體光氣在溫度較高或者其它條件下可分解出光氣,這是可以確定的,以這種方式得到的光氣源是不經(jīng)濟(jì)的、不安全的,還不如直接使用光氣好了。
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