一、我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱_

（1）該生產(chǎn)純堿的方法是侯德榜發(fā)現(xiàn)的，所以稱侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法；

最終的副產(chǎn)物是氯化銨，是一種很好的氮肥，也可用作焊藥或電解液．

故答案為：聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法；?化肥（或電解液、焊藥等）

（2）從流程圖可以看出，沉淀池中加入的反應物有氨氣、二氧化碳、氯化鈉，根據(jù)生成物是碳酸氫鈉，可推出反應物有水，同時可知碳酸氫鈉為沉淀．

反應原理首先是氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸氫氨，然后碳酸氫氨和氯化鈉發(fā)生復分解反應交換成分生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨．

故答案為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

（3）煅燒爐中發(fā)生的反應是碳酸氫鈉受熱分解，生成純堿、二氧化碳氣體和水，所以X是二氧化碳．

故答案為：CO2

（4）因為氯化鈉最后剩余在母液中，所以循環(huán)I是氯化鈉的循環(huán)；分離沉淀的方法是過濾．

故答案為：I；?過濾????

（5）鑒別氯離子可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀證明有氯化鈉存在．

故答案為：稀硝酸和硝酸銀溶液????

（6）氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來，所以選項A正確；

通入氨氣使溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度所以選項C正確，選項B錯誤．

故答案為：AC

二、我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下： （1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱______

（1）目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯(lián)合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯(lián)合制堿法，反應方程式為NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl=NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓，得到一摩爾的碳酸氫鈉同時得到一摩爾的氯化銨，故副產(chǎn)物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥，

故答案為：聯(lián)合制堿法，做化肥；

（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，

反應方程式為NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl=NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓，

故答案為：NH 3 +H 2 O+CO 2 +NaCl=NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓；

（3）在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，

故答案為：CO 2 ；

（4）循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾．

故答案為：循環(huán)Ⅰ，過濾；

（5）檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產(chǎn)生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，

故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀；

三、固體堿的生產(chǎn)工藝

候德榜的聯(lián)合制堿法

1 向已經(jīng)氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）

2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉

2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2

3 利用碳酸鈉通入石灰水，制得氫氧化鈉

Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳循環(huán)

CaCO3=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

標簽：固體工藝生產(chǎn)