硫酸鋁是一個被廣泛運(yùn)用的工業(yè)試劑，可作為絮凝劑，用于提純飲用水及污水處理設(shè)備當(dāng)中，還可用于造紙工業(yè)

（1）鋁土礦中含有鐵，加入硫酸后，再加入氫氧化鋁可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，當(dāng)pH=3時，F(xiàn)e（OH）3可完全沉淀，故答案為：調(diào)節(jié)pH值，除Fe（OH）3；

（2）加入KMnO4溶液，生成Fe3+，由圖象可知c（?Mn2+）增大幅度增大，說明反應(yīng)速率增大，則在反應(yīng)中生成的Fe3+可起到催化劑的作用，

故答案為：生成Fe3+的可能是該反應(yīng)的催化劑；

（3）MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，反應(yīng)中Mn2+被氧化生成MnO2，MnO4被還有生成MnO2，反應(yīng)的離子方程式可寫為3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+，

故答案為：3；3；2H2O；5；4H+；

（4）蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，常用到鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等，故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；酒精燈．

硫酸鋁銨常用于水的凈化以及工業(yè)水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結(jié)晶硬塊，易溶于熱水，水溶液呈酸性；隨溫

根據(jù)圖示可知，制備硫酸鋁銨的流程為：鋁土礦（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）粉碎后與硫酸反應(yīng)得到濁液，過濾后得到不溶于二氧化硅和易溶物濾液B，濾液B中含有鐵離子、鋁離子、鎂離子，通過調(diào)節(jié)溶液的pH生成氫氧化鐵沉淀鐵離子，同時得到濾液C，然后向?yàn)V液C中加入適量堿液調(diào)節(jié)pH使鋁離子轉(zhuǎn)化成固體D氫氧化鋁，向氫氧化鋁中加熱過量硫酸生成硫酸鋁溶液F，向溶液F中加入硫酸銨得到硫酸鋁、硫酸銨的混合液，然后通過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作獲得硫酸鋁銨晶體，

（1）檢驗(yàn)三價鐵離子是否沉淀完全的方法是：取少量溶液C于試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明Fe3+未沉淀完全；若溶液不變色，說明Fe3+已沉淀完全，

故答案為：加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明Fe3+未沉淀完全；若溶液不變色，說明Fe3+已沉淀完全；

?（2）溶液中鋁離子與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH-=Al（OH）3↓，

故答案為：Al3+3OH-=Al（OH）3↓；

（3）加入硫酸溶液，鋁離子、銨離子水解，使溶液顯示酸性，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3H2O?Al （OH）33H+； NH4++H2O?NH3?H2O+H+；根據(jù)銨離子水解使溶液顯示酸性，硫酸鋁銨溶液中氫離子濃度大于硫酸鋁溶液的，氫離子抑制了鋁離子的水解，所以硫酸鋁銨溶液中鋁離子濃度較大，

故答案為：Al3+3H2O?Al（OH）33H+； NH4++H2O?NH3?H2O+H+； 硫酸鋁銨；

（4）由于硫酸鋁銨“易溶于熱水，隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變”，所以溫度控制在90-100℃之間，

故答案為：因?yàn)榱蛩徜X銨易溶于熱水，有利于生成；隨溫度升高、脫去結(jié)晶水，產(chǎn)生晶變；

（5）根據(jù)題中圖示，從濾液G制取硫酸鋁銨，需要經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作，

故答案為：冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

標(biāo)簽：硫酸鋁銨水溶液溶于