??是原電池。原電池的定義是把化學能轉化成電能的裝置。另外，只要符合以下三個條件便可構成原電池:
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原電池
是利用兩個電極的電極電勢的不同，產生電勢差，從而使電子流動，產生電流。
??又稱非蓄電池，是電化學電池的一種。其電化學反應不能逆轉，即是只能將化學能轉換為電能。簡單說就即是不能重新儲存電力，與蓄電池相對。
中文名
原電池
外文名
Primary Cell
原理
利用化學能
能量轉化
化學能直接轉化為電能
利用性質
電極之間電極電勢差
發明歷史
原電池的發明歷史可追溯到18世紀末期，當時
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丹尼爾電池示意圖
意大利生物學家伽伐尼正在進行著名的青蛙實驗，當用金屬手術刀接觸蛙腿時，發現蛙腿會抽搐。
??大名鼎鼎的伏打認為這是金屬與蛙腿組織液（電解質溶液）之間產生的電流刺激造成的。1800年，伏打據此設計出了被稱為伏打電堆的裝置，鋅為負極，銀為正極，用鹽水作電解質溶液。1836年，丹尼爾發明了世界上第一個實用電池，并用于早期鐵路信號燈。
定義
原電池是將化學能轉變成電能的裝置。
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（所以，根據定義，普通的干電池、燃料電池非蓄電池都可以稱為原電池。）
工作原理
原電池的工作原理原電池反應屬于放熱的反應，一般是氧化還原反應，但區別于一般的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負
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原電池的工作原理
極上失電子發生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉移。
??兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應不斷進行，發生有序的電子轉移過程，產生電流，實現化學能向電能的轉化。
但是，需要注意，非氧化還原反應一樣可以設計成原電池。
從能量轉化角度看，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；從化學反應角度看，原電池的原理是氧化還原反應中的還原劑失去的電子經外接導線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應分別在兩個電極上進行。
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1。電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。
2。電解質存在。
3。兩電極之間有導線連接，形成閉合回路。
氫氧然料電池符合這些條件，所以是原電池。
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對不起，中間那些不用看。

標簽：電池燃料充足