①氫氧化釩（II），V(OH)2褐色沉淀。極易被氧化。純品未得到。溶于鹽酸，不溶于氫氧化鈉、氫氧化鉀。可由釩（II）與堿作用制得。

②氫氧化釩（III），V(OH)3綠色膠狀沉淀。不穩定。吸收空氣中的氧氣而被氧化。可由三氯化釩與氨水作用得氧化物的水合物，VO2·xH2O。

③氫氧化釩（IV），以水合物存在。具有兩性，酸性比釩酸（V）弱。溶于酸生成釩鹽（V）。溶于堿生成釩酸鹽（IV）。

④V2O5·xH2O為氫氧化釩（V）的存在形式。含水量難以確定。具有兩性。通常稱 釩酸。用于制取各種釩化合物，其中五氧化二釩可用于制硫酸釩催化劑。

釩催化劑轉化so2原理？

釩化合物具有良好的催化性能，即它本身不參與化學反應，但在它的參與下，可加速反應的進行，此種作用叫催化作用。用此類化合物加上載體作成的試劑稱為催化劑。釩化合物與硅藻土載體作成的能改變某些化學反應速率而本身又不參加反應的化學試劑稱釩催化劑。

早在1870年就有人用釩鹽作氧化催化劑生產苯胺黑，1900年德國人埃恩(E·de Haen)首先報道釩催化劑代替鉑用于生產硫酸，使SO2轉化為SO3，目前釩催化劑仍主要用于硫酸工業。

標簽：催化劑轉化原理