提純工藝，可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。其他方法：磷酸反應后，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的制法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應。FeSO?+H?C?O?=H?SO?+FeC?O?↓制取二氧化硫，燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，制取二氧化硫（國內黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）S+O?═點燃═SO?，4FeS?+11O?═高溫═8SO?+2Fe?O?接觸氧化為三氧化硫，2SO?+O2?=SO?（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）用98.3%硫酸吸收，xSO?+H?SO?═H?SO?· x SO?(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸)，SO?+HS?O?═H?S?O?（焦硫酸）加水，H?SO·?x SO?+xH?O═(x+1)H?SO?；HS?O?+H2O═2H?SO?。擴展資料濃硫酸的鑒別方法：稱重法，濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。粘度法，濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。但是在沒有對照時不推薦使用。沸點法，硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

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