將氯化鎂溶液蒸干灼燒后得到的主要固體物質(zhì)不是無(wú)水氯化鎂而是（氧化鎂）其原因是（氯化鎂水解生成鹽酸，鹽酸是揮發(fā)性酸，促進(jìn)水解，最后得到MgO）。

若要制得無(wú)水氯化鎂可將，MgCl2·6H2O在（氯化氫氣體氛圍）下加熱脫水制備。

hcl氣流起的作用是？

干燥的hcl往往是用來(lái)防止某些鹽的水解，例如制備無(wú)水氯化銅，無(wú)水氯化鎂等一些易水解的綠巖的干燥劑。 Hcl氣流的作用是抑制氯化鐵的水解。因?yàn)槁然F水解生成氫氧化鐵和氯化氫。由于有了氯化氫，濃度加大使水解反應(yīng)向逆向進(jìn)行了，使得氯化鐵幾乎不水解。

氯化鎂跟碳能反應(yīng)嗎？

不能。 但是鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂，游離出碳。 這說(shuō)明鎂的還原性比較強(qiáng)，比碳強(qiáng)。 反過(guò)來(lái)想，如果氯化鎂跟碳能反應(yīng)，這說(shuō)明碳的還原性強(qiáng)于鎂，但實(shí)際情況不是如此，如上所說(shuō)。所以氯化鎂不能跟碳反應(yīng)。 其它詳細(xì)信息如下，供參考： 【鎂】元素符號(hào)Mg，原子序數(shù)12，原子量24.312，外圍電子排布為3s2，位于第3周期ⅡA族，原子半徑160皮米，離子半徑66皮米，第一電離能742千焦/摩爾，電負(fù)性1.2，氧化數(shù)為+2。銀白色有金屬光澤，密度1.74克/厘米3，熔點(diǎn)648.8℃，沸點(diǎn)1107℃，是輕金屬之一。有延展性，硬度為2，電導(dǎo)性21.4。化學(xué)性質(zhì)很活潑，在空氣中表面慢慢被氧化，形成致密的氧化物保護(hù)膜而發(fā)暗。鎂粉在空氣或氧氣中劇烈燃燒發(fā)出強(qiáng)白光，生成氧化鎂和少量氮化鎂Mg3N2。鎂能跟大多數(shù)非金屬和許多酸反應(yīng)，鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂，游離出碳。常溫時(shí)鎂不跟水反應(yīng)，但鎂跟沸水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂。鎂可從熔融鹽中把金屬還原出來(lái)。 鎂主要用于制造輕金屬合金如鎂鋁合金，應(yīng)用于航空、汽車工業(yè)，制造球墨鑄鐵，制銅合金，鎳合金中用做除氧劑，還用于制煙火、閃光粉、鎂鹽等。1808年，英國(guó)戴維用電解法發(fā)現(xiàn)鎂，希臘文原意為希臘地名“美格尼西亞”。鎂是在自然界中分布很廣的元素之一，在地殼中，鎂的含量為1.4％。主要的鎂礦有白云石，菱鎂礦等。在海水中，鎂的含量?jī)H次于鈉。用電解法電解熔融氯化鎂制得。 【氯化鎂】化學(xué)式MgCl2。常見(jiàn)的是六水合物，它的化學(xué)式為MgCl2·6H2O，式量203.30。晶體為無(wú)色易潮解的單斜晶體，有苦咸味。密度1.569克/厘米3，熔點(diǎn)118℃(分解)，極易溶于水和乙醇。高于170℃時(shí)生成堿式氯化鎂和氯化氫。600℃時(shí)分解生成氧化鎂和氯化氫。將六水合氯化鎂在干燥的氯化氫氣流中加熱脫水可生成無(wú)水氯化鎂。無(wú)水氯化鎂是白色有光澤六方晶體，密度2.32克/厘米3，熔點(diǎn)714℃，沸點(diǎn)1412℃，在濕空氣中潮解并發(fā)煙，在氫氣的氣流中白熱時(shí)則升華，極易溶解于水同時(shí)劇烈放熱。主要用于制金屬鎂，用做消毒劑、滅火劑、冰鹽冷凍劑，也應(yīng)用于陶瓷、紡織、造紙等工業(yè)。氯化鎂溶液跟氧化鎂按一定比例混合，俗稱鎂氧水泥，質(zhì)堅(jiān)硬耐磨，如加入木屑、刨花做填料可制成人造大理石、刨花板等。將氯化鎂跟鎂砂混合，可做煉鋼爐襯里。海水及鹽鹵中均含氯化鎂。用氧化鎂或菱苦土跟鹽酸反應(yīng)可制得。

標(biāo)簽：氯化鎂反應(yīng)