將氯化鎂溶液蒸干,有關(guān)問(wèn)題! 在線等?
作者:訪客發(fā)布時(shí)間:2021-07-13分類:催化劑及助劑瀏覽:102
將氯化鎂溶液蒸干灼燒后得到的主要固體物質(zhì)不是無(wú)水氯化鎂而是(氧化鎂)其原因是(氯化鎂水解生成鹽酸,鹽酸是揮發(fā)性酸,促進(jìn)水解,最后得到MgO)。
若要制得無(wú)水氯化鎂可將,MgCl2·6H2O在(氯化氫氣體氛圍)下加熱脫水制備。
hcl氣流起的作用是?
干燥的hcl往往是用來(lái)防止某些鹽的水解,例如制備無(wú)水氯化銅,無(wú)水氯化鎂等一些易水解的綠巖的干燥劑。 Hcl氣流的作用是抑制氯化鐵的水解。因?yàn)槁然F水解生成氫氧化鐵和氯化氫。由于有了氯化氫,濃度加大使水解反應(yīng)向逆向進(jìn)行了,使得氯化鐵幾乎不水解。
氯化鎂跟碳能反應(yīng)嗎?
不能。 但是鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂,游離出碳。 這說(shuō)明鎂的還原性比較強(qiáng),比碳強(qiáng)。 反過(guò)來(lái)想,如果氯化鎂跟碳能反應(yīng),這說(shuō)明碳的還原性強(qiáng)于鎂,但實(shí)際情況不是如此,如上所說(shuō)。所以氯化鎂不能跟碳反應(yīng)。 其它詳細(xì)信息如下,供參考: 【鎂】元素符號(hào)Mg,原子序數(shù)12,原子量24.312,外圍電子排布為3s2,位于第3周期ⅡA族,原子半徑160皮米,離子半徑66皮米,第一電離能742千焦/摩爾,電負(fù)性1.2,氧化數(shù)為+2。銀白色有金屬光澤,密度1.74克/厘米3,熔點(diǎn)648.8℃,沸點(diǎn)1107℃,是輕金屬之一。有延展性,硬度為2,電導(dǎo)性21.4。化學(xué)性質(zhì)很活潑,在空氣中表面慢慢被氧化,形成致密的氧化物保護(hù)膜而發(fā)暗。鎂粉在空氣或氧氣中劇烈燃燒發(fā)出強(qiáng)白光,生成氧化鎂和少量氮化鎂Mg3N2。鎂能跟大多數(shù)非金屬和許多酸反應(yīng),鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂,游離出碳。常溫時(shí)鎂不跟水反應(yīng),但鎂跟沸水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂。鎂可從熔融鹽中把金屬還原出來(lái)。 鎂主要用于制造輕金屬合金如鎂鋁合金,應(yīng)用于航空、汽車工業(yè),制造球墨鑄鐵,制銅合金,鎳合金中用做除氧劑,還用于制煙火、閃光粉、鎂鹽等。1808年,英國(guó)戴維用電解法發(fā)現(xiàn)鎂,希臘文原意為希臘地名“美格尼西亞”。鎂是在自然界中分布很廣的元素之一,在地殼中,鎂的含量為1.4%。主要的鎂礦有白云石,菱鎂礦等。在海水中,鎂的含量?jī)H次于鈉。用電解法電解熔融氯化鎂制得。 【氯化鎂】化學(xué)式MgCl2。常見(jiàn)的是六水合物,它的化學(xué)式為MgCl2·6H2O,式量203.30。晶體為無(wú)色易潮解的單斜晶體,有苦咸味。密度1.569克/厘米3,熔點(diǎn)118℃(分解),極易溶于水和乙醇。高于170℃時(shí)生成堿式氯化鎂和氯化氫。600℃時(shí)分解生成氧化鎂和氯化氫。將六水合氯化鎂在干燥的氯化氫氣流中加熱脫水可生成無(wú)水氯化鎂。無(wú)水氯化鎂是白色有光澤六方晶體,密度2.32克/厘米3,熔點(diǎn)714℃,沸點(diǎn)1412℃,在濕空氣中潮解并發(fā)煙,在氫氣的氣流中白熱時(shí)則升華,極易溶解于水同時(shí)劇烈放熱。主要用于制金屬鎂,用做消毒劑、滅火劑、冰鹽冷凍劑,也應(yīng)用于陶瓷、紡織、造紙等工業(yè)。氯化鎂溶液跟氧化鎂按一定比例混合,俗稱鎂氧水泥,質(zhì)堅(jiān)硬耐磨,如加入木屑、刨花做填料可制成人造大理石、刨花板等。將氯化鎂跟鎂砂混合,可做煉鋼爐襯里。海水及鹽鹵中均含氯化鎂。用氧化鎂或菱苦土跟鹽酸反應(yīng)可制得。
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