實驗室的氯氣制備方法:

①用濃HCl和MnO2混合加熱制取氯氣。

4HCl +MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑

②高錳酸鉀(KMnO4)跟濃鹽酸反應制氯氣

2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

③氯酸鉀(KClO3)與濃鹽酸反應制取氯氣

KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑

用KMnO4滴定Fe2+之前,加入幾滴MnSO4的作用是？

加入MnSO4作為催化劑，可以增大反應初期的速率。KMnO4+Fe2+==Fe3++Mn2+開始時反應慢，隨著Mn2+的產生，反應越來越快.所以加入MnSO4作為催化劑，可以增大反應初期的速率。屬于自動催化反應：由于生成物本身引起催化作用的反應

制氧的要求是什么？

驗室制氧氣是一種比較常見的實驗，我們在實驗室制氧氣應注意些什么？下面一起來了解一下實驗室制氧氣的要點吧。

加熱氯酸鉀和二氧化錳的混和物或高錳酸鉀都可制得氧氣。這是利用固體反應物受熱分解制氣的一類反應。制氧時，一般的說，應注意如下幾個問題：

(一）要檢查氣體發生裝置是否漏氣；

(二〉要檢查藥品是否純凈。因為氯酸鉀和高錳酸鉀都是強氧化劑，如混入易燃的雜質（炭粉、紙屑及其他衙機物等），加熱吋可能發生爆炸。

檢査的方法是：取少量氯酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳的混和物放入試管里加熱，如果只發生熔化現象而不發生輕微的爆炸和火星，這樣的氯酸鉀就可以應用。用作催化劑的Mn02，在實驗前也應進行焙燒，除去其中的易燃物質。

如果要研細粗顆粒時，可放在研缽甩用潔凈的角匙壓碎，千萬不要研磨，更不能把氯酸鉀和二氧化錳混和研磨。

(三）安裝儀器時，試管口稍向下傾斜，防止因加熱時藥品里的濕存水變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。

(四）加熱時的操作：首先使試管均勻受熱，然后把燈焰對準藥物的前部加熱，待氣體流速減慢時，再將燈焰逐漸移至試管胲部，這樣可避免未反應的藥物被氣流沖散或隨氣流進入集氣瓶內。

(五）氣體收集完畢后，先將導管取出水面，然后冉撤去酒精燈，這樣可避免因制氧試管內氣壓減小而使水進入試管內，引起試管發生炸裂。

標簽：求是制氧什么