可以，很多需要濃硫酸催化或者作為反應物的有機化學反應，濃硫酸都可以用濃磷酸代替，用濃磷酸代替濃硫酸具有下列優點：

1、相對濃硫酸的較強氧化性，濃磷酸幾乎不顯氧化性，反應物碳化的副反應少，也不會生成SO2等還原副反應產物。

2、使用濃磷酸比濃硫酸相對安全，冷濃磷酸對皮膚的腐蝕性較小，85%濃磷酸與水、乙醇等混合時，放出的熱量遠少于98%濃硫酸（但也有明顯的放熱），不容易發生暴濺等事故。

3、濃硫酸列入易制毒化學品進行管制，采購流程和藥品管理較為麻煩，應節約使用，可能時使用濃磷酸替代是一個較好的方法。

但使用濃磷酸代替濃硫酸也有下列缺點：

1、濃磷酸酸性明顯弱于濃硫酸，對有機物質子化的能力弱，很多情況下濃磷酸的用量（體積或者質量）要用到濃硫酸的1.5—2倍，才能有較好的催化或者反應效果。

2、市售85%濃磷酸含有較多的水，如果按照物質的量比（摩爾比）計算，H3PO4 : H2O可近似1:1，導致市售85%濃磷酸的吸水性和脫水性明顯下降，在某些需要強脫水能力的環境可能不合適。

3、濃磷酸在加熱到較高溫度時，對一般的玻璃儀器表面有明顯的侵蝕作用，對于質量欠佳殘留內應力的玻璃儀器，玻璃儀器突然破裂的可能性增大，要謹防這種情況的發生。

下面舉幾個用濃磷酸代替濃硫酸作為催化劑的有機合成實例：

1、乙酸乙酯的合成

在100ml圓底燒瓶中依次加入15ml 95%乙醇、10ml冰醋酸和5ml 85%濃磷酸，混合均勻后投入2—3粒沸石，安裝好回流冷凝管，用酒精燈、電爐或者電熱套加熱回流30min。冷卻后拆下回流冷凝管，再補加2—3粒沸石，改成蒸餾裝置，重新加熱，收集沸點不高于72℃—75℃的餾分，餾分主要成分是乙酸乙酯、乙醇和水的三元或者二元共沸物。將餾出物用飽和碳酸鈉溶液洗滌兩次除去微量乙酸，同時也除去一部分乙醇和水，即得粗乙酸乙酯。如果將粗乙酸乙酯再依次用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，加入無水硫酸鈉或者無水硫酸鎂干燥，最后蒸餾即可得精制乙酸乙酯。

如果用中學化學實驗的方法，可用φ18mm×180mm或者φ25mm×200mm的大試管，依次加入6ml 95%乙醇、4ml冰醋酸和2ml 85%濃磷酸，混合均勻，加入2—3粒沸石，用中學化學實驗中制取乙酸乙酯的裝置，將長導氣管插入浸入冷水的空小試管中，但不要插入過深。用酒精燈小火加熱大試管，使得大試管中的反應物平穩微沸（切勿沸騰過于劇烈，如果有條件，可將大試管改為水浴加熱）一段時間，待小試管中收集到5ml以上冷凝液后停止加熱。將小試管中的冷凝液每次用3ml左右飽和碳酸鈉溶液洗滌兩次，即得粗乙酸乙酯。

2、溴乙烷的制取

中學化學的傳統實驗方法是在大試管中將2ml乙醇、2ml水和4ml 98%濃硫酸混合冷卻后，加入3g研細的無水NaBr或者4g研細的KBr，隔著石棉網小火加熱大試管，生成的氣體通入浸在冰水中的U形管中冷凝得到溴乙烷。

這一方法制取的粗溴乙烷經常帶有明顯的橙黃色，系濃硫酸氧化性導致以下副反應所致：

2HBr + H2SO4 = Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

如果用85%濃磷酸代替濃硫酸，則反應物中切不可再加水，并將濃磷酸用量增大到6ml—8ml，也就是在大試管中直接將2ml乙醇與6ml—8ml濃磷酸混合后，加入3g研細的無水NaBr或者4g研細的KBr，隔著石棉網小火加熱大試管，生成的氣體同樣通入浸在冰水中的U形管中，冷凝后同樣可以得到溴乙烷。

這一實驗方法制取的溴乙烷可能產率稍低，但基本是不帶橙黃色的無色透明液體。

如果用大學化學的實驗方法，只要不在反應物中額外加水，并將85%濃磷酸的用量（體積）增加到98%濃硫酸的1.5—2倍，同樣可以收到可以接受的實驗效果，注意NaBr要用無水NaBr，有些試劑NaBr是帶有結晶水的NaBr·2H2O，也可用KBr代替NaBr。

3、環己烯的制備

很多大學有機化學實驗教材上均有此實驗，環己醇脫水制備環己烯，使用98%濃硫酸或者85%濃磷酸作為催化劑的均有，使用85%濃磷酸作為催化劑的優點是不生成碳渣和SO2氣體，但用量（體積）要用到濃硫酸的2倍，實驗過程可以參見相關大學有機化學實驗教材，這里就不再詳述了。

標簽：磷酸脫水作用