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相同質(zhì)量的鎂和鋁與稀硫酸反應(yīng)誰制出的氫氣多？銅和鋅呢？

Mg------------H2-------------2/3AL

24------------2---------------18

所以相同質(zhì)量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應(yīng)，AL產(chǎn)生H2多

銅和鋅當(dāng)然是鋅，因?yàn)殂~不能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2

我們把每轉(zhuǎn)移1mol電子所需要的物質(zhì)的質(zhì)量叫做改反應(yīng)中改物質(zhì)是摩爾電子質(zhì)量，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，每生成1molH2，需要轉(zhuǎn)移2mol電子，所以鎂、鋁的摩爾電子質(zhì)量依次是12g、9g。這樣就知道相同質(zhì)量的鎂和鋁，摩爾電子質(zhì)量大的生成的H2就少，所以Al制出的氫氣多。

而由于Cu根本不與硫酸反應(yīng)，所以鋅比Cu要多

相對(duì)原子質(zhì)量越小,產(chǎn)生氫氣越多.鎂24,鋁27,所以鎂產(chǎn)生氫氣多.

對(duì)不起,我說錯(cuò)了.可是我們老師上課是這樣教的啊?到底是怎么回事?

標(biāo)簽：制出氫氣硫酸