關于催化劑：
(一)催化劑的定義
1.催化劑可參與反應。
2.催化劑不出現在反應方程式中。
3.反應前、后催化劑的性質、質量都不改變。
4.不同的反應所使用的催化劑不相同，不一定每個反應都有催化劑可以用。
(二)催化劑的分類
1.正催化劑：可降低正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同 時加快。
2.負催化劑：可升高正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時減慢。
(三)催化劑的作用
1.催化劑就是借著改變反應的路徑
2.催化劑的參與造成不同的活性錯合物，
3.催化劑可降低(提高)活化能，達到催化的目的。
4.正催化劑加入反應中，同時使正、逆反應的活化能也降低，正、逆反應的速率同時加快，故不會改變化學平衡。
5.負催化劑加入反應中，正、逆反應的速率同時減慢，故也不會改變化學平衡。

關于還原劑(Reductant)：
(1)一般稱能使另一種物質還原之物質為還原劑。
(2)本身失去電子之物質。
(3)作用時本身發生氧化反應，使其他化合物的還原。

催化劑有哪些基本特征？它在化工生產中起到什么作用

一、在化學反應里能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。 二、催化作用的原理： 1、由于催化劑的介入而加速或減緩化學反應

標簽：生產中催化劑起到