實驗室制取氧氣，主要有高錳酸鉀制氧氣，雙氧水制氧，二氧化錳制氧。

實驗室里制取氧氣是用含氧化合物為原料的,這些含氧化合物必須具備下面兩個條件: 第一,這種含氧化合物是較不穩(wěn)定的,在加熱時容易分解,放出氧氣。 第二,這種含氧化合物里含氧的量比較高,能分解放出較多氧氣。

實驗室多用氯酸鉀加熱制取氧氣，生成氯化鉀和氧氣。二氧化錳做催化劑。

裝置特點是固體加熱分解制取氣體，防止固體中的濕存水受熱成為水蒸氣在試管口冷凝回流導(dǎo)致試管底破裂，試管口要略向下傾斜。

收集氧氣可采用排水收集法，一般不用排空氣法，因為氧氣密度與空氣較接近，不易排盡空氣而導(dǎo)致收集的氧氣不純。

實驗結(jié)束時要注意先將導(dǎo)氣管從水槽中取出，在熄滅酒精燈，防止因為停止加熱，裝置內(nèi)氣壓減小，導(dǎo)致水倒吸進(jìn)入裝置，損壞裝置。

此外也可以使用過氧化氫在二氧化錳催化下常溫分解生成氧氣，此裝置不要加熱，屬于液體常溫與固體接觸生成氣體，固體放在廣口瓶中，液體通過分液漏斗逐漸加入，兩者接觸即產(chǎn)生氧氣。

催化劑催化作用和原理簡單說？

一、在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（既能提高也能降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。 二、催化作用的原理： 1、由于催化劑的介入而加速或減緩化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)象稱為催化作用。在催化反應(yīng)中，催化劑與反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)作用，改變了反應(yīng)途徑，從而降低了反應(yīng)的活化能，這是催化劑得以提高反應(yīng)速率的原因。如化學(xué)反應(yīng)A+B→AB，所需活化能為E，加入催化劑C后，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，所需活化能分別為F，G，其中F，G均小于E。 2、A+C→AC-------AC+B→AB+C，這兩步的活化能都比E值小得多。根據(jù)阿倫尼烏斯公式k=Ae-E/RT，由于催化劑參與反應(yīng)使E值減小，從而使反應(yīng)速率顯著提高。也有某些反應(yīng)，催化劑參與反應(yīng)后，活化能E值改變不大，但指前因子A值明顯增大（或解釋為活化熵增大），也導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。 三、催化作用的類型： 1、均相催化。催化劑與反應(yīng)物均處于同一相中的催化作用，如均相酸堿催化、均相絡(luò)合催化等。均相催化大多在液相中進(jìn)行。均相催化劑的活性中心比較均一，選擇性較高，副反應(yīng)較少，但催化劑難以分離、回收和再生。 2、多相催化。發(fā)生在兩相界面上的催化作用。通常催化劑為多孔固體，反應(yīng)物為液體或氣體。在多相催化反應(yīng)中，固體催化劑對反應(yīng)物分子發(fā)生化學(xué)吸附作用，使反應(yīng)物分子得到活化，降低了反應(yīng)的活化能，而使反應(yīng)速率加快。固體催化劑表面是不均勻的，只有部分點對反應(yīng)物分子發(fā)生化學(xué)吸附，稱為活性中心。工業(yè)生產(chǎn)中的催化作用大多屬于多相催化。 3、生物催化。生物體內(nèi)在酶作用下進(jìn)行的催化反應(yīng)。酶的催化作用具有高選擇性、高催化活性、反應(yīng)條件溫和等特點，但受溫度、溶液中的pH值、離子強度等因素影響較大。 4、自動催化。反應(yīng)產(chǎn)物的自我催化作用。在一些反應(yīng)中，某些反應(yīng)的產(chǎn)物或中間體具有催化功能，使反應(yīng)經(jīng)過一段誘導(dǎo)期后速率大大加快。自催化作用是發(fā)生化學(xué)振蕩的必要條件之一。 5、其他還有電催化、光助催化、光電催化等。

標(biāo)簽：催化劑催化原理