能反應(yīng)。

氫氣和氧氣常溫常壓下如果生成水將使整個(gè)體系吉布斯自由能減小，這是個(gè)自發(fā)反應(yīng)，氫氧燃料電池就是利用了這個(gè)反應(yīng)。只要你舍得買微孔鉑合金催化劑，在家就能驗(yàn)證。首先制備點(diǎn)氫氣（把鐵屑放到半瓶醋里就行），將醋瓶連接干燥劑（小食品袋里就有，注意別放活性鐵粉干燥劑，那是主要用來(lái)除氧的）容器，或者直接在醋瓶口里用線吊幾袋干燥劑，再將催化劑放到出氣口，過(guò)一段時(shí)間催化劑就會(huì)變熱（氧氣來(lái)自空氣，如使用氧氣瓶有直接點(diǎn)燃的可能），如果你產(chǎn)生的氫氣足夠多甚至能燙手（但太多了反而會(huì)驅(qū)趕空氣中的氧氣脫離催化劑，這就使實(shí)驗(yàn)失敗），這時(shí)往催化劑上方放一片常溫的普通玻璃，玻璃上就會(huì)產(chǎn)生水霧，證明生成了水。

氫氧燃料電池？

解：氫氧燃料電池電極反應(yīng)方程式（1）堿性介質(zhì) 負(fù)極：2H2-4e- +4OH-=4H2O 正極：O2+4e- +2H2O=4OH- （2）酸性介質(zhì) 負(fù)極：2H2-4e-=4H+ 正極：O2+4e- +4H+=2H2O 甲烷燃料電池（1）堿性介質(zhì) 負(fù)極：CH4-8e- +10OH- =CO32-+7H2O 正極：O2+4e- +2H2O=4OH- 總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32- +3H2O （2）酸性介質(zhì) 負(fù)極：CH4-8e- +2H2O =CO2+8H+ 正極：O2+4e- +4H+=2H2O 總反應(yīng)：CH4+2O2=CO2+2H2O

標(biāo)簽：燃料電池