解：氫氧燃料電池電極反應方程式（1）堿性介質(zhì) 負極：2H2-4e- +4OH-=4H2O 正極：O2+4e- +2H2O=4OH- （2）酸性介質(zhì) 負極：2H2-4e-=4H+ 正極：O2+4e- +4H+=2H2O 甲烷燃料電池（1）堿性介質(zhì) 負極：CH4-8e- +10OH- =CO32-+7H2O 正極：O2+4e- +2H2O=4OH- 總反應：CH4+2O2+2OH-=CO32- +3H2O （2）酸性介質(zhì) 負極：CH4-8e- +2H2O =CO2+8H+ 正極：O2+4e- +4H+=2H2O 總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O

氫氧燃料電池為什么用pt作電極，可以換成碳棒嗎？因為電極不發(fā)生反應，只是導電的作用嗎？

pt作為惰性電極與碳棒作用相同，起導電作用，氫氧燃料電池中，氧氣得電子與失去電子的氫氣作用生成水。

為什么氫氧燃料電池里面陽極是氧氣與水反應生成氫氧根離子，而非氧氣與氫氧根離子反應生成水呢？

你想，負極的氫只能失電子，而失電子后不能變成氫離子，因為是堿性的，所以只好結(jié)合氫氧根變成水，這么一來溶液中氫氧根就會減少，負電荷少了，正電荷沒變，就迫使正極不能再使負電荷減少了，所以必須產(chǎn)生氫氧根，而不能消耗氫氧根。 或者說總反應不消耗氫氧根，而負極必須消耗氫氧根，所以正極必須產(chǎn)生氫氧根。

標簽：氫氧根氧氣離子