氫氧燃料電池（中性介質(zhì)）

正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

負(fù)極：2H2 - 4e- → 4H+

總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O

氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）

正極：O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O

負(fù)極：2H2 - 4e-→ 4H+

總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O

氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）

正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

負(fù)極：2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O

總反應(yīng)式：2H2 + O2 == 2H2O

氫氧燃料電池的電極方程式，酸性條件下？

因?yàn)槿剂想姵卣龢O反應(yīng)物一律是氧氣，正極都是氧化劑氧氣得到電子的還原反應(yīng)，所以可先寫出正極反應(yīng)式，正極反應(yīng)的本質(zhì)都是O2得電子生成O2-離子，故正極反應(yīng)式的基礎(chǔ)都是O2＋4e-=2O2-。正極產(chǎn)生O2-離子的存在形式與燃料電池的電解質(zhì)的狀態(tài)和電解質(zhì)溶液的酸堿性有著密切的關(guān)系。電解質(zhì)為酸性電解質(zhì)溶液（如稀硫酸）在酸性環(huán)境中，O2-離子不能單獨(dú)存在，可供O2-離子結(jié)合的微粒有H+離子和H2O，O2-離子優(yōu)先結(jié)合H+離子生成H2O。這樣在酸性電解質(zhì)溶液中，正極反應(yīng)式為O2＋4H++4e-=2H2O。電解質(zhì)為中性或堿性電解質(zhì)溶液（如氯化鈉溶液或氫氧化鈉溶液），在中性或堿性環(huán)境中O2-離子也不能單獨(dú)存在，O2-離子只能結(jié)合H2O生成OH-離子，故在中性或堿性電解質(zhì)溶液中，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O +4e-=4OH-。擴(kuò)展資料：注意事項(xiàng)：

1、電池的負(fù)極一定是可燃性氣體，失電子，元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；電池的正極一定是助燃性氣體，得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

2、燃料電池兩電極材料一般都不參加反應(yīng)，反應(yīng)的是通到電極上的燃料和氧氣，兩電極只是傳導(dǎo)電子的作用。

3、電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒。

4、寫電極反應(yīng)時(shí)一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子。

5、正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物于電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

標(biāo)簽：電極酸性方程式