（1）灼燒固體應在坩堝中進行，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質；根據氧化銅和銅的性質分析，銅在加熱條件下易生成氧化銅，氧化銅穩定，難以分解；
故答案為：坩堝；油脂在堿性條件下發生水解而除去 ad；
（2）由硫酸銅溶液制得硫酸銅晶體，經酸溶、加熱通氧氣、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、自然干燥后可得純凈的硫酸銅晶體；
比較反應的兩個途徑，途徑Ⅱ有濃硫酸參加反應，消耗較多硫酸，并產生污染性二氧化硫氣體，
故答案為：蒸發濃縮 過濾洗滌；產生等量膽礬，途徑I消耗硫酸少，途徑I不產生污染大氣的氣體；
（3）a．加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水重新形成晶體，結果偏小，故a錯誤；
b．最后兩次加熱后的質量相差較大，硫酸銅晶體沒完全失水，造成結果偏小，故b錯誤；
c．加熱前稱量時容器未完全干燥，容器內壁有水，質量變化偏大，造成結果偏大，故c正確；
d．加熱過程中有少量濺失，質量變化偏大，造成結果偏大，故d正確；
故選cd；
（4）A的試管中剩余黑色粉末為氧化銅，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發現木條能復燃，則有氧氣生成，根據氧化還原反應，則還原產物為二氧化硫，根據氧化還原反應中得失電子相等，得出還原產物二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2：1，反應方程式可初步寫成：CuSO4

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CuO+xSO3↑+2SO2↑+O2↑．根據質量守恒定律分析，反應生成氣體的質量為50.0g-45.0g=5g，干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其質量為74.5g-70g=4.5g，生成的氧氣的質量為5g-4.5g=0.5g，則生成硫的氧化物和生成的氧氣的質量比為4.5g：0.5g=9：1，即（80x+2×64）：32=9：1，解得：x=2，即方程式可寫出：CuSO4

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CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，根據硫原子守恒配平得：4CuSO4

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4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑；
故答案為：4CuSO4

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4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．

標簽：銅粉學用無機化工