（1）隨著溫度的升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，
????? CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始??? 1mol?? 2mol?? ?0????? ?0
反應(yīng)??? x??? ???x??????x??????x
平衡（1-x）mol?（2-x）mol?xmol? xmol
化學(xué)平衡常數(shù)K=

x×x

(1?x)×(2?x)

=1，x=66.7%；
故答案：放熱；66.7%；
（2）在一個(gè)絕熱等容的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變；
①雖然反應(yīng)前后氣體體積不變，但由于絕熱等容容器中反應(yīng)過程中有溫度變化，所以壓強(qiáng)也在變化，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故①符合；
②反應(yīng)中混合氣體質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合；
③反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體體積不變，物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③不符合；
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變是平衡的標(biāo)志，故④符合；
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化絕熱容器溫度不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤符合；
⑥反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（CO2）正=v（H2O）逆，說明水蒸氣的正逆反應(yīng)速率相同，故⑥符合；
故答案為：②③；
（3）在t2時(shí)刻CO的濃度減小、CO2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，且CO和CO2濃度變化有接觸點(diǎn)，所以可以通過改變降低溫度、增大水蒸氣的量或減少氫氣的量實(shí)現(xiàn)；故答案為：降低溫度；增加水蒸氣的量；
（4）t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，則體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄蕽舛确謩e增大為原來的2倍，又反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，平衡不移動，所以圖象僅僅是濃度分別變?yōu)樵瓉淼?倍并且保持不變，如圖為，故答案為：．

標(biāo)簽：如圖裂解制取甲烷生產(chǎn)