一、104.5% 發煙硫酸是什么意思？其中三氧化硫的含量是多少？

你這個說法有些問題。發煙硫酸的濃度一般不是這樣表達的，通常發煙硫酸的含量是根據其中的三氧化硫含量來計算的，如20%發煙硫酸表示其質量中有20%為三氧化硫，80%是純硫酸。

市場銷售的發煙硫酸通常含三氧化硫有20%，50%，65%三種。

所以104.5%發煙硫酸含義不清。

你這里因為實際上沒有那么些溶劑水存在，因此不能按照通常溶液稀釋計算。

二、什么是發煙硫酸?

將SO3溶解在濃硫酸中所生成的溶液稱為發煙硫酸。當它暴露于空氣中時，揮發出來的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細小露滴而冒煙，所以稱之為發煙硫酸。通常以游離SO3的含量來標明不同濃度的發煙硫酸，如20%、40%等發煙硫酸，即表示在100%硫酸中含有20%或40%游離的SO3。

發煙硫酸

英文名:Oleum; Sulfuric acid, fuming

俗名:105酸

分子式:H2SO4?xSO3

無色或棕色油狀稠厚的發煙液體。有強刺激性臭味。吸水性很強，與水可以任何比例混合，并放出大量稀釋熱，操作時應注酸入水。結晶溫度：20%發煙硫酸為2.5℃,65%發煙硫酸為-0.35℃。腐蝕性和氧化性比普通硫酸強。其蒸氣對人體有害。

淺 談 硫 酸

一、硫酸工業概況

硫酸的生產已有一千多年的歷史了。最原始的生產方法是將綠礬（硫酸亞鐵）高溫煅燒，分解成二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫與水蒸汽結合冷凝，便得到硫酸。這種生產方法極為簡單，得到 產品粘度很高，外觀非常象油，所以當時人們稱之為“礬油”。

二、硫酸的制造

1.硫酸的原料

硫酸是由三氧化硫與水化合而成。三氧化硫是二氧化硫在催化劑表面與空氣中的氧氣化合而成的。由此看出，生產硫酸的主要原料是二氧化硫、空氣和水。空氣和水在自然界中極為豐富。二氧化硫從何而來呢？在工業生產中，通常以單體硫、各種金屬硫化物，還有硫酸鹽以及含有硫化氫的工業廢氣為原料，制造二氧化硫。將含硫的各種礦物原料在空氣中焚燒，也可得到二氧化硫。目前世界上生產硫酸 的主要原料有：單體硫、硫鐵礦和冶煉有色金屬過程中副產的二氧化硫煙氣。

硫磺是硫酸生產中最理想的原料。

冶煉煙氣。

2.硫酸的生產方法

生產硫酸的方法很多，目前采用的主要有以下兩種，即接觸法與硝化法。

硝化法分鉛室法與塔式法兩種。由于鉛室法設備龐大，耗鉛量多，且成品酸濃度低，所以這種生產方法已被淘汰。塔式法的生產原理，是借助于氮氧化物的氧化傳遞作用，將二氧化硫氧化成三氧化硫。反應過程是在液相中進行。其流程比較簡單，多者9個塔，少者5個塔，一般采用的是7個塔，有吸收塔、氧化塔和脫硝塔三個部分。塔式法的優點是系統不排污水污酸，對原料要求不高，硫的利用率比較高，投資較接觸法節約三分之一以上。缺點是成品酸的濃度低（28―76%），用途受到限制，也不便于運輸，大部分就地

發煙硫酸，即三氧化硫的硫酸溶液。無色至淺棕色粘稠發煙液體，其密度、熔點、沸點因SO3含量不同而異。當它暴露于空氣中時，揮發出來的SO3和空氣中的水蒸汽形成硫酸的細小露滴而冒煙，所以稱之為發煙硫酸

三、發煙硫酸的基本信息

發煙硫酸的類型：包括焦硫酸（H2S2O7）、二聚硫酸（H4S2O8）三聚硫酸（H6S3O12）等。

基本性狀：無色或微有顏色稠厚液體，能發出窒息性的三氧化硫煙霧，是一種含有過量三氧化硫的硫酸。含三氧化硫50%以上的遇冷成結晶狀。有很強的吸水性。當它與水相混合時，三氧化硫即與水結合成硫酸。相對密度 約1.9（含20%三氧化硫）。凝固點隨濃度變化很大，呈現先升后降的趨勢。含20%游離三氧化硫的發煙硫酸的凝固點2.5℃，隨著游離三氧化硫含量的增加，當游離三氧化硫45%時，凝固點最高達到35.0℃，再逐漸增加游離三氧化硫含量，凝固點則會迅速降低。 遇水、有機物和氧化劑易引起爆炸。有強烈腐蝕性。 主要用途：用作磺化劑，還廣泛用于制造染料、炸藥、硝化纖維以及藥物等。

穩定性：極度不穩定，易揮發形成硫酸和三氧化硫。

禁配物：堿類、易燃或可燃物、活性金屬粉末、水、強還原劑。

避免接觸的條件：還原劑、金屬

揮發原理：不僅是因為濃度高，還因為發煙硫酸中含有較多的親電試劑三氧化硫 發煙硫酸（*）（腐蝕）（易制毒-3）

該品根據《危險化學品安全管理條例》、《易制毒化學品管理條例》受公安部門管制。

常用危險化學品的分類

依據《化學危險物品安全管理條例 》（1987年2月17日國務院發布)，《化學危險物品安全管理條例實施細則 》（化勞發[1992] 677號），《工作場所安全使用化學品規定》 ([1996]勞部發423號）等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92）將該物質劃為第8.1 類酸性腐蝕品。

四、稀硫酸沸點高嗎

當硫酸的含量在?98.3?％以下時,沸點是隨著濃度的升高而升高的,?98.3?％硫酸的沸點最高,為?338.8?℃?；濃度高于?98.3?％的硫酸,其沸點則下降.

參考:

具體數值我查查文獻,如果查不到就實際測一下然后告訴你.

從沸點曲線圖上看,?10%約為100攝氏度,?50%約為130攝氏度.

,工業硫酸?H2SO4

執行標準：?GB/T?534-2002?H?2?SO?4?的質量分數≥?98%

?硫酸?(sulfuric?acid?、.?oil?of?vitol)?分子式?H2SO4?,相對分子質量?98.07?.工業硫酸泛指?SO3?與?H2O?以任何分子比結合的物質,不同分子比組成各種不同濃度的硫酸.市場上將濃度為?98?％左右的濃硫酸為“九八酸”；把?20?％發煙硫酸稱為“?104.5?％酸”,簡稱“?105?酸”.純硫酸?(?無水硫酸?)?是無色、無臭、透明而黏重的油狀液體,呈強酸性；市售的工業硫酸,顏色從五色到微黃色,甚至紅棕色.?98?％硫酸在?20'C?時的相對密度為?1?836?5?,?93?％硫酸的相對密度則為?1.8276?；在濃度高于?98?％時,相對密度下降,?100?％硫酸的相對密度?(?20?℃?)?為?1.830?5?.發煙硫酸的相對密度則隨著?SO3含量的增加而上升,當游離?SO3?的含量達到?62?％時,相對密度最大,然后又逐漸下降.硫酸的結晶溫度隨著?H2SO4?含量的不同而變化,但無規律性：

92?％硫酸?一?25.6?℃

93?％硫酸?―?37.85?℃

98?％硫酸?0.1?℃

100?％無水硫酸?10.45?℃

20?％發煙硫酸?2.5?℃

65?％發煙硫酸?一?0.35?℃?

當硫酸的含量在?98.3?％以下時,沸點是隨著濃度的升高而升高的,?98.3?％硫酸的沸點最高,為?338.8?℃?；濃度高于?98.3?％的硫酸,其沸點則下降.

發煙硫酸的沸點,隨著游離?SO?3?的增加,由?279.6?℃?逐漸降到?44.7?℃?,當硫酸溶液蒸發時,它的濃度不斷增高,直到?98.3?％后保持恒定,不再繼續升高.濃硫酸在蒸發過程中會放出大量酸霧,發煙硫酸能游離出?SO3?蒸氣,與空氣中的水分結合成白色酸霧,故稱發煙硫酸.硫酸與水可以按任何比例混合,混合時能放出大量的熱；濃硫酸有很強的吸水能力,也有很強的腐蝕性.硫酸是無機強酸,化學性很活潑,既具有酸的通性,也具有一些特殊性.而濃酸和稀酸的性質又有差別.主要有如下的化學性質：與堿類起中和反應,生成各種硫酸鹽.硫酸沸點高,與沸點低的酸所組成的鹽共熱時,起復分解反應,把沸點低的酸逐出.濃硫酸是一種強氧化劑,與碳、硫等共熱時,碳能被氧化成二氧化碳,硫被氧化成二氧化硫.能與金屬和金屬氧化物作用.直接和金屬反應生成該金屬的硫酸鹽：濃硫酸在高溫時能使銅、銀等金屬氧化成金屬氧化物,這種金屬氧化物常溶解在過量的硫酸中而成硫酸鹽；濃硫酸與氫位前的金屬反應,能被還原成?SO2?、?S?,甚至?H2S?；稀硫酸無氧化性,不能溶解銅和銀,但與鋅、鎂、鐵等金屬反應,被置換出氫并生成硫酸鹽；鐵與稀硫酸會反應,但濃硫酸對金屬鐵有鈍化作用,不起作用；鉛能耐稀硫酸,但不能耐濃硫酸,濃硫酸和稀硫酸均能和金屬氧化物反應生成鹽和水.濃硫酸和水有強烈的結合作用,不但能直接吸水,且能從碳水化合物中分離出氫、氧元素,按水的組成比脫水,只留下碳元素,因而使有機物焦化.在硫酸?(?或硫酸鹽?)?的水溶液中加可溶性鋇鹽,如氯化鋇或硝酸鋇,使產生白色硫酸鋇沉淀.硫酸能使有機物起磺化作用.硫酸常作為混凝土減水劑生產時的磺化劑或催化劑使用.

標簽：沸點硫酸高嗎