錳系磷化的碳酸錳的影響有多大?
作者:化工綜合網發布時間:2022-12-18分類:聚合物瀏覽:562
一、錳系磷化的碳酸錳的影響有多大?
你是做磷化液的吧?但你的提問卻很不專業。
碳酸錳只是生產磷化液的原料之一。碳酸錳只影響磷化液的指標,不直接影響到磷化膜質量。影響磷化膜質量的是磷化液中的錳離子多少,而不是碳酸錳。也就是說,磷化膜不是碳酸錳生成的,二是磷酸二氫錳生成的。錳離子的含量對磷化膜的影響大了,你想想,如果沒有錳離子,能完成錳系磷化嗎?
二、二氧化錳是常見的催化劑,碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法,其反應原理為:①2MnCO3+O2═2Mn
(1)反應①的平衡常數表達式K1=
C2(CO2)
C(O2)
,K1與反應②、③的平衡常數K2、K3關系為:①為方程②的系擴大2倍后與③之和所以K1=K22×K3,故答案為:
C2(CO2)
C(O2)
;K1=K22×K3;
(2)反應③在低溫下能,只有△H<0,△G<0反應自發,故答案為:<;
(3)由圖2分析,在350℃左右碳酸錳轉化率比較高,由圖3可知水分含量的30%左右碳酸錳轉化率比較高(或20%-40%都正確),故答案為:350℃(或325-375℃都正確);30%(或20%-40%都正確);
(4)對反應2MnCO3+O2T2MnO2+2CO2正反應是氣體體積縮小的反應,所以增大壓強平衡逆向轉化率變小,所以圖為(在原實線下即可),故答案為:;
(5)陽極發生氧化反應,錳由+2價變成+4價,電極反應為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,產生大量的氫離子,電解后溶液的pH將減小,故答案為:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+;???減小.
三、必修一化學題
離子能否大量共存的判斷
溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大,若離子間發生反應使離子濃度有些降低,也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據
1 聲稱氣體不能大量共存
如:硫離子,硫氫根離子,亞硫酸根離子,亞硫酸氫根,碳酸根,碳酸氫根 等離子都能和氫離子反應生成氣體,故均不能和氫離子大量共存;而銨根和氫氧根易產生氨氣,故二者也不能大量共存。
2 生成沉淀不能大量共存
溶解性表中不溶或微溶物質的陰陽離子不能大量共存。如:
a 氫氧根和鐵離子,亞鐵離子,銅離子,鋅離子,鋁離子,鎂離子,銀離子,汞離子 易發生難容的氫氧化物或氧化物而不能大量共存。
b 硫離子和亞鐵離子,鋅離子,銅離子,汞離子,銀離子 等
易結合成難容的硫化物沉淀,不能共存
c 銀離子和氯離子,溴離子,碘離子 會形成鹵化銀沉淀,不能共存。
d 鎂離子,鈣離子,鋇離子,鉛離子 易和碳酸根,亞硫酸根,硫酸根,磷酸根 生成難溶鹽(硫酸鎂除外)而不能共存;鈣離子 與氟離子,四氧化二鎘不能共存;鎂離子,鈣離子 與C17H35COO- 不能共存;鎂離子,鈣離子,鋇離子與磷酸一氫根等不能大量共存。
e 氫離子 與硅酸根,硫代硫酸根,偏鋁酸 易發生沉淀不能共存。
f 兩種離子相遇能結合生成微溶物時,也不能大量共存。如:
鈣離子與氫氧根離子,硫酸根;銀離子與硫酸根;鉛離子與氯離子;鎂離子與碳酸根離子,亞硫酸根離子;汞離子與硫酸根離子等均不能大量共存。
3 生成難電離物質不能大量共存 如:
氫離子與氫氧根離子,氟離子,次氯酸根,碳酸根,硫離子,硫氫根離子,亞硫酸根離子,偏鋁酸根離子,磷酸根,氫青根,硫青根,醋酸根,甲酸根,四氧化二鎘 等易結合成難電離弱電解質,因而不能大量共存。
4 發生雙水解反應不能大量共存
溶解性表中“—符號對應的陰離子和陽離子絕大多數因發生雙水解而不能大量共存。因弱堿的陽離子水解呈酸性,弱酸陰離子水解呈堿性,兩類離子在溶液中相遇因中和反應促進雙水解強烈進行或不能共存。如:鋁離子與碳酸根,碳酸氫根,硫離子,硫氫根,偏鋁酸根;鐵離子與碳酸根,碳酸氫根,硫離子(注意 鐵離子溶液中滴加硫離子主要反應為氧化還原);銨根與硅酸根均因雙水解而不能共存。
5 發生絡合反應而不能大量共存 如:
鐵離子與硫青根;銀離子與氫青根;鋁離子與氟離子;鐵離子與酚基等均因結合形成穩定的絡離子(難電離),而不能大量共存。銀離子遇氨水不能 大量共存,會生成氫氧化銀,氧化銀或氫氧化二銨和銀。
6 發生氧化還原反應不能大量共存
常見的有(尤其在酸性條件下)
a 鐵離子與典離子,硫離子,硫氫根離子,亞硫酸根布共存。
b 亞鐵離子與氫離子,硝酸根離子不共存(亞鐵離子與硝酸根離子共存)。
c 高錳酸根與典離子,硫離子,硫氫根離子,亞鐵離子,亞硫酸根離子,硫代硫酸根離子,四氧化二鎘離子,甲酸根離子等不共存;若在酸性條件下也不能與氯離子共存。
d 次氯酸根離子 具有強氧化性,不能與碘離子,硫離子,硫氫根離子,亞鐵離子,亞硫酸根離子硫代硫酸根離子,四氧化二鎘離子,甲酸根離子等還原性離子共存。在酸性條件下也不能與氯離子共存。
e 硝酸跟離子 在酸性條件下與碘離子,硫離子,硫氫根離子,亞硫酸根離子 等不共存。
f 在酸性條件下,硫離子與亞硫酸根鎂離子不共存,但非酸性溶液可以大量共存。
g 硫代硫酸根離子與氫離子不能大量共存(會發生岐化反應 生成H2S2O3)
7 弱酸的酸式酸根在酸性條件或堿性條件下均不能大量共存。如:
碳酸氫根離子,硫氫根離子,亞硫酸氫根離子,磷酸二氫根離子,磷酸氫根離子等級不能在酸性條件下共存也不能再堿性條件共存。
8 發生絡離子轉為難容物質的反應不能大量共存。 如:
氫氧化二銨和銀離子與碘離子不能共存,發生碘化銀黃色沉淀和氨氣;
9 其它一些上面未列出的特例
微酸性的磷酸二氫根離子與堿性的磷酸根離子 不能大量共存,否則二者將反應生成磷酸氫根離子。偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子,偏鋁酸根離子與亞硫酸氫根離子不能共存,因為雖然都是弱酸根離子水溶液顯堿性,但是偏鋁酸太弱,偏鋁酸根的水解能力太強,含偏鋁酸的水溶液氫氧根離子較多與碳酸氫根離子,亞六酸氫根離子作用生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子,亞硫酸根離子。
10 要注意題干中的隱蔽條件
題干中告知離子無色,應排除有色離子 如:鐵利埃(棕黃色),亞鐵離子(淺綠),銅離子(藍色),高錳酸根(紫色),Fe(SCN)x(紅色),酚類與鐵離子的化合物;題干中告知酸性(如 可用pH=10 ,氫離子濃度為 1 mol/L,由水提供的氫離子濃度為 10 的負四次方 等暗示),堿性(如 可用pH=14 或氫氧根離子濃度為 0.1mol/L,由水提供的氫離子濃度為 10 的負十四次方 等暗示)要注意在各組離子中加進去 氫離子 或 氫氧根離子
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