一、錳系磷化的碳酸錳的影響有多大？

你是做磷化液的吧？但你的提問卻很不專業。

碳酸錳只是生產磷化液的原料之一。碳酸錳只影響磷化液的指標，不直接影響到磷化膜質量。影響磷化膜質量的是磷化液中的錳離子多少，而不是碳酸錳。也就是說，磷化膜不是碳酸錳生成的，二是磷酸二氫錳生成的。錳離子的含量對磷化膜的影響大了，你想想，如果沒有錳離子，能完成錳系磷化嗎？

二、二氧化錳是常見的催化劑，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法，其反應原理為：①2MnCO3+O2═2Mn

（1）反應①的平衡常數表達式K1=

C2(CO2)

C(O2)

，K1與反應②、③的平衡常數K2、K3關系為：①為方程②的系擴大2倍后與③之和所以K1=K22×K3，故答案為：

C2(CO2)

C(O2)

；K1=K22×K3；

（2）反應③在低溫下能，只有△H＜0，△G＜0反應自發，故答案為：＜；

（3）由圖2分析，在350℃左右碳酸錳轉化率比較高，由圖3可知水分含量的30%左右碳酸錳轉化率比較高（或20%-40%都正確），故答案為：350℃（或325-375℃都正確）；30%（或20%-40%都正確）；

（4）對反應2MnCO3+O2T2MnO2+2CO2正反應是氣體體積縮小的反應，所以增大壓強平衡逆向轉化率變小，所以圖為（在原實線下即可），故答案為：；

（5）陽極發生氧化反應，錳由+2價變成+4價，電極反應為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，產生大量的氫離子，電解后溶液的pH將減小，故答案為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；???減小．

三、必修一化學題

離子能否大量共存的判斷

溶液中離子大量共存指離子濃度均相當大，若離子間發生反應使離子濃度有些降低，也就是離子不能大量共存。下面是十條規律可作為離子不能大量共存的判斷依據

1 聲稱氣體不能大量共存

如：硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，亞硫酸氫根，碳酸根，碳酸氫根 等離子都能和氫離子反應生成氣體，故均不能和氫離子大量共存；而銨根和氫氧根易產生氨氣，故二者也不能大量共存。

2 生成沉淀不能大量共存

溶解性表中不溶或微溶物質的陰陽離子不能大量共存。如：

a 氫氧根和鐵離子，亞鐵離子，銅離子，鋅離子，鋁離子，鎂離子，銀離子，汞離子 易發生難容的氫氧化物或氧化物而不能大量共存。

b 硫離子和亞鐵離子，鋅離子，銅離子，汞離子，銀離子 等

易結合成難容的硫化物沉淀，不能共存

c 銀離子和氯離子，溴離子，碘離子 會形成鹵化銀沉淀，不能共存。

d 鎂離子，鈣離子，鋇離子，鉛離子 易和碳酸根，亞硫酸根，硫酸根，磷酸根 生成難溶鹽（硫酸鎂除外）而不能共存；鈣離子 與氟離子，四氧化二鎘不能共存；鎂離子，鈣離子 與C17H35COO- 不能共存；鎂離子，鈣離子，鋇離子與磷酸一氫根等不能大量共存。

e 氫離子 與硅酸根，硫代硫酸根，偏鋁酸 易發生沉淀不能共存。

f 兩種離子相遇能結合生成微溶物時，也不能大量共存。如：

鈣離子與氫氧根離子，硫酸根；銀離子與硫酸根；鉛離子與氯離子；鎂離子與碳酸根離子，亞硫酸根離子；汞離子與硫酸根離子等均不能大量共存。

3 生成難電離物質不能大量共存 如：

氫離子與氫氧根離子，氟離子，次氯酸根，碳酸根，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子，偏鋁酸根離子，磷酸根，氫青根，硫青根，醋酸根，甲酸根，四氧化二鎘 等易結合成難電離弱電解質，因而不能大量共存。

4 發生雙水解反應不能大量共存

溶解性表中“—符號對應的陰離子和陽離子絕大多數因發生雙水解而不能大量共存。因弱堿的陽離子水解呈酸性，弱酸陰離子水解呈堿性，兩類離子在溶液中相遇因中和反應促進雙水解強烈進行或不能共存。如：鋁離子與碳酸根，碳酸氫根，硫離子，硫氫根，偏鋁酸根；鐵離子與碳酸根，碳酸氫根，硫離子（注意 鐵離子溶液中滴加硫離子主要反應為氧化還原）；銨根與硅酸根均因雙水解而不能共存。

5 發生絡合反應而不能大量共存 如：

鐵離子與硫青根；銀離子與氫青根；鋁離子與氟離子；鐵離子與酚基等均因結合形成穩定的絡離子（難電離），而不能大量共存。銀離子遇氨水不能 大量共存，會生成氫氧化銀，氧化銀或氫氧化二銨和銀。

6 發生氧化還原反應不能大量共存

常見的有（尤其在酸性條件下）

a 鐵離子與典離子，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根布共存。

b 亞鐵離子與氫離子，硝酸根離子不共存（亞鐵離子與硝酸根離子共存）。

c 高錳酸根與典離子，硫離子，硫氫根離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子，硫代硫酸根離子，四氧化二鎘離子，甲酸根離子等不共存；若在酸性條件下也不能與氯離子共存。

d 次氯酸根離子 具有強氧化性，不能與碘離子，硫離子，硫氫根離子，亞鐵離子，亞硫酸根離子硫代硫酸根離子，四氧化二鎘離子，甲酸根離子等還原性離子共存。在酸性條件下也不能與氯離子共存。

e 硝酸跟離子 在酸性條件下與碘離子，硫離子，硫氫根離子，亞硫酸根離子 等不共存。

f 在酸性條件下，硫離子與亞硫酸根鎂離子不共存,但非酸性溶液可以大量共存。

g 硫代硫酸根離子與氫離子不能大量共存（會發生岐化反應 生成H2S2O3）

7 弱酸的酸式酸根在酸性條件或堿性條件下均不能大量共存。如：

碳酸氫根離子，硫氫根離子，亞硫酸氫根離子，磷酸二氫根離子，磷酸氫根離子等級不能在酸性條件下共存也不能再堿性條件共存。

8 發生絡離子轉為難容物質的反應不能大量共存。 如：

氫氧化二銨和銀離子與碘離子不能共存，發生碘化銀黃色沉淀和氨氣；

9 其它一些上面未列出的特例

微酸性的磷酸二氫根離子與堿性的磷酸根離子 不能大量共存，否則二者將反應生成磷酸氫根離子。偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子，偏鋁酸根離子與亞硫酸氫根離子不能共存，因為雖然都是弱酸根離子水溶液顯堿性，但是偏鋁酸太弱，偏鋁酸根的水解能力太強，含偏鋁酸的水溶液氫氧根離子較多與碳酸氫根離子，亞六酸氫根離子作用生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，亞硫酸根離子。

10 要注意題干中的隱蔽條件

題干中告知離子無色，應排除有色離子 如：鐵利埃（棕黃色），亞鐵離子（淺綠），銅離子（藍色），高錳酸根（紫色），Fe(SCN)x（紅色），酚類與鐵離子的化合物；題干中告知酸性（如 可用pH=10 ,氫離子濃度為 1 mol/L,由水提供的氫離子濃度為 10 的負四次方 等暗示），堿性（如 可用pH=14 或氫氧根離子濃度為 0.1mol/L，由水提供的氫離子濃度為 10 的負十四次方 等暗示）要注意在各組離子中加進去 氫離子 或 氫氧根離子

標簽：必修化學