Ca：鈣 Fe：鐵 Zn：鋅

1.鈣(Ca)是IIA族元素

2.化合價為0,+2;

3.與非金屬反應:3Ca+N2==(加熱)Ca3N2;

4.與水反應:Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2;

5.與酸反應:Ca+H(+)==Ca(2+)+H2;

6.與鹽溶液反應:先與水反應.鈣比鎂更活潑.

7.鈣元素符號Ca，銀白色金屬，原子序數20，原子量40.08，鈣是堿土金屬中活潑金屬之一

8.純金屬的Ca新切開面色白而軟，呈光亮的結晶

9.它硬度與鉛相當，鈣具有延展性，它既可以進行一般機械加工，也可用模壓以及錘鍛制成板材。

10.鈣的熔點839±2℃，沸點1484℃。

11.鈣是非常活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的氧和氮緩慢作用形成一層氧化物和氮化物。

12.鈣在空氣中受強熱即燃燒而成磚紅色火焰，生成氧化鈣和氮化鈣。

13.鈣與冷水作用緩慢，與熱水迅速反應置換出氫氣

14.鈣易與鹵素、硫、氮化合，而在加熱時，幾乎能將所有的金屬氧化物還原

15.鈣幾乎與各種酸均起反應

16.由于鈣的活潑性，因此，鈣的單質必須保存在充滿惰性氣體的密閉容器中。

17.鈣廣泛用于冶金、化工、醫藥、電器、能源等工業中。

18.在鋼鐵冶煉中，鈣及其合金作為添加劑加入鋼包中，可大大提高鋼的質量。鋼水包中加入鈣，可有效地脫除鋼中的氧、磷、硫等雜質，改善鋼的微觀結構。現在生產優質鋼材普遍采用這種措施。

18.在有色冶煉中，鈣是極好的還原劑，用鈣可還原出很多難熔即高熔點金屬以及稀土金屬，如Sm、Nd等。

19.在化學工業中，鈣用作聚氯乙烯的穩定劑，有機化學反應中的還原劑、有機溶劑的脫水劑等。

20.在醫藥工業中，鈣用來生產維生素。

21.在能源工業中，鈣用來制作鈣電池，制作鉛鈣合金用于鉛酸免維護蓄電池，用來還原鈾的氟化物生產金屬鈾。

白磷 紅磷

分子結構 P4正四面體型，分子晶體 結構復雜，分子晶體

顏色 白色蠟狀固體 暗紅色粉未

密度（g·cm-3） 1.82 2.34

溶解性 不溶于水，易溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2

毒性 劇毒 無毒

著火點 40℃，易自燃 240℃，可燃

還原性 易被氧化，發磷光 不易被氧化

保存 少量保存在水中 貯存在密閉瓶中

相互轉化 隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。

約三分之二的磷用于磷肥。磷還用于制造磷酸、煙火、燃燒彈、殺蟲劑等。三聚磷酸鹽用于合成洗滌劑。

（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）

（2）紅磷（制安全火柴，農藥）

磷和氮一樣是構成蛋白質的元素之一。無論動物還是植物體內都含磷，它對維持動物體內正常的生理機能起著重要的作用。

鋅的性質

鋅是一種籃白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。

鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。

鋅的用途

由于鋅在常溫下表面易生成一層保護膜，所以鋅最大的用途是用于鍍鋅工業。鋅能和許多有色金屬形成合金，其中鋅與鋁、銅等組成的合金，廣泛用于壓鑄件。鋅與銅、錫、鉛組成的黃銅，用于機械制造業。含少量鉛鎘等元素的鋅板可制成鋅錳干電池負極、印花鋅板、有粉腐蝕照像制板和膠印印刷板等。鋅與酸或強堿都能發生反應，放出氫氣。鋅肥（硫酸鋅、氯化鋅）有促進植物細胞呼吸、碳水化合物的帶謝等作用。鋅粉、鋅鋇白、鋅鉻黃可作顏料。氧化鋅還可用于醫藥、橡膠、油漆等工業。

自然界中，多以硫化物狀態存在。主要含鋅礦物是閃鋅礦。也有少量氧化礦，如菱鋅礦，如菱鋅礦和異極礦。

鋅具有廣泛的用途,主要用于電鍍鋅,合金制造,精密鑄件的澆鑄,電池工業以及鋅的化合物和鹽類.

鐵是一種化學元素，它的化學符號是Fe，它的原子序數是26，是最常用的金屬。它是過渡金屬的一種。

性狀

鐵是有光澤的銀白色金屬，硬而有延展性，熔點為1535沸點3000，有很強的鐵磁性，并有良好的可塑性和導熱性。

名稱由來

鐵，IRON，源自iren，這是它的英文名字，符號Fe，由它的拉丁名ferrum而來。

分布

鐵是地球上分布最廣的金屬之一。約占地殼質量的5.1%，居元素分布序列中的第四位，僅次于氧、硅和鋁。

在自然界，游離態的鐵只能從隕石中找到，分布在地殼中的 鐵都以化合物的狀態存在。鐵的主要礦石有：赤鐵礦Fe2O3,含鐵量在50%~60%之間；磁鐵礦Fe3O4,含鐵量60%以上，有磁性，此外還有褐鐵礦Fe2O3nH2O、菱鐵礦FeCO3和黃鐵礦FeS2，它們的含鐵量低一些，但比較容易冶煉。我國的鐵礦資源非常豐富，著名的產地有湖北大冶、東北鞍山等。

鐵活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、＋3、＋6，最重要的價態是+2和+3。在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速度增大：

3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑

鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應，但在潮濕空氣中很容易腐蝕，若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快。鐵可以從溶液中還原金、鉑、銀、汞、銅或錫等離子。與非氧化性稀酸反應，形成Fe2+并放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成Fe2+和NH4NO3：

4Fe＋10HNO3(稀) 4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

在熱的或較濃的硝酸中，生成Fe(NO3)3和氮的氧化物。在冷的濃硝酸或濃硫酸中，鐵的表面形成一層致密的氧化薄膜而被鈍化，貯運罐車的貯酸罐和蛋形升酸器就是利用這一性質來盛貯和輸送濃酸。鐵與氯氣在加熱時反應劇烈，也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮氣不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵(Fe2N)。(參看鐵、二價鐵離子和三價鐵離子的相互轉化。)

鐵的用途

它的最大用途是用于煉鋼；也大量用來制造鑄鐵和煅鐵。鐵和其化合物還用作磁鐵、染料（墨水、藍曬圖紙、胭脂顏料）和磨料（紅鐵粉）。還原鐵粉大量用于冶金。

在我們的生活里，鐵可以算得上是最有用、最價廉、最豐富、最重的金屬了。工農業生產中，鐵是最重要的基本結構材料，鐵合金用途廣泛；國防和戰爭更是鋼鐵的較量，鋼鐵的年產量代表一個國家的現代化水平。

對于人體，鐵是不可缺少的微量元素。在十多種人體必需的微量元素中鐵無論在重要性上還是在數量上，都屬于首位。一個正常的成年人全身含有3g多鐵，相當于一顆小鐵釘的質量。人體血液中的血紅蛋白就是鐵的配合物，它具有固定氧和輸送氧的功能。人體缺鐵會引起貧血癥。只要不偏食，不大出血，成年人一般不會缺鐵。

所謂煤氣中毒（一氧化碳中毒），也是由于血紅素中鐵原子核心被一氧化碳氣體分子緊緊地包圍住，喪失了吸收氧分子的能力，使人窒息中毒而死亡。

鐵還是植物制造葉綠素不可缺少的催化劑。如果一盆花缺少鐵，花就會失去艷麗的顏色，失去那沁人肺腑的芳香，葉子也發黃枯萎。一般土壤中也含有不少鐵的化合物。鐵是土壤中的一個重要組分，其在土壤中的比例從小于1%至大于20%不等，平均是3.2% . 鐵主要以鐵氧化物的形式存在，其中既有二價又有三價鐵, 大多數鐵氧化物在土壤顆粒中以不同程度的微結晶形式存在。

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