怎樣辦理硫磺提煉加工廠

設(shè)備價格什么的不貴，幾萬就可以。

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的原料，一種是黃鐵礦，其主要成分為FeS2（S為-1價）；另一種是磁黃鐵礦，其主要成分是Fe1

（1）由元素守恒可得關(guān)系式：FeS2～2SO2～2H2SO4，令理論上最多可以生產(chǎn)98%的濃硫酸m噸，則：

????????FeS2～2SO2～2H2SO4，

??????? 120????????? 2×98

?? 10噸×72%?????? m噸×98%

故

120

2×98 =

10噸×72%

m噸×98%

解得m=12

故答案為：12；

（2）Fe1-xS中x=0.1，令Fe1-xS的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，

根據(jù)化合價代數(shù)和為0有：2a+3b=2，

由鐵原子物質(zhì)的量之和可得：a+b=0.9，

聯(lián)立解得a=0.7，b=0.2

故Fe1-xS中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為0.7mol：0.2mol=3.5：1，

故答案為：3.5；

（3）設(shè)生成4molSO2，則參加反應(yīng)的氧氣為（7-3x）mol，故實際通入的O2為1.2（7-3x）mol，所需空氣中氮氣為4.8（7-3x）mol，

反應(yīng)后得到的混合氣體中：4molSO2，N24.8（7-3x）mol，0.2（7-3x）molO2

故SO2的體積分?jǐn)?shù)為：

4mol

4mol+4.8(7?3x)mol+0.2(7?3x)mol =

4

39?15x ，

答：SO2的體積分?jǐn)?shù)為

4

39?15x ；

（4）由2Fe3+～S可知，n（Fe3+）=2n（S）=

2.4g

32g/mol =0.15mol，

由鐵原子守恒，F(xiàn)e1-xS中n（Fe）=n（FeCl2）=0.425mol，故n（Fe2+）=0.425mol-0.15mol=0.275mol，

根據(jù)化合價代數(shù)和為0，F(xiàn)e1-xS中n（S）=

0.15mol×3+0.275mol×2

2 =0.5mol，

故1-x=

0.425mol

0.5mol =0.85，故x=0.15，

答：Fe1-xS中的x值為0.15．

標(biāo)簽：黃鐵礦主要硫酸