一、40%硫化鈉

樓上不對(duì)

硫化鈉與單質(zhì)硫加入強(qiáng)堿液中加熱至沸騰一虛碧頌段時(shí)間就會(huì)生成多硫化物Na2S2等非硫代硫酸鈉

制取硫慧或代硫酸鈉用亞硫酸鈉而不是硫差鄭化鈉

二、工業(yè)鹽可以做什么？

化學(xué)工業(yè)中大量使用原鹽和加工鹽為原料，生產(chǎn)如氯氣、漂白粉、燒堿和純堿等化工產(chǎn)品，是利用鹽中主要成分氯元素和鈉元素。食用的“鹽”和工業(yè)上使用的“鹽”，都是一樣的化學(xué)成分，只是用途不同。因?yàn)樵}是自然界的產(chǎn)品，精制鹽也是原鹽的簡(jiǎn)單加工而得，除了主要成分氯化鈉外，還含有多種雜質(zhì)成分，所以不能稱其為氯化鈉，而約定俗成只用一個(gè)字“鹽”，專門稱呼以氯化鈉為主要成分的、諸如原鹽、海鹽、井鹽、巖鹽、碘鹽、非碘鹽、精鹽、大鹽、粉碎鹽、洗鹽等。按照現(xiàn)代的用途應(yīng)分為食用鹽，工業(yè)用鹽和其他用鹽，如果是其他化學(xué)成分的鹽類，一定要說出其特定的商品名稱或化學(xué)名稱，如純堿、小蘇打、紅礬、硫酸銨、硝酸鉀、氯化鉀、磷酸氫二銨等，均屬于“工業(yè)鹽”范疇，最大特點(diǎn)是不能食用。

分不清食用鹽和工業(yè)鹽的后果很嚴(yán)重！一是如電視中所說，“工業(yè)鹽”就是硫酸鹽、硝酸鹽。另一種危害更大，它導(dǎo)致了經(jīng)常發(fā)生的誤食有毒鹽類，造成群體食物中毒。其原因在于我們很多地方的炊事員，大多是農(nóng)民工出身，認(rèn)為“工業(yè)鹽”和“食用鹽”只是質(zhì)量上的差別，當(dāng)廚房沒有鹽了，自做主張的取點(diǎn)他們認(rèn)為是鹽的東西（經(jīng)常是亞硝酸鈉），從而釀成大禍。所以，工業(yè)鹽是指人們不能直接食用的，但可以用于工業(yè)方面的非食用鹽，我們統(tǒng)稱為工業(yè)鹽

三、想要了解一下制革廢水特點(diǎn)及制革廢水處理方法?

1.3制革廢水的特點(diǎn)

制革廢水總的特點(diǎn)是成分復(fù)雜、色度深、懸浮物多、耗氧量高、水質(zhì)水量波動(dòng)大。懸浮物：為大量石灰、碎皮、毛、油渣、肉渣等。CODcr：在皮革加工過程中使用的材料大多為助劑、石灰、硫化鈉、銨鹽、植物鞣劑、酸、堿、蛋白酶、鉻鞣劑、中和劑等，故COD含量大。BOD：可溶性蛋白、油脂、血等有機(jī)物。硫：主要是在浸灰過程中使用硫化鈉所產(chǎn)生的硫化物。鉻：是在鉻鞣制中所排出的鉻酸廢水液。

1.3.1水量大

一般情況下，每加工生產(chǎn)一張豬皮約耗水0.3～0.5t，生產(chǎn)加工一張牛鹽濕皮耗水1～1.5t，生產(chǎn)加工一張羊皮約耗水0.2～0.3t，生產(chǎn)一張水牛皮耗水1.5～2t。根據(jù)產(chǎn)品品種和生坯類別的不同，每生產(chǎn)1t原料皮需用水60～120t。

1.3.2水質(zhì)水量波動(dòng)大

對(duì)于制革污水，由于這個(gè)行業(yè)的生產(chǎn)工藝的特點(diǎn)，決定著其工藝路線長，工序多，而每個(gè)工序所排放的污水水質(zhì)差別太大，如脫毛工序的COD有高達(dá)10萬mg/L左右，而水洗工序只有大約300左右。制革生產(chǎn)工序大部分在轉(zhuǎn)鼓內(nèi)完成，因此，每一工序排水通常是間歇式排出，而且排水通常在白天，而不同工序排水的水質(zhì)差異極大，因而造成制革廢水的最重要特點(diǎn)：水質(zhì)水量波動(dòng)大，水量總變化系數(shù)達(dá)到2左右，而水質(zhì)的變化系數(shù)更大，達(dá)到10左右。

1.3.3污染負(fù)荷重

皮革工業(yè)污水堿性大，其中準(zhǔn)備工段廢水pH值在10左右，色度重，耗氧量高，懸浮物多，同時(shí)含有硫、鉻等。一般來講，制革廢水有毒、有害污水（含硫、含鉻污水）占總污水量的15%～20%。其中來自鉻鞣工序的污水中，鉻含量在2～4g/L,而灰堿脫毛廢液中，硫化物含量可達(dá)2～6g/L.這兩種濃污水是制革污水防治的重點(diǎn)，必須單獨(dú)加以治理。

1.3.4可生化性較好

制革綜合廢水可生化性較好，廢水中含有大量原皮上可溶性蛋白脂肪等有機(jī)物和甲酸等低分子添加有機(jī)物，BOD/COD比值通常在0.40～0.45之間。但是，由于含有較高濃度的Cl-和 ，高鹽度引起的滲透壓增加對(duì)微生物的抑制作用；硫酸鹽的存在，在厭氧環(huán)境下已被還原成S2-而增加廢水的處理難度。因此，選擇生物處理技術(shù)必須充分考慮高鹽度和高硫酸鹽對(duì)生化反應(yīng)過程的影響。

1.3.5懸浮物濃度高，易腐敗，產(chǎn)生污泥量大

制革工業(yè)加工每噸原皮得到的成革約為300kg，其余原料約有200kg以上成為皮邊毛藍(lán)邊皮和皮屑；大量原皮上去肉和渣進(jìn)入廢水，廢水中懸浮固體濃度數(shù)千毫克/升。高濃度的懸浮固體不但造成廢水高濃度的有機(jī)物、增加了固液分離的難度，而且產(chǎn)生大量的有機(jī)污泥，污泥中還夾帶有原皮上的泥砂、污血和生產(chǎn)過程中添加的石灰和鹽類，污泥體積占到廢水總量的5%以上。制革污泥的處理及處置是制革廢水處理的難點(diǎn)之一。

處理方法很多，主要生物處理，一般用氧化溝或SBR，用氧化溝處理這一個(gè)廢水是比較成熟的工藝

四、告訴我侯式制堿法是什么

1937年，日本帝國主義向中國發(fā)動(dòng)全面進(jìn)攻，我國的化學(xué)機(jī)構(gòu)大部分受到嚴(yán)重破壞，沒有什么大的成就可言。在這個(gè)時(shí)候，獨(dú)放異彩的要推侯德榜的聯(lián)合制堿法的成功了。

純堿，化學(xué)名稱叫碳酸鈉，俗稱蘇打。它是重要的化工產(chǎn)品，廣泛用于制造玻璃、肥皂、紙漿、洗滌劑和石油煉制等。純堿在自然界中也有，但是產(chǎn)地分散，純度不高，因此遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足社會(huì)需要。

18世紀(jì)，歐洲的科學(xué)家們已經(jīng)開始了制純堿的研究，基本上是下列反應(yīng)所組成。

1.Na2SO4+2C=Na2S+2CO2

2.Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3

由于上述反應(yīng)必須在高溫下，且不能連續(xù)發(fā)生，浪費(fèi)原料、污染環(huán)境等，最終沒有成功。

后來，比利時(shí)化學(xué)家索維爾又發(fā)現(xiàn)了新的方法。他用的基本原料是食鹽和石灰石，制造過程是這樣的：先將濃的食鹽溶液通入氨氣飽和以后，再通入二氧化碳。二氧化碳是石灰石經(jīng)過煅燒以后制得的。在溶液中氨、二氧化碳和水相互作用，生成酸式碳酸銨。酸式碳酸銨再與食鹽發(fā)生反應(yīng)就得到酸式碳酸鈉和副產(chǎn)物氯化銨。

酸式碳酸鈉溶解度小，經(jīng)過過濾分離以后，再經(jīng)過加熱，就得到純堿，并放出二氧化碳。二氧化碳可重新使用，而副產(chǎn)物氯化銨與石灰加熱以后生成氯化鈣和氨。

這種方法的優(yōu)點(diǎn)是：反應(yīng)中生成的二氧化碳和氨可循環(huán)利用，原料易得，工藝簡(jiǎn)單。但有兩大缺點(diǎn)：一是食鹽的利用率不高，只有70％左右；二是生成大量無用的氯化鈣，即妨礙連續(xù)化生產(chǎn)，又增加了純堿的成本，而且污染江河。

1939年，我國著名化學(xué)家侯德榜教授經(jīng)過多年的潛心研究，提出了世界聞名的“聯(lián)合制堿法”。這個(gè)方法即保留了索維爾方法的全部?jī)?yōu)點(diǎn)，同時(shí)又克服了它的全部缺點(diǎn)，使制堿法達(dá)到臻善臻美的地步。

侯氏制堿法的原理是；低溫下在氨炮和了的飽和食鹽水中通入CO2可析出NaHCO3，此時(shí)母液中的Na+減少而Cl-相當(dāng)多。再加細(xì)鹽末，因同離子效應(yīng)，在低溫下NH4Cl的溶解度小而NaCl的溶解度隨溫度的變化不大，因而NH4Cl析出，食鹽不析出。如此往復(fù)，這樣原料可充分利用，最后得到兩種重要化工產(chǎn)品：純堿和氯化銨（肥料）。侯氏制堿法主要化學(xué)反應(yīng)如下：

（在堿母液中）

（在銨母液中）

由于侯德榜教授在制造純堿方面的突出貢獻(xiàn)，他所發(fā)明的這種方法， 1941年被世界化學(xué)工業(yè)協(xié)會(huì)正式命名為“侯氏制堿法”。他本人被英國皇家學(xué)會(huì)、美國化工學(xué)會(huì)和美國機(jī)械學(xué)會(huì)授予榮譽(yù)會(huì)員稱號(hào)。

侯德榜和侯氏制堿法

20世紀(jì)初，我國需要的純堿全靠外國進(jìn)口，制堿技術(shù)被外國資本家嚴(yán)密封鎖。在美國攻讀化學(xué)工程的侯德榜，具有強(qiáng)烈的愛國熱情，立志為祖國制堿工業(yè)作出貢獻(xiàn)。回國后，侯德榜經(jīng)過反復(fù)試驗(yàn)，終于使?jié)嵃椎募儔A生產(chǎn)出來，結(jié)束了我國完全靠進(jìn)口洋堿的歷史。后來，侯德榜又發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被命名為“侯氏制堿法”。從此，中國制堿化學(xué)工業(yè)躍上世界舞臺(tái)。 侯氏制堿法，就是將制堿中含氯的廢液與合成氨過程中的二氧化碳廢氣加以回收、 利用，制成純堿和氯化銨化肥，使制堿和制銨兩大工業(yè)聯(lián)合起來，所以又稱為“聯(lián)合制堿法”。

關(guān)于侯式制堿法的原理進(jìn)行試驗(yàn)為什么先在食鹽水中通入NH3,待飽和后在通入 CO2——如果不通氨氣即通入CO2，是得不到NaHCO3的，因?yàn)橥瑫r(shí)會(huì)生成鹽酸（可以自己寫一下方程式就知道了），所以先通入氨氣，最后得到的產(chǎn)物是NaHCO3和NH4Cl，由于是氨氣的飽和溶液，而NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，所以可以得到固態(tài)的NaHCO3。這就是侯式制堿法的原理。

（CO2在水中溶解度小，在食鹽水中溶解度更小，先通CO2到食鹽水中的話，水中不會(huì)存留多少CO2，這樣的話，再通入NH3，不會(huì)生成NaHCO3。而先通NH3，NH3在水中溶解度大，氨水飽和后，通入CO2，此時(shí)溶液中存在的離子有：Na+,Cl-,NH4+,HCO3-等，這些離子可以自由組合，由于NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小，所以通入一定CO2后，NaHCO3就會(huì)析出，得到NaHCO3,而后加熱NaHCO3可以得到純堿Na2CO3）

標(biāo)簽：堿法告訴什么