如何制備己二酸？

丁二烯和乙烯發(fā)生D-A反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯被高錳酸鉀氧化得到己二酸

關(guān)于己二酸制備的問題,急!

按順序一步一步來回答，西西

1、為什么反應(yīng)必須嚴(yán)格控制環(huán)己醇的滴加速度，為什么在反應(yīng)過程中要保持反應(yīng)物處于沸騰狀態(tài)？

控制環(huán)己醇的滴加速度是制備己二酸實驗的關(guān)鍵。因為此反應(yīng)是一個強(qiáng)放熱的反應(yīng)，所以必須等先加入反應(yīng)瓶中的少量環(huán)己醇作用完全后才能繼續(xù)滴加。若滴加太快，反應(yīng)過于劇烈，無法控制，會使反應(yīng)液沖出燒瓶造成事故。滴加太慢，反應(yīng)進(jìn)行的緩慢，需要的時間太長。所以操作時應(yīng)控制滴加環(huán)己醇的速度，維持反應(yīng)液處于微沸狀態(tài)。

2、為什么有些實驗在加入最后一個反應(yīng)物應(yīng)預(yù)先加熱？

不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)都需要活化能。對活化能較高的一些反應(yīng)(室溫時仍達(dá)不到其活化能的)，都需通過外部加熱供給能量，使其達(dá)到所需要的活化能。

3、為什么一些反應(yīng)劇烈的實驗，開始時的加料速度放得教慢，等反應(yīng)開始后，反而可適當(dāng)加快加料速度，原因何在？

有機(jī)反應(yīng)一般均為放熱反應(yīng)，但為了克服活化能勢壘，一些有機(jī)反應(yīng)需加熱到一定溫度才能進(jìn)行。有些有機(jī)合成實驗在加入最后一個反應(yīng)物前預(yù)先加熱底物，然后將最后一個反應(yīng)物分批加入，這樣操作可使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行，易于控制。否則的話，如將所有反應(yīng)物混合好后再加熱，反應(yīng)開始后會突然放出大量的熱或氣體，難以控制，易引發(fā)事故。一些反應(yīng)劇烈的實驗，開始時由于反應(yīng)進(jìn)行得緩慢，加料速度也應(yīng)很慢，目的是避免反應(yīng)物集聚過多導(dǎo)致反應(yīng)引發(fā)后突然放出大量的熱或氣體，或引起其它的副反應(yīng)；反應(yīng)開始后由于反應(yīng)速度很快，加入的物料會迅速反應(yīng)掉，不會產(chǎn)生反應(yīng)物集聚的現(xiàn)象，因而可以適當(dāng)加快加料速度。

標(biāo)簽：己二酸制備關(guān)于