一、高中有機化學知識點復習

高中有機化學知識點總結

1．需水浴加熱的反應有：

（1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利于反應的進行。

2．需用溫度計的實驗有：

（1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和熱的測定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔說明〕：（1）凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3．能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4．能發生銀鏡反應的物質有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

（3）含有醛基的化合物

（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物質有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質（取代）

（3）含醛基物質（氧化）

（4）堿性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）

（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）

7．密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。

9．能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10．不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11．常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13．能被氧化的物質有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14．顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15．能使蛋白質變性的物質有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等）

17．能與NaOH溶液發生反應的有機物：

（1）酚：

（2）羧酸：

（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

（5）蛋白質（水解）

18、有明顯顏色變化的有機反應：

1．苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘單質變藍色。

5．蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應

二、有誰知道煙臺恒邦化工怎么樣

?煙臺恒邦化工有限公司是膠東半島創建較早的化工企業之一，占地面積260000平方米，職工600余人，資產總值8000萬元。公司注重技術，重視人才，以滿足市場需求為導向，開發適銷對路的產品，不斷調整產品結構。主要產品及年生產能力：燒堿60000噸，液氯48000噸，鹽酸30000噸，甲酸鈉30000噸，雙氧水20000噸，甲酸5000噸，三氯異氰尿酸6000噸，二氯異氰尿酸鈉6000噸，氯乙酸10000噸。熱電發電能力1.2萬千瓦，供熱能力120t/h。

這是基本情況，你看一下。

參考資料：化工之家

三、消防戰斗員堵截包圍的名詞解釋

是指對火勢的架設水槍陣或是建立防火分區的方式。進行堵截包圍

四、中外建筑在建筑材料和建筑外觀的比較，舉例說明

在過去，中國的建筑端莊典雅，風格簡約，造型簡單（當然現在為了安全就和外國建筑一樣了）；而外國的建筑比較尊貴、奢華，有氣質。中國建筑主要用木質材料筑造；而國外的建筑的筑造材料就是鋼筋水泥。至于文化我就沒什么可提及的了，中國擁有5000年之多的古老文化，建筑從茅草屋發展到干欄式建筑，再到近代的古典房屋；而外國基本沒什么歷史，所以在建筑界上也就沒有多少發展，因為大部分外地國家都是新興起來的暴發戶，科技發達，所以為了安全就用鋼筋水泥筑造房屋，之后再追求外表的奢華、最貴。而中國的建筑則是一種古典美，安全和美麗皆擁有。

五、如何判斷一種物質是否是鹽?

酸與堿中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。

一、酸的化學性質

1、酸+金屬氧化物→鹽+水

例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

2、酸+鹽→新酸+新鹽

例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑

3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣

例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

二、堿的化學性質：

1、堿+非金屬氧化物→鹽+水

例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

2、可溶堿+可溶鹽→新堿+新鹽

例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

三、酸和堿的反應（中和反應）：酸+堿→鹽+水

例：NaOH+HCl====NaCl+H2O

四、鹽的化學性質：

1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬

例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

2、可溶鹽+可溶鹽→兩種新鹽

例：NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液體AgCl不溶解沉淀)

*其他：1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽

例：MgO+SO2====MgSO3

2.金屬+部分鹽溶液→鹽

例：Fe+2FeCl3===3FeCl2

實驗:把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里, 過一會兒取出, 用水洗凈,觀察鐵釘表面的變化.

從實驗看出, 鐵釘表面的銹已被除去. 這是因為鹽酸跟鐵銹(主要成分Fe2O3)起放應,生成可溶性的氯化鐵

的緣故.

注意:化學中的鹽有許多種,并非都可使用,請勿動口實驗!

[編輯本段]化學-鹽的分類

正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成

酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成

堿式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成

堿式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。

酸跟堿反應時，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。

堿式鹽是堿被酸部分中和的產物。

鹽是化學工業的重要源料，它可制成氯氣、金屬鈉、純堿（碳酸鈉Na2CO3）、重堿（碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3）、燒堿（苛性納、氫氧化鈉NaOH）和鹽酸（HCl）。這些產品的用途極為廣泛，它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。(Na2Co3和NaHCo3都是屬于鹽(酸式鹽)并不是堿不要因為說是純堿和重堿就以為他是堿 由鹽制鹽這種反應稱呼為交換反應 治金屬就會用到置換反應比如用鐵來置換硫酸銅溶液的銅)

液氯主要用于制造農藥、漂白劑、消毒劑、溶劑、塑料、合成纖維以及其它氯化物。氯是基本有機合成工業最重要的原料之一，四氯化碳、氯甲烷、氯乙烷、氯乙醇等有機產品的合成都需要它。氯氣通人苯中，在光的催化作用下，反應制成氯苯，是制造硫化染料的主要中間體。氯氣通入消石灰，可制成漂白粉，這是廉價有效的消毒劑、殺蟲劑和漂白劑，可用來漂白棉、麻、紙漿等纖維；還可清凈乙炔和水。氯和氫直接合成得，它的水溶液就是鹽酸，廣泛用于化學工業、冶金工業、石油工業等方面。與乙炔作用，可制得氯乙烯。聚合成聚氯乙烯后，具有極好的耐化學腐蝕性，電絕緣性能也很好，而且不易燃燒，用于制造塑料、涂料和合成纖維等。根據在聚氯乙烯中添加增加劑的多寡，可制得雨衣、農用薄膜、人造革等軟質塑料和板材、管道、閥門等硬質塑料。與乙烯基乙炔反應，可以聚合成氯丁橡膠。

金屬鈉是生產丁鈉橡膠的重要原料。丁鈉橡膠又稱丁二烯橡膠，它是由丁二烯與金屬鈉催化聚合而成。金屬鈉又是生產多種試劑如過氧化鈉、、氫化鈉和銨基化鈉的原料。過氧化鈉對解決高山和水下缺氧有獨特作用，它能把人體呼出的二氧化碳吸收，同時放出氧氣，因此，能幫助深海潛水員、潛艇艙內人員，可以在水下進行較長時間的活動。金屬鈉傳熱系數極高，極端穩定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而鈉及其合金常用作傳熱介質。飛機引擎內的中鈉冷閥，就是用鈉作為傳熱介質的。

除上述良好性能外，它的沸點高，在高溫度下對一般金屬無侵蝕性，同時中子吸收截面相當高，因而在原子能動力裝置中，也用它作為傳熱介質。

純堿主要的用途之一是制造玻璃。在一些工業發達的國家里，用于生產玻璃的純堿量，約占純堿生產總量的40～50%。在化學工業方面，純堿可以用作染料、有機合成的原料；在冶金工業方面，可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬；在國防工業方面，可以用于生產TNT及60%膠質炸藥。另外，在化肥、農藥、造紙、印染、搪瓷、醫藥等各部門，也是必不可少的。特別在生活上，人們發面做饅頭更需要它，因此，用純堿做成的面堿，是北方地區人民缺少不得的調味品。

燒堿主要用于化工、冶金、石油、染色、造紙、人造絲、肥皂。在造紙工業中，當用闊葉樹木材、草類纖維和棉麻等植物為原料時，需要燒堿溶液蒸煮處理，以溶解和除去木材、草類中的木質素等雜質，以及棉麻中的脂、蠟、膠質、而制得堿紙漿；燒堿的溶液與油脂（高級脂肪酸的甘油脂）共煮，生成肥皂和甘油；燒堿與氯的化合物中和后，制得氯醋酸鈉，用于制造除草劑、染料、維生素、碳甲基纖維等，也可用作植物的脫葉劑；用燒堿水解芐基氰，可得苯醋酸。生產青霉素，要靠它提高青霉素G的總產量；還可用來配制劑如過氧化鈉、、氫化鈉和銨基化鈉的原料。過氧化鈉對解決高山和水下缺氧有獨特作用，它能把人體呼出的二氧化碳吸收，同時放出氧氣，因此，能幫助深海潛水員、潛艇艙內人員，可以在水下進行較長時間的活動。金屬鈉傳熱系數極高，極端穩定，而且不聚合，不碳化，也不分解，因而鈉及其合金常用作傳熱介質。飛機引擎內的鈉冷閥中，就是用鈉作為傳熱介質的。除上述良好性能外，它的沸點高，在高溫度下對一般金屬無侵蝕性，同時中子吸收截面相當高，因而在原子能動力裝置中，也用它作為傳熱介質。

由于氯和堿可以制作萬種以上的工業產品，而鹽又是氯堿工業的主要原料，因此，稱鹽為“化學工業之母”是當之無愧的。堿產量的高低，在一定程度上反映了一個國家工業化的水平。1950年我國純堿和燒堿的總產量只有18.3萬噸，其中純堿16萬噸，燒堿只有2.3萬噸，純堿比燒堿幾乎多6倍。1981年，兩堿的總產量共達357.5萬噸，比1950年提高了18.5倍，其中純堿165.2萬噸，增長9.3倍；燒堿192.3萬噸，增長82.6萬噸，燒堿的產量比純堿多16%。堿的結構變化，反映了我國化學工業的發展達到了新的水平。

其他分類方式

按酸根：

含氧酸鹽：Na2SO4等

無氧酸鹽：NaCl等

按形成：

強酸強堿鹽：Na2SO4等（不水解，水溶液呈中性）

強酸弱堿鹽：AlCl3等（水解，水溶液呈酸性）

強堿弱酸鹽：Na2CO3等（水解，水溶液呈堿性）

弱酸弱堿鹽：（NH4)2CO3等（水解，誰強成誰性）

其他：

無機鹽：NH4Cl

有機鹽：CH3COONa

標簽：物質判斷是否