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高中有機化學知識點復習

作者:化工綜合網發布時間:2024-07-07分類:膠粘劑瀏覽:95


導讀:一、高中有機化學知識點復習高中有機化學知識點總結1.需水浴加熱的反應有:(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛樹脂的制取(6)...

一、高中有機化學知識點復習

高中有機化學知識點總結

1.需水浴加熱的反應有:

(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應,均可用水浴加熱,其優點:溫度變化平穩,不會大起大落,有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有:

(1)、實驗室制乙烯(170℃) (2)、蒸餾 (3)、固體溶解度的測定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔說明〕:(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發生銀鏡反應的物質有:

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有:

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物質有:

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(取代)

(3)含醛基物質(氧化)

(4)堿性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機層呈橙紅色。)

7.密度比水大的液體有機物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有:烴、大多數酯、一氯烷烴。

9.能發生水解反應的物質有

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機物有:

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有:

分子中含有碳原子數小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

13.能被氧化的物質有:

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

14.顯酸性的有機物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有:強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物:具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質等)

17.能與NaOH溶液發生反應的有機物:

(1)酚:

(2)羧酸:

(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加熱反應慢,加熱反應快)

(5)蛋白質(水解)

18、有明顯顏色變化的有機反應:

1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;

2.KMnO4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色;

4.淀粉遇碘單質變藍色。

5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應

二、有誰知道煙臺恒邦化工怎么樣

?煙臺恒邦化工有限公司是膠東半島創建較早的化工企業之一,占地面積260000平方米,職工600余人,資產總值8000萬元。公司注重技術,重視人才,以滿足市場需求為導向,開發適銷對路的產品,不斷調整產品結構。主要產品及年生產能力:燒堿60000噸,液氯48000噸,鹽酸30000噸,甲酸鈉30000噸,雙氧水20000噸,甲酸5000噸,三氯異氰尿酸6000噸,二氯異氰尿酸鈉6000噸,氯乙酸10000噸。熱電發電能力1.2萬千瓦,供熱能力120t/h。

這是基本情況,你看一下。

參考資料:化工之家

三、消防戰斗員堵截包圍的名詞解釋

是指對火勢的架設水槍陣或是建立防火分區的方式。進行堵截包圍

四、中外建筑在建筑材料和建筑外觀的比較,舉例說明

在過去,中國的建筑端莊典雅,風格簡約,造型簡單(當然現在為了安全就和外國建筑一樣了);而外國的建筑比較尊貴、奢華,有氣質。中國建筑主要用木質材料筑造;而國外的建筑的筑造材料就是鋼筋水泥。至于文化我就沒什么可提及的了,中國擁有5000年之多的古老文化,建筑從茅草屋發展到干欄式建筑,再到近代的古典房屋;而外國基本沒什么歷史,所以在建筑界上也就沒有多少發展,因為大部分外地國家都是新興起來的暴發戶,科技發達,所以為了安全就用鋼筋水泥筑造房屋,之后再追求外表的奢華、最貴。而中國的建筑則是一種古典美,安全和美麗皆擁有。

五、如何判斷一種物質是否是鹽?

酸與堿中和的產物(中和反應),由金屬離子(包括銨根離子)與酸根離子構成。

一、酸的化學性質

1、酸+金屬氧化物→鹽+水

例:Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

2、酸+鹽→新酸+新鹽

例:CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑

3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣

例:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

二、堿的化學性質:

1、堿+非金屬氧化物→鹽+水

例:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

2、可溶堿+可溶鹽→新堿+新鹽

例:Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓

三、酸和堿的反應(中和反應):酸+堿→鹽+水

例:NaOH+HCl====NaCl+H2O

四、鹽的化學性質:

1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬

例:Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

2、可溶鹽+可溶鹽→兩種新鹽

例:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓ (NaNo3溶解于液體AgCl不溶解沉淀)

*其他:1.金屬氧化物+非金屬氧化物→鹽

例:MgO+SO2====MgSO3

2.金屬+部分鹽溶液→鹽

例:Fe+2FeCl3===3FeCl2

實驗:把一根生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管里, 過一會兒取出, 用水洗凈,觀察鐵釘表面的變化.

從實驗看出, 鐵釘表面的銹已被除去. 這是因為鹽酸跟鐵銹(主要成分Fe2O3)起放應,生成可溶性的氯化鐵

的緣故.

注意:化學中的鹽有許多種,并非都可使用,請勿動口實驗!

[編輯本段]化學-鹽的分類

正鹽:單由金屬離子(包括銨根離子)和非金屬離子構成

酸式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成

堿式鹽:由金屬離子(包括銨根離子)、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成

堿式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽。

酸跟堿反應時,弱堿中的氫氧根離子部分被中和,生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽,二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質復雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。

堿式鹽是堿被酸部分中和的產物。

鹽是化學工業的重要源料,它可制成氯氣、金屬鈉、純堿(碳酸鈉Na2CO3)、重堿(碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3)、燒堿(苛性納、氫氧化鈉NaOH)和鹽酸(HCl)。這些產品的用途極為廣泛,它們涉及到國民經濟各個部門和人們的衣、食、住、行各個方面。(Na2Co3和NaHCo3都是屬于鹽(酸式鹽)并不是堿不要因為說是純堿和重堿就以為他是堿 由鹽制鹽這種反應稱呼為交換反應 治金屬就會用到置換反應比如用鐵來置換硫酸銅溶液的銅)

液氯主要用于制造農藥、漂白劑、消毒劑、溶劑、塑料、合成纖維以及其它氯化物。氯是基本有機合成工業最重要的原料之一,四氯化碳、氯甲烷、氯乙烷、氯乙醇等有機產品的合成都需要它。氯氣通人苯中,在光的催化作用下,反應制成氯苯,是制造硫化染料的主要中間體。氯氣通入消石灰,可制成漂白粉,這是廉價有效的消毒劑、殺蟲劑和漂白劑,可用來漂白棉、麻、紙漿等纖維;還可清凈乙炔和水。氯和氫直接合成得,它的水溶液就是鹽酸,廣泛用于化學工業、冶金工業、石油工業等方面。與乙炔作用,可制得氯乙烯。聚合成聚氯乙烯后,具有極好的耐化學腐蝕性,電絕緣性能也很好,而且不易燃燒,用于制造塑料、涂料和合成纖維等。根據在聚氯乙烯中添加增加劑的多寡,可制得雨衣、農用薄膜、人造革等軟質塑料和板材、管道、閥門等硬質塑料。與乙烯基乙炔反應,可以聚合成氯丁橡膠。

金屬鈉是生產丁鈉橡膠的重要原料。丁鈉橡膠又稱丁二烯橡膠,它是由丁二烯與金屬鈉催化聚合而成。金屬鈉又是生產多種試劑如過氧化鈉、、氫化鈉和銨基化鈉的原料。過氧化鈉對解決高山和水下缺氧有獨特作用,它能把人體呼出的二氧化碳吸收,同時放出氧氣,因此,能幫助深海潛水員、潛艇艙內人員,可以在水下進行較長時間的活動。金屬鈉傳熱系數極高,極端穩定,而且不聚合,不碳化,也不分解,因而鈉及其合金常用作傳熱介質。飛機引擎內的中鈉冷閥,就是用鈉作為傳熱介質的。

除上述良好性能外,它的沸點高,在高溫度下對一般金屬無侵蝕性,同時中子吸收截面相當高,因而在原子能動力裝置中,也用它作為傳熱介質。

純堿主要的用途之一是制造玻璃。在一些工業發達的國家里,用于生產玻璃的純堿量,約占純堿生產總量的40~50%。在化學工業方面,純堿可以用作染料、有機合成的原料;在冶金工業方面,可以用于冶煉鋼鐵、鋁和其它有色金屬;在國防工業方面,可以用于生產TNT及60%膠質炸藥。另外,在化肥、農藥、造紙、印染、搪瓷、醫藥等各部門,也是必不可少的。特別在生活上,人們發面做饅頭更需要它,因此,用純堿做成的面堿,是北方地區人民缺少不得的調味品。

燒堿主要用于化工、冶金、石油、染色、造紙、人造絲、肥皂。在造紙工業中,當用闊葉樹木材、草類纖維和棉麻等植物為原料時,需要燒堿溶液蒸煮處理,以溶解和除去木材、草類中的木質素等雜質,以及棉麻中的脂、蠟、膠質、而制得堿紙漿;燒堿的溶液與油脂(高級脂肪酸的甘油脂)共煮,生成肥皂和甘油;燒堿與氯的化合物中和后,制得氯醋酸鈉,用于制造除草劑、染料、維生素、碳甲基纖維等,也可用作植物的脫葉劑;用燒堿水解芐基氰,可得苯醋酸。生產青霉素,要靠它提高青霉素G的總產量;還可用來配制劑如過氧化鈉、、氫化鈉和銨基化鈉的原料。過氧化鈉對解決高山和水下缺氧有獨特作用,它能把人體呼出的二氧化碳吸收,同時放出氧氣,因此,能幫助深海潛水員、潛艇艙內人員,可以在水下進行較長時間的活動。金屬鈉傳熱系數極高,極端穩定,而且不聚合,不碳化,也不分解,因而鈉及其合金常用作傳熱介質。飛機引擎內的鈉冷閥中,就是用鈉作為傳熱介質的。除上述良好性能外,它的沸點高,在高溫度下對一般金屬無侵蝕性,同時中子吸收截面相當高,因而在原子能動力裝置中,也用它作為傳熱介質。

由于氯和堿可以制作萬種以上的工業產品,而鹽又是氯堿工業的主要原料,因此,稱鹽為“化學工業之母”是當之無愧的。堿產量的高低,在一定程度上反映了一個國家工業化的水平。1950年我國純堿和燒堿的總產量只有18.3萬噸,其中純堿16萬噸,燒堿只有2.3萬噸,純堿比燒堿幾乎多6倍。1981年,兩堿的總產量共達357.5萬噸,比1950年提高了18.5倍,其中純堿165.2萬噸,增長9.3倍;燒堿192.3萬噸,增長82.6萬噸,燒堿的產量比純堿多16%。堿的結構變化,反映了我國化學工業的發展達到了新的水平。

其他分類方式

按酸根:

含氧酸鹽:Na2SO4等

無氧酸鹽:NaCl等

按形成:

強酸強堿鹽:Na2SO4等(不水解,水溶液呈中性)

強酸弱堿鹽:AlCl3等(水解,水溶液呈酸性)

強堿弱酸鹽:Na2CO3等(水解,水溶液呈堿性)

弱酸弱堿鹽:(NH4)2CO3等(水解,誰強成誰性)

其他:

無機鹽:NH4Cl

有機鹽:CH3COONa

標簽:物質判斷是否


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