一、一氧化碳與硫酸鎂反應的化學方程式

一氧化碳與硫酸鎂反應，生成氧化鎂、二氧化碳、二氧化硫，其具體化學方程式如下：

在化學工業(yè)上，兩者通過熱解反應，用于制備高純度氧化鎂。

利用菱鎂礦和工業(yè)純硫酸制備七 水硫酸鎂,進一步脫水得到無水硫酸鎂。以無水硫酸鎂和CO氣體為原料,經高溫煅燒制備高純氧化鎂

二、制取氫氧化鎂

1、氫氧化鎂 -制備方法 鹵水一石灰法

由鹵水(MgCl2)和熟石灰[Ca(OH)2]反應制得。將預先經過凈化精制處理的鹵水和經消化除渣處理的石灰制成的石灰乳在沉淀槽內進行沉淀反應，在得到的料漿中加入絮凝劑，充分混合后，進入沉降槽進行分離，再經過濾、洗滌、烘干、粉碎，制得氫氧化鎂成品。

MgCl2+Ca(OH)=2Mg(OH)2↓+CaCl2

2、鹵水-氨水法

以經凈化處理除去硫酸鹽、二氧化碳、少量硼等雜質的鹵水為原料，以氨水作為沉淀劑在反應釜中進行沉淀反應，在反應前投入一定量的晶種，進行充分攪拌。鹵水與氨水的比例為1：(0.9～0.93)，溫度控制在40℃。反應終了后添加絮凝劑，沉淀物經過濾后，洗滌、烘干、粉碎，制得氫氧化鎂成品。

MgC12+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

3、菱苦土-鹽酸-氨水法

菱鎂礦石與無煙煤或焦炭在豎窯內煅燒，生成氧化鎂和二氧化碳。苦土粉用水調成漿狀后與規(guī)定濃度的鹽酸反應制備氯化鎂溶液。其氯化鎂溶液與一定濃度的氨水在反應器中進行反應，生成物經洗滌、沉降、過濾分離、干燥、粉碎，得到氫氧化鎂產品。根據需要可添加表面處理劑進行表面處理。

4、濃海水提取法

在利用濃海水提取漿狀氫氧化鎂過程中，Ca2+的存在是影響產品純度及質量的重要因素。碳酸鈉法除鈣的分離方式、碳酸鈉加入量、攪拌速度、陳化時間和攪拌時間等對濃海水中鈣離子去除率和鎂離子損失率的影響，確定了最佳操作條件。在最佳操作條件下，鈣去除率控制在60％以上。有效的降低了濃海水提取漿狀氫氧化鎂過程中產品的鈣含量，充分保證了后續(xù)合成氫氧化鎂產品的純度。同時為提取氫氧化鎂產品后母液的進一步利用提供了低雜質條件。

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

MgC12+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

三、從白云石 菱鎂礦氯化鎂制取鎂的方法

白云石制鎂的方法國內普遍采用 皮江法，用硅鐵作還原劑，還原煅燒白云石，在真空爐得到粗鎂。

菱鎂礦制造鎂的成本很高，一般都是采用電解法。先將菱鎂礦變成氧化鎂，再電解得到粗鎂。

四、氧化鎂是怎樣制成的？

各個地區(qū)的氧化鎂的價格是不同的。氧化鎂是用菱鎂礦煅燒加工而成，而這種礦只在遼寧、山東那邊有，所以幾乎都是從那里運過來的，運費的多少直接決定了氧化鎂價格的高低，每個地方的價格都會存在差異。含量的多少不同也會存在不同的價格。

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