一、每天都在吃鹽，你知道鹽是怎么來的嗎

(一)海鹽的生產(chǎn)

我國的海鹽生產(chǎn)，一般采用日曬法，也叫“灘曬法”，就是利用濱海灘涂，筑壩開辟鹽田，通過納潮揚水，吸引海水灌池，經(jīng)過日照蒸發(fā)變成鹵水，當鹵水濃度蒸發(fā)達到波美25度時，析出氯化鈉，即為原鹽。日曬法生產(chǎn)原鹽，具有節(jié)約能源，成本較低的優(yōu)點，但是受地理及氣候影響，不可能所有的海岸灘涂都能修筑鹽田，所有的季節(jié)都能曬鹽。空氣干燥，日照長久，蒸發(fā)量大，鹽的產(chǎn)量就高，反之，產(chǎn)：量就低。在我國的北方鹽場，只有3月至11月才是曬鹽季節(jié)。

日曬法生產(chǎn)原鹽，其工藝流程一般分為納潮、制鹵、結晶、收鹽四大工序。

1．納潮

實際上是生產(chǎn)原鹽的原料提取過程。海水是鹽業(yè)生產(chǎn)的原料，為確保生產(chǎn)的正常進行，必須千方百計地保證原料的供應。目前，采用的納潮方式有兩種，一是自然納潮，二是動 力納潮。自然納潮是在漲潮時讓海水沿引潮溝自然流人；動 力納潮一般采用軸流泵將海水引入，其特點是不受自然條件限制。

2．制鹵

制鹵是在面積廣闊的蒸發(fā)池內(nèi)進行的，根據(jù)每日蒸發(fā)量適當掌握蒸發(fā)池走水深度，使鹵水濃度逐步提高，最后濃縮成飽和鹵。

3．結晶

海水在不斷蒸發(fā)濃縮過程中，各種鹽類濃度不斷增大， 當鹽類濃度達到飽和時，將以晶體形式析出，在過飽和溶液中，不斷維持溶液過飽和度，晶體就能繼續(xù)生長。

4．收鹽

就是將長成的鹽，利用人工或機械將鹽收起堆坨。

(二)井礦鹽的生產(chǎn)

井礦鹽生產(chǎn)主要分為采鹵和制鹽兩個環(huán)節(jié)。不同的礦型 采用不同的采鹵方法。提取天然鹵的方法有提撈法、氣舉法、抽油采鹵、深井潛鹵泵、自噴采鹵等方法。在巖鹽型礦區(qū)大多 采用鉆井水溶開采方法，有的采用單井對流法，有的采用雙井水力壓裂法。

1．對流法

此法是目前國際國內(nèi)開采巖鹽礦床比較普遍采用的方法之一，機械化程度較高，成本較低。它利用了巖鹽礦具有溶解于水的特點進行開采，具體方法是：打一口井到鹽層，下兩層套管，外層套管用油升水泥固好井，從其中一層管注入水，溶解鹽層，由另一根管子把鹵水抽上來。

2．壓裂法

此法是在地面打兩口鉆井，下人套管，將井管與井壁封固，從一口井壓人高壓水，在鹽層形成通道，溶解鹽層，形成飽和鹵水，由另一口井壓出地面，交付生產(chǎn)。 制鹽是在廠區(qū)進行的，將蓄鹵池凈化后的鹵水輸入罐中，利用蒸汽加熱，使水分不斷蒸發(fā)。鹵水經(jīng)過蒸發(fā)后即成為半鹽半水的鹽漿，再經(jīng)離心機脫水，輸入沸騰床干燥即為成品鹽；如果鹵水含芒硝較多，可采用冷凍母液或熱法提出芒硝；江西鹽礦引進瑞士蘇爾壽公司的鹽硝聯(lián)產(chǎn)工藝，具有領先的代表性。 如果鹵水含石膏較多，則提出石膏以保證鹽品質(zhì)量。

(三)湖鹽的生產(chǎn)

湖鹽分為原生鹽和，再生鹽，主要采用采掘法或灘曬法。采掘而言，有些湖經(jīng)過長期蒸發(fā)，氯化鈉沉淀湖底，不需經(jīng)過加工即可直接撈取。如柴達木盆地的鹽湖，歷經(jīng)數(shù)千萬年變化；形成了干湖，其鹽露于表面。各地目前以采鹽機或采鹽船進行生產(chǎn)，它的工藝流程大致是：剝離覆蓋物——采鹽——管道輸送(或汽車輸送)——洗滌、脫水一皮帶機輸送一成品鹽人坨。至于灘曬法與海鹽生產(chǎn)工藝相類似。

二、氯化鈉溶液配置的步驟

配制溶液分三種情況：

第一情況是用固體配制溶液；

第二情況是用液體配制溶液；

第三情況是用氣體配制溶液。

初中只需掌握前兩種溶液的配制。

例1、配制100克質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的實驗步驟：

1、計算

配制100克質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液

所需氯化鈉的質(zhì)量=100g*10%=10克，

所需水的質(zhì)量=100g-10g=90g，所需水的體積=90g/（1g/ml）=90ml

2、稱量

用托盤天平稱量10克的氯化鈉，倒入燒杯中。

3、溶解

用量筒量取90毫升的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

4、貼標簽貯存

把配好的溶液裝入試劑瓶并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中

例2：用質(zhì)量分數(shù)98%的濃硫酸（p=1.84g/ml）配制500克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸的實驗步驟：

1、計算

配制500克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸的質(zhì)量=（500g*20%）/98%=102g

需要濃硫酸的體積=102g/1.84g/ml=55.4ml

所需水的質(zhì)量=500g-102g=398g

所需水的體積=398g/（1g/ml）=398ml

2、量取（此步與固體配制溶液不同）

用量筒量取398ml水，倒入燒杯中。

3、稀釋 （此步與固體配制溶液也不同）

用量筒量取55.4毫升的濃硫酸，沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。

4、貼標簽貯存

把配好的溶液冷卻后裝入試劑瓶并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中

三、描述食鹽（主要成分是氯化鈉）的物理性質(zhì)

常見的鹽 1．氯化鈉(NaCl) 1)物理性質(zhì)： 白色固體 易溶于水 2)制取： 通過粗鹽提純 注：粗鹽易潮解(物理變化)，原因是粗鹽中含有、等雜質(zhì)． 3)化學性質(zhì)： NaCl中加入溶液生成白色沉淀 4)用途：調(diào)味劑；生理鹽水(0.9％的NaCl溶液)；化工．純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由于雜質(zhì)的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，密度為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，難融于乙醇。水溶液和熔融狀態(tài)能導電

標簽：物理性質(zhì)氯化鈉食鹽