一、氯化銨和氫氧化鈣 制造氨氣為什么最好啊

你好

首先考慮成本，這兩種物質容易獲得，都是常見的東西，特別是氫氧化鈣，就是我們說的熟石灰，便宜的很

其次考慮化學性質的適合性

氯化銨吸濕性小，不容易結塊，用硫酸銨，吸濕性大容易結塊，用起來很不方便

用硝酸銨，這家伙太不穩定了，容易爆炸，不安全

為什么用氫氧化鈣，是因為，氫氧化鈣是強堿，并且它溶解性小，腐蝕性不大，對玻璃作用不明顯

這個反應不能用弱堿

氫氧化鈉，氫氧化鉀，容易溶于水，腐蝕性大，容易腐蝕玻璃

最后，純度，用氯化銨和氫氧化鈣得到的氨氣純度高

這個反應不用液態而是用固體混合然后加熱，不用溶液是因為氨氣太容易溶于水了；反應需要加熱，否則反應太慢，另外加熱的情況下，氨氣在水中的溶解度大大減小

二、制取氨氣都有什么方法，請寫出，比方，氯化銨和氫氧化鈣固固加熱制氣

工業：1.氮氣和氫氣加催化劑在高溫高壓下制氨氣

實驗室：1.氯化銨和氫氧化鈣固固加熱制氨氣

快速制氨法：1.加熱濃氨水

2.將堿石灰放入濃氨水中

望采納！

三、實驗室如何制氨氣?為何不能用NH4CL固體NAOH反應制取?

實驗室制備氨氣有以下幾種方法： 1 加熱銨鹽和堿，一般用氯化銨和氫氧化鈣，實際上氫氧化鈉也可以，不過由于反應過程中會產生水，需要干燥，所以用氧化鈣更好。 2 加熱濃氨水 3 往濃氨水里加氫氧化鈉固體 后兩種方法用得少。

四、制取氨氣的多種方式各種方程式

1、氯化銨固體和熟石灰粉末混合加熱 2NH4Cl + Ca(OH)2 =加熱= CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 這是實驗室制取氨氣的最常用方法 2、濃氨水和生石灰 NH3.H2O + CaO = NH3↑ + Ca(OH)2 利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca(OH)2，放出大量熱，促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出，又由于Ca(OH)2是強堿，也促進NH3.H2O的分解及NH3的揮發逸出。 3、濃氨水與NaOH固體混合 利用NaOH固體溶解于水的強烈放熱，以及NaOH的強堿性，促使NH3.H2O的分解及NH3的逸出。 4、工業合成氨 N2+3H2==2NH3 反應需要高溫高壓，催化劑，并且是可逆反應。

標簽：氨氣制取方程式