1、關注傳統化學工藝,熟悉中學化學中出現的重要的化工生產的生產原理
(1)鈉：電解熔融氯化鈉。
(2)鎂：電解熔融氯化鎂。
(3)鋁：電解熔融氧化鋁。
(4)鐵：CO還原鐵礦石、鋁熱法(熱還原法)。
(5)銅：火法煉銅、濕法煉銅、電解精煉銅
(6)氯氣：電解飽和食鹽水（氯堿工業，同時得到氫氧化鈉）。
(7)硅：在高溫下，用焦炭還原二氧化硅。
(8)鹽酸：將氫氣在氯氣中燃燒所得的溶于水。
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接觸法)。
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。

2、回歸課本，吃透知識點，鞏固重要的課后習題。
必修二第四章海水資源的開發利用中提到:
海帶提碘；(P91-實驗4-2) 海帶→海帶灰→濾液→H2O2氧化I－為I2→萃取→蒸餾→碘
海水提溴：(P91-資料卡片)酸化濃縮海水→氯氣氧化到Br2→SO2還原到Br－（富集）→再氯氣氧化到Br2→萃取→蒸餾→溴
海水提鎂：（P93-4題）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl氣流蒸干）無水MgCl2→Mg
如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：
在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水汽
若直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

課本母題1：（P106-9）鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料可制輕質氧化鎂。

涉及物質的轉化、除雜，原料的經濟性選擇，
基礎的實驗操作：溶解、過濾、灼燒

課本母題2：（選修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有Fe2+。在提純時，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化為Fe3+，再加入相應物質至pH=4，可以達到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。
涉及離子的轉化、除雜。

調節溶液的pH，常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調節pH所需的物質一般應滿足兩點：
a.能與H+反應，使溶液pH增大，應達到目標沉淀物沉淀完全的pH而小于保留離子開始沉淀的pH；
例如市一模的流程題中pH范圍
b．不引入新雜質。
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質來調節溶液的pH，不可加NaOH溶液、氨水等。

課本母題3 P94-10以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬鈦的步驟主要有：
(1)在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一種可燃性氣體。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有氣體(如氬)氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiC14 反應可得到鈦。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
請寫出上述兩步反應的化學方程式，并分析反應(2)時稀有氣體氛圍的作用。
課本母題4 P105-4鉛丹(Pb3O4)可作為防銹用涂料，呈紅褐色。
(1)鉛丹可用PbO在空氣中加熱制備，請寫出有關反應的化學方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)鉛丹曾用于鐵制品防銹，請舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法； 鍍上惰性金屬，添加金屬制得不銹鋼
(3)鉛丹與濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和H2，請寫出反應的化學方程式，說明如何檢驗反應后有氯氣生成. Pb3O4+8HCl(濃) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 濕潤的淀粉碘化鉀試紙
3、熟練掌握固定問題的表達：（即無需根據流程圖就可回答的問題）
①原料粉碎的目的：增大原料與氣體或溶液的接觸面積，加快反應速率
②控制溫度（水浴）的目的：避免反應物或生成物的過熱分解或水解（H2O2、銨鹽、KMnO4、AgNO3、HNO3（濃）等物質。）
③加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動
④趁熱過濾的目的：防止某物質降溫時會析出，減少結晶損失，提高純度。
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗滌：洗去晶體表面的雜質離子；并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗
⑥從溶液中分離出晶體的操作：蒸發濃縮、冷卻結晶（或趁熱結晶）、過濾、洗滌、干燥
a蒸發時用到的儀器：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、鐵架臺（或泥三角與三腳架）
b蒸發時玻璃棒作用：攪拌散熱，防止液體飛濺。
C蒸發到何程度停止加熱：若不帶結晶水且穩定則為大量晶體析出時停止；若為結晶水合物或不穩定則為少量晶體析出或表面出現晶膜時停止。
d結晶時，當溶液是單一溶質時，若不帶結晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發、結晶；
若所得晶體帶結晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。
當溶液中有兩種或以上溶質時，要得到溶解度受溫度影響小的溶質：濃縮（結晶），趁熱過濾 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾。例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦產品進一步提純的操作：重結晶
減壓蒸發（小心烘干）目的：常壓蒸發溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發降低了蒸發溫度，可以防止××分解
⑧過濾、洗滌涉及的問題：
a過濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺
b洗滌時為什么洗：使得到的固體純凈，減少測量誤差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至沒過沉淀物，待水慢慢流出后，重復操作2-3次。
d如何證明洗凈：取最后一次洗滌液，滴加沉淀劑，如無沉淀生成則證明洗凈。由反應原理即方程式中推測出來要洗滌的離子。例如證明沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)
e過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣
4、強化訓練化學用語（化學方程式、離子方程式）結合反應環境（酸堿環境、氧化還原環境）

5、運用守恒進行計算（氣體體積、沉淀質量、酸堿中和滴定、氧化還原滴定）
氧化還原滴定中常見的試劑：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液
滴定對象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定終點：若為酸性KMnO4，溶液變為紫紅色（或粉紅色），且半分鐘不恢復原色。
注意：找準關系式是關鍵，單位換算是重點，倍數問題仔細看。
要引領學生熟練掌握重要的關系式
KMnO4 → 5Fe2+
2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)
2KMnO4→ 5 H2O2
2KMnO4→ 5 H2C2O4
4KMnO4→ 5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3

標簽：化學化工題目流程