1、氣體狀態(tài)方程的常數(shù)。2、n是物質(zhì)的量，R是常數(shù)，對(duì)任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。

PV=nRT 克拉伯龍方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示壓強(qiáng)、V表示氣體體積、n表示物質(zhì)的量、T表示絕對(duì)溫度、R表示氣體常數(shù).所有氣體R值均相同.如果壓強(qiáng)、溫度和體積都采用國際單位（SI）,R=8.314帕·米3/摩爾·K.如果壓強(qiáng)為大氣壓,體積為升,則R=0.0814大氣壓·升/摩爾·K.R 為常數(shù)理想氣體狀態(tài)方程：pV=nRT 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol理想氣體的體積約為22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代進(jìn)去 得到R約為8314 帕·升/摩爾·K玻爾茲曼常數(shù)的定義就是k=R/Na因?yàn)閚=m/M、ρ=m/v（n—物質(zhì)的量,m—物質(zhì)的質(zhì)量,M—物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,數(shù)值上等于物質(zhì)的分子量,ρ—?dú)鈶B(tài)物質(zhì)的密度）,所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B兩種氣體來進(jìn)行討論.（1）在相同T、P、V時(shí)：根據(jù)①式：nA=nB（即阿佛加德羅定律）摩爾質(zhì)量之比=分子量之比=密度之比=相對(duì)密度）.若mA=mB則MA=MB.（2）在相同T·P時(shí)：體積之比=摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的物質(zhì)的量之比=摩爾質(zhì)量的反比）物質(zhì)的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）.（3）在相同T·V時(shí)：摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的壓強(qiáng)之比=氣體分子量的反比）.

標(biāo)簽：無機(jī)化學(xué)單位nRT