2010年與2009年的化學考試大綱說明的變化對比（4改3增加）

必考內容：基本理中：

原：利用化學平衡常數計算反應物的轉化率。

新：利用化學平衡常數進行相關計算。

原：（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規律。

新：理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規律。

原：（8）了解難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質。

新：（8）了解難溶電解質的溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關計算。

選考：物質結構與性質

原：1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。

新：1．了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。

原：4．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。

新：4．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。

新加：能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。

了解晶格能的概念及其對離子晶體性質的影響。

標簽：考試大綱示例化學