我們可在波茲曼分布（Boltzmann distribution）與能量關系圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。

催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵并不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。

銠催化劑的用途

汽車制造業是銠的最大用戶。目前汽車制造業中銠的主要用途是汽車尾氣催化劑。 銠的其它用途： 1、用來制造加氫催化劑、熱電偶、鉑銠合金等。 2、鍍在探照燈和反射鏡上。還用來作為寶石的加光拋光劑和電的接觸部件。 3、鉑銠合金對熔融的玻璃有特別的抗蝕性，可作為高溫發熱元件，是生產玻璃纖維的坩堝、噴咀和拉模的良好材料。 4、電話中繼器，鋼筆尖等。

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