（1）由圖可知溫度相同時，到達平衡時，壓強為P1的CH4轉化率高，平衡向正反應方向移動，反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即P1＜P2；100℃時，將1mol?CH4和2mol?H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5，
???????????????? ?CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
起始量（mol/L）??? 0.01??? 0.02?????? 0????? 0
變化量（mol/L）?? 0.005???0.005???? 0.005?? 0.015
平衡量（mol/L）?? 0.005?? 0.015???? 0.005?? 0.015
平衡常數K=

c(CO)c3(H2)

c(CH4)c(H2O)

=

0.005×(0.015)3

0.005×0.015

=2.25×10-4（mol/L）2，
故答案為：＜；2.25×10-4；
（2）分析圖表數據可知平衡常數隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，正反應是放熱反應；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），反應是氣體體積不變的放熱反應，在t2時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況是二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，說明平衡正向進行，降低溫度，或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量均可以實現，
故答案為：放熱；降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量；
（3）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）可以根據①×2+③+②得到，得出此反應的△H=-246.1kJ/mol，
故答案為：-246.1kJ/mol；
（4））燃料電池中，負極上是燃料甲醚發生失電子的氧化反應，在堿性環境下，發生的反應為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，燃料電池正極上發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，純Cu是陰極，該極上析出金屬銅，當質量增加6.4g，轉移電子為0.2mol，此時正極上消耗氧氣的物質的量是0.05mol，所以需要空氣的體積是0.05mol×5×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；5.6．

如何形成油氣藏

油氣藏包括石油礦藏和天然氣礦藏。石油是海洋中的低等植物和動物（統稱浮游生物）在隔絕空氣并在細菌(生物化學)作用下，先形成“腐泥”，然后在高溫（200攝氏度）和高壓(地質化學)作用下先生成中間產物--原瀝青，最后形成石油。天然氣的形成與石油一樣，實際上它是石油的“副產物”，可與石油共存，也可以獨立存在。油氣藏的形成年代跨度很大，其年齡范圍從6億年前的古生代（寒武紀）到100萬年前的新生代（第四紀），最年青的石油礦甚至貯存于沖積層中，屬于現代地質期，年齡只有4000年。

標簽：油氣藏形成如何