在標準狀況下，一氧化碳（carbon monoxide, CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質量為28.01，密度1.25g/l，冰點為-205.1℃，沸點-191.5℃。在水中的溶解度甚低，極難溶于水。與空氣混合爆炸極限為12.5%～74.2%。一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息，嚴重時死亡。一氧化碳對全身的組織細胞均有毒性作用，尤其對大腦皮質的影響最為嚴重。在冶金、化學、石墨電極制造以及家用煤氣或煤爐、汽車尾氣中均有CO存在。一氧化碳分子為極性分子，但由于存在反饋π鍵，分子的極性很弱。分子形狀為直線形。在通常狀況下，一氧化碳是無色、無臭、無味、難溶于水的氣體，熔點-205.1℃，沸點-191.5℃。標準狀況下氣體密度為1.25g/L，和空氣密度(標準狀況下1.293g/L）相差很小，這也是容易發生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。碳的最外層有四個電子，氧的最外層有6個電子，這樣碳的兩個單電子進入到氧的p軌道和氧的兩個單電子配對成鍵，這樣就形成兩個鍵。因為里面的碳原子沒有達到穩定結構，一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。實驗室用濃硫酸使甲酸脫水，變成一氧化碳，制取裝置是固液加熱型。

一氧化碳作為還原劑，高溫或加熱時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質，因此常用于金屬的冶煉。如：將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅，將氧化鋅還原成金屬鋅。這里特別提示：除非是嚴格防護下制備四羰基鎳，否則不得使用一氧化碳還原氧化亞鎳。因為會反應生成劇毒的四羰基鎳。在煉鐵爐中可發生多步還原反應：一氧化碳還原氧化鐵注意：一氧化碳常溫下化學性質穩定，但是仍然可以一些參與反應，但是特別注意，單純的高錳酸鉀溶液不能與一氧化碳反應。常見的常溫下氧化CO的反應如下另外，一氧化碳可以和氫氣化合，生成簡單的有機物，表現氧化性CO+2H2==高溫催化劑==CH3OHCO+3H2==高溫催化劑==CH4+H2O

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