(15分) “材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展,一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)
作者:訪客發(fā)布時(shí)間:2021-07-12分類:石油化工瀏覽:69
理科綜合試卷·第1頁(共16頁)
(1)①SiO 2 +2C
Si+2CO↑? ②蒸餾(或分餾)(2)Fe-2e - =Fe 2 +
(3)Al 2 O 3 +6H + =2Al 3 + +3H 2 O、Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O
(4)+3??
(5)3.2g
(1)①高溫下,碳能還原二氧化硅生成硅,方程式為SiO 2 +2C
Si+2CO↑。
②由于SiHCl 3 (沸點(diǎn)為33.0℃)和SiCl 4 (沸點(diǎn)為57.6℃)沸點(diǎn)相差比較大,所以可以通過蒸餾進(jìn)行提純。
(2)鋼鐵主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵作負(fù)極,失去電子,方程式為Fe-2e - =Fe 2 + 。
(3)兩性氧化物既能溶于酸生成鹽和水,又能溶于堿生成鹽和水,所以方程式為Al 2 O 3 +6H + =2Al 3 + +3H 2 O、Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O。
(4)根據(jù)化學(xué)式可知,負(fù)價(jià)總計(jì)是-6,而鋁是+3價(jià)的,所以鐵是+3價(jià)的。丙烯腈中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),生成高分子化合物,方程式為
。
(5)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體是氮氧化物,和氧氣反應(yīng)生成的是硝酸,所以合金所失去的電子相當(dāng)于被氧氣得到,即轉(zhuǎn)移電子是1.12L÷22.4L/mol×4=0.2mol。合金中銅、銀的物質(zhì)的量分別是x、y,則2x+y=0.2、64x+108y=14,解得x=0.05mol,y=0.1mol,所以銅的質(zhì)量是3.2g。
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