無機化學研究的是無機物，但是分析化學研究的是量的問題，就是實際生產當中需要測量物質中某種成分的含量的。而精細化工主要是以有機為主。像汽車涂料還有油漆這類產品。但是不管那一個化工行業都是一定會需要化工分析去在生產中進行檢測的。

為了測定氫氧的質量分數，取一藥片質量為0，5G，研碎后加20毫升水，然后加入質量分數為5%的鹽酸到完全反應，測得實驗中反應掉的鹽酸為6G，求氫氧化鋁質量分數

AL(OH)3+3HCl=ALCL3+3H2O
66:109.5=0.5X:(6*5%)
X=36%(與20毫升水無關)

無機化學實驗結果分析怎么寫

無機化學實驗報告 消失→幾滴+10 mL H2O→如有白↓→全部傾入100mLH2O，洗滌至無藍色。 CuCl 3mL濃氨水 白↓分兩份 3mLHCl濃 [指導]： ↓溶解 ↓溶解 CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl - 銀鏡反應 3、CuI的生成和性質 操作 現象 - 解釋及方程式 2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2 0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黃色 mol·L-1 KI → 棕黃色 白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3 4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的轉化 操作 1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2 (由適量→過量) 2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法測定Cu2+的基礎) - - - 現象 適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓ 解釋及方程式 Sn4+量少 - Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62-- 2、Hg2+轉化為Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O 灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [問題討論] 1、使用汞應注意什么?為什么要用水封存? 1、 選用什么試劑溶解? 物質2 2試劑 稀HCl 熱稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、區別：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物質3)2 Hg2(NO3)2 AgNO3 黃色↓ 先產生白色↓后溶解KI液 紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

標簽：化學實驗無機結果