無機化學的重點
作者:訪客發(fā)布時間:2021-08-28分類:無機化工瀏覽:83
我們學的是《普通化學》,不過差不多,反正之后學《有機》《分析》《生物化學》。 ------------------------------------------- 四、 考試內容要求 一、結構化學初步 ①原子核外電子運動的基本特征,s、p、d軌道波函數及電子云的空間分布情況。 ②原子核外電子分布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關系,元素某些性質(原子半徑,電離能,電子親合能,電負性)的遞變情況。 ③化學鍵的本質及共價鍵的分類、鍵能等概念,能用雜化軌道理論(sp、sp2、sp3)說明一些分子的空間構型。 ④分子間相互作用力和晶體結構對物理性質的影響。 紶激官刻擢灸規(guī)熏海抹二、化學熱力學基礎 ①基本概念:理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律,狀態(tài)函數、標準狀態(tài)、反應進度,功、熱、可逆過程、熱力學能等。 ②熱力學第一定律與熱化學:熱化學方程式,恒壓反應熱,恒容反應熱,蓋斯定律,標準摩爾生成焓,標準摩爾燃燒焓,化學反應標準摩爾反應焓變的計算。 ③熱力學第二定律與化學反應的方向、程度:熵和熵增原理,吉布斯函數,判斷化學反應自發(fā)方向的判據,化學反應的標準摩爾吉布斯函數變的計算。 ④化學平衡:標準平衡常數表達式,平衡常數與溫度的關系式,平衡組成計算,化學平衡移動和各種因素對平衡組成的影響。 三、水溶液中離子平衡 ①拉烏爾定律,亨利定律,稀溶液依數性,理想溶液和實際溶液 ②酸和堿在水溶液中的解離平衡:酸堿質子理論,弱酸弱堿的電離平衡及計算,同離子效應與緩沖溶液及應用。 ③難溶電解質的多相離子平衡:標準溶度積,溶度積規(guī)則和應用。 四、氧化還原反應與電化學 ①氧化還原反應,氧化劑,還原劑,氧化數,氧化還原反應的配平。 ②原電池:電池反應與電池圖示,可逆電池,可逆電池熱力學。 ③電極電勢及應用:濃度對電極電勢的影響,氧化還原反應方向的判斷和反應程度的衡量。 五、相平衡 ①相數,獨立組分數,自由度數,相律 ②單組分系統(tǒng)相平衡:克拉貝龍—克勞修斯方程式,水相圖。 ③完全互溶雙液系統(tǒng)的氣液平衡:理想溶液氣液平衡方程式,理想溶液的氣液相圖,杠桿規(guī)則。 六、界面現象 ①表面張力與表面自由能。 ②純液體的表面現象:潤濕,曲界面壓力差,毛細管現象,表面曲率對蒸氣壓力的影響。 ③表面活性劑:分類,結構,表面活性劑的重要作用,幾種重要的表面活性劑。 七、 化學動力學 ①反應速率及速率方程:定義及表示方法,反應速率方程式,反應級數,反應速率常數。 速率方程的微積分形式及特征(一級反應)。 ②溫度對反應速率的影響:阿累尼烏斯公式,活化能。 ③催化反應:催化劑的特性,催化反應的一般機理。
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