化學式Na2S。純凈的硫化鈉為白色粉末。

硫化鈉，又稱臭堿、臭蘇打、硫化堿，為無機化合物，呈無色結晶粉末，吸潮性強，易溶于水，水溶液呈強堿性。觸及皮膚和毛發時會造成灼傷，故硫化鈉俗稱硫化堿。露置在空氣中時，硫化鈉會放出有臭雞蛋氣味的有毒硫化氫氣體。工業硫化鈉因含有雜質其色澤呈粉紅色、棕紅色、土黃色。

生產簡史

中國硫化鈉起源于20世紀30年代，最早由遼寧大連一家化工廠開始小規模的生產，進入20世紀80年代至90年代中期，隨著國際化工工業的蓬勃發展，中國硫化鈉產業發生了根本性轉變，生產廠家和規模劇增，發展迅猛。

由山西運城為中心的硫化鈉生產區域快速擴展到了云南、新疆、內蒙古、甘肅、青海、寧夏、陜西等10幾個省市和地區。全國年生產能力由80年代末的42萬噸猛增到90年代中期的64萬噸。其產量發展速度最快的是中國西北的內蒙古、甘肅、新疆地區。

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硫化鈉的化學式及制備方法

硫化鈉的化學式：Na2S

硫化鈉簡介

硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。硫化鈉為無機化合物，純硫化鈉為無色結晶粉末。吸潮性強，易溶于水。水溶液呈強堿性反應。觸及皮膚和毛發時會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化堿。硫化鈉水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉和多硫化鈉。由于硫代硫酸鈉的生成速度較快，所以氧化的主要產物是硫代硫酸鈉。硫化鈉在空氣中潮解，并碳酸化而變質，不斷釋出硫化氫氣體。工業硫化鈉因含有雜質其色澤呈粉紅色、棕紅色、土黃色。比重、熔點、沸點，也因雜質影響而異。

硫化鈉制備方法

1、煤粉還原法，將芒硝與煤粉按100：(21～22.5)(重量比)配比混合于800～1100℃高溫下煅燒還原，生成物經冷卻后用稀堿液熱溶成液體，靜置澄清后，把上部濃堿液進行濃縮，即得固體硫化鈉。經中轉槽、制片(或造粒)制得片(或粒)狀硫化鈉產品

化學反應方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2

2、吸收法，用380～420 g/L氫氧化鈉溶液吸收含H2S>85%硫化氫廢氣，所得產物經蒸發濃縮，制得硫化鈉成品。

化學反應方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O

3、硫化鋇法，用硫酸鈉與硫化鋇進行復分解反應制沉淀硫酸鋇時可以副產得到硫化鈉。

其化學反應方程式：BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓

4、氣體還原法，在有鐵催化劑存在下，將氫氣(或一氧化碳、發生爐煤氣、甲烷氣)在沸騰爐中與硫酸鈉進行反應，可制得優質無水顆粒狀硫化鈉(含Na2S 95%～97%)。

化學反應方程式：Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O

5、生產方法，精制法以生產沉淀硫酸鋇過程中副產的濃度為4%左右的硫化鈉溶液為原料，用泵打入雙效蒸發器蒸濃至23%后，進人攪拌罐脫鐵、除碳處理后，用泵打入蒸發器(用純鎳材制造)蒸發堿液達到濃度，送到滾筒水內冷卻式制片機制成后，經篩選、包裝而得成品。

標簽：硫化鈉化學式制備