實驗室制乙炔用飽和食鹽水和電石反應： CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ 用飽和食鹽水是因為如果用蒸餾水，則反應過快，生成的乙炔容易爆炸。飽和食鹽水中的水少，所以比較安全。

制取乙炔的化學方程式

乙炔又稱電石氣.
結構簡式HC≡CH,是最簡單的炔烴.
化學式C2H2
分子結構：C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子.
乙炔的實驗室制法
實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔.電石中因含有少量鈣的硫化物和磷化物,致使生成的乙炔中因混有硫化氫、磷化氫等而呈難聞的氣味.在常溫下,電石跟水的反應是相當激烈的,可用分液漏斗控制加水量以調節出氣速度.也可以用飽和食鹽水代替水,這樣,可以使反應較平穩.通常,乙炔發生裝置用燒瓶(或廣口瓶)和插有分液漏斗及直角導氣管的雙孔塞組成.檢查裝置的氣密性良好后把幾塊電石放入燒瓶,從分液漏斗滴水(或飽和食鹽水)即產生乙炔.如果把電石跟水的反應式寫成：
CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO
是錯誤的.因為在有水存在的情況下,CaO不可能是鈣的最終產物,而Ca(OH)2(CaO水化)是最終產物才是合理的.正確的化學式應是：
CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
為了得到較純凈的乙炔,可以把從發生器出來的氣體先經CuSO4溶液洗氣再收集.乙炔只微溶于水,應排水收集.用電石跟水反應制乙炔不應使用啟普發生器,塊狀電石和水在常溫下即能發生反應,表面上似乎符合啟普發生器的使用條件,但當關閉啟普發生器的活塞時,乙炔氣雖能把水壓入球形漏斗以使電石跟水脫離接觸,但集存在球體內的大量水蒸氣(電石跟水反應放熱)卻仍在緩緩繼續跟電石發生反應,就是說,關閉活塞后,乙炔不能完全停止發生.這樣,乙炔將緩緩從球形漏斗的上口間斷逸出.平時,我們總能聞到電石有難聞的氣味,就是因為電石跟空氣里的水蒸氣反應的結果.如果小量制取乙炔時,也可以用試管配單孔塞作反應容器,但應在試管口內松松塞一團棉花,以阻止泡沫進入導氣管.

電石制乙炔氣是禁止使用嗎

電石制乙炔氣是禁止使用的。因為電石法制取乙炔氣體耗能過高，不符合可發展戰略和低碳要求。

標簽：石制乙炔禁止