實驗室制取氯氣的方法和步驟如下：

（1）儀器設備：鐵架臺、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯

（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳

（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性

（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1.19的濃鹽酸

（C）緩緩加熱，使反應加快，有氯氣均勻放出。

（D）用向上排空氣法收集

（E）多余氯氣用氫氧化鈉吸收。

裝置圖見插圖

實驗室制氯氣的注意事項：加熱時要墊石棉網;滴加濃鹽酸不能過快;加熱 時 溫度不能太高，否則易使濃鹽酸大量揮發。

Ⅰ．工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，其裝置如圖1所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后___

Ⅰ．電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，裝置圖中與電源正極連接的Y電極為陽極，溶液中氯離子失電子發生氧化反應生成氯氣，與電源負極連接的X電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子發生還原反應，生成氫氣，反應的化學方程式為2NaCl+2H2O

?通電?
.

? 2NaOH+H2↑+Cl2↑；陰極附近水的電離平衡因為氫離子減小，氫氧根離子濃度增大，溶液變紅；氯氣和消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉變質的原因是次氯酸鈣和二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為：X；2NaCl+2H2O

?通電?
.

? 2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
Ⅱ．（1）驗裝置的連接順序為：發生裝置→除雜裝置→性質檢驗裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性，因為濕潤的有色布條有水分，所以D裝置先連接C后連接B，
故答案為：a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；
（2）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水．隨反應進行，濃鹽酸濃度減小變稀后不能和二氧化錳反應生成氯氣，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）

??△??
.

? MnCl2+Cl2↑+2H2O；反應一段時間后，鹽酸濃度變稀，不能和二氧化錳就反應；
（3）濃鹽酸有揮發性，濃鹽酸中的水在加熱的條件下變成水蒸氣，所以氯氣中混有和水蒸氣；氯氣有毒，污染環境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣．極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以可用飽和的食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：吸收多余的氯氣防止污染空氣；除去氯氣中的HCl氣體；
（4）氯氣能水反應，反應方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C瓶中的成分是氯氣，不能使有色布條褪色，BB瓶中有次氯酸生成，使有色布條褪色，以上事實說明起漂白作用的物質是次氯酸，故答案為：B，次氯酸（HClO）．

標簽：飽和酚酞如圖