由表格可知：PH值在4.5～5時，沉淀的只有鐵離子，PH值大于3.2時鐵離子沉淀完全，因此廢渣1的主要成分是氫氧化鐵，
故答案為：Fe（OH）3；
（2）MnO?4?→MnO2，Mn化合價由+7→+4，化合價降低3，Mn2+→MnO2，Mn化合價由+2→+4，化合價升高2，根據化合價升降相等，MnO4-的化學計量數為2、
Mn2+化學計量數為3，依據電荷守恒，氫離子的化學計量數為4，根據Mn原子守恒，MnO2的化學計量數為5，根據原子守恒可知反應物還含有2H2O，綜上可得離子方程式為：2?MnO4ˉ+3?Mn2++2?H2O=5?MnO2↓+4?H+，
故答案為：2；3；2H2O；5；4；
（3）高錳酸鉀可以把碘離子氧化為碘單質，淀粉遇碘變藍色，因此試紙為淀粉KI試紙，
故答案為：淀粉碘化鉀；
（4）MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s），Mn的化合價降低，因此CO中C的化合價升高，因此產物之一為二氧化碳，由此可得所求熱化學方程式為：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H ③，設：2MnO2（s）+C（s）=2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1? ①，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1 ②，根據蓋斯定律可知（①-②）×
1
2 =③，△H=
1
2 ×（-174.6kJ?mol-1-283.0kJ?mol-1）=-228.8?kJ?mol-1，
故答案為：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=-228.8?kJ?mol-1；
（5）通過前面的操作除掉了Fe3+、Fe2+、Mn2+，鋅粒能置換出溶液中的Cu2+而把Cu2+除掉，
故答案為：除去Cu2+；
（6）“反應器4”得到的廢液中含有的主要離子除了Na+外，還含有酸溶時引入的硫酸根離子，加高錳酸鉀引入的鉀離子，
故答案為：K+、SO42ˉ；
（7）標準狀況下0.224L CO2?的物質的量為n（CO2）=
0.224L
22.4L/mol =0.01mol，CO2?的質量為m（CO2）=0.01mol×44g/mol=0.44g；則水的質量為：m（H2O）=3.41g-2.43g-0.44g=0.54g，水的物質的量為：n（H2O）=
0.54g
18g/mol =0.03mol；ZnO的物質的量為：n（ZnO）=
2.43g
81g/mol =0.03mol，綜上可得：n（ZnO）：n（CO2）：n（H2O）=3：1：3，堿式碳酸鋅的組成可表示為：3ZnO?CO2?3H2O，因此堿式碳酸鋅的化學式為：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O或Zn3（OH）4CO3?H2O，
故答案為：ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O或Zn3（OH）4CO3?H2O．

標簽：活性氧化鋅上用氧化鋅