活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑.工業上用粗氧化鋅(含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等)生產活性氧化
作者:訪客發布時間:2021-10-01分類:橡膠制品瀏覽:99
由表格可知:PH值在4.5~5時,沉淀的只有鐵離子,PH值大于3.2時鐵離子沉淀完全,因此廢渣1的主要成分是氫氧化鐵,
故答案為:Fe(OH)3;
(2)MnO?4?→MnO2,Mn化合價由+7→+4,化合價降低3,Mn2+→MnO2,Mn化合價由+2→+4,化合價升高2,根據化合價升降相等,MnO4-的化學計量數為2、
Mn2+化學計量數為3,依據電荷守恒,氫離子的化學計量數為4,根據Mn原子守恒,MnO2的化學計量數為5,根據原子守恒可知反應物還含有2H2O,綜上可得離子方程式為:2?MnO4ˉ+3?Mn2++2?H2O=5?MnO2↓+4?H+,
故答案為:2;3;2H2O;5;4;
(3)高錳酸鉀可以把碘離子氧化為碘單質,淀粉遇碘變藍色,因此試紙為淀粉KI試紙,
故答案為:淀粉碘化鉀;
(4)MnO2(s)與CO(g)反應制取MnO(s),Mn的化合價降低,因此CO中C的化合價升高,因此產物之一為二氧化碳,由此可得所求熱化學方程式為:MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)△H ③,設:2MnO2(s)+C(s)=2MnO(s)+CO2(g)△H=-174.6kJ?mol-1? ①,C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+283.0kJ?mol-1 ②,根據蓋斯定律可知(①-②)×
1
2 =③,△H=
1
2 ×(-174.6kJ?mol-1-283.0kJ?mol-1)=-228.8?kJ?mol-1,
故答案為:MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g)△H=-228.8?kJ?mol-1;
(5)通過前面的操作除掉了Fe3+、Fe2+、Mn2+,鋅粒能置換出溶液中的Cu2+而把Cu2+除掉,
故答案為:除去Cu2+;
(6)“反應器4”得到的廢液中含有的主要離子除了Na+外,還含有酸溶時引入的硫酸根離子,加高錳酸鉀引入的鉀離子,
故答案為:K+、SO42ˉ;
(7)標準狀況下0.224L CO2?的物質的量為n(CO2)=
0.224L
22.4L/mol =0.01mol,CO2?的質量為m(CO2)=0.01mol×44g/mol=0.44g;則水的質量為:m(H2O)=3.41g-2.43g-0.44g=0.54g,水的物質的量為:n(H2O)=
0.54g
18g/mol =0.03mol;ZnO的物質的量為:n(ZnO)=
2.43g
81g/mol =0.03mol,綜上可得:n(ZnO):n(CO2):n(H2O)=3:1:3,堿式碳酸鋅的組成可表示為:3ZnO?CO2?3H2O,因此堿式碳酸鋅的化學式為:ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O或Zn3(OH)4CO3?H2O,
故答案為:ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O或Zn3(OH)4CO3?H2O.
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