求s的物理化學性質用途及其相關化合物的性質用途
作者:化工綜合網發布時間:2021-12-08分類:橡膠制品瀏覽:101
單質硫的性質
1、物理性質
硫為淡黃色晶體,俗稱硫黃。難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,熔點112℃,沸點444.6℃。
2、化學性質 (1)與金屬反應 與變價金屬反應生成低價硫化物
硫粉與鐵粉的反應
(2)與非金屬反應
①與氧氣反應
在空氣中燃燒發出淡黃色火焰,在純氧在燃燒發出藍紫色火焰。
②與氫氣反應
(3)與堿反應 ,附著在容器內壁的硫可用熱的強堿溶液洗滌
(4)與強氧化性酸反應
(5)特性 Hg、Ag在常溫下雖跟氧氣不反應,但卻易跟硫反應。
Hg+S==HgS( 此法應用于消除室內灑落的Hg)
3.硫的用途
硫的用途很廣
硫主要用來制造硫酸。
硫也是生產橡膠制品的重要原料。
硫還可用于制造黑色火藥、焰火、火柴等。
硫又是制造某些農藥(如石灰硫黃合劑)的原料。
醫療上,硫還可用來制硫黃軟膏醫治某些皮膚病,等等。
元素名稱:硫
俗稱:硫磺
元素原子量:32.066
元素類型:非金屬
發現過程:古代人類已認識了天然硫。硫分布較廣。
單質物理性質:
通常為淡黃色晶體。單質硫有幾種同素異形體,菱形硫(斜方硫)和單斜硫是現在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環狀分子組成。
密度 熔點 沸點 存在條件
菱形硫(S8) 2.07克/厘米3 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下
單斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
硫單質導熱性和導電性都差。性松脆,不溶于水,易溶于二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫,是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定,可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。
化學性質:
化合價為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特。化學性質比較活潑,能與氧、金屬、氫氣、鹵素(除碘外)及已知的大多數元素化合。它存在正氧化態,也存在負氧化態,可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。
元素來源:
重要的硫化物是黃鐵礦,其次是有色金屬元素(Cu、Pb、Zn等)的硫化物礦。天然的硫酸鹽中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O為最豐富。可從它的天然礦石或化合物中制取。火山口處存在大量硫磺。
元素用途:
大部分用于制造硫酸。橡膠制品工業、火柴、煙火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等產品中也需要很多硫磺。部分用于制造藥物、殺蟲劑以及漂染劑等。
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