單質硫的性質

1、物理性質

硫為淡黃色晶體，俗稱硫黃。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔點112℃，沸點444.6℃。

2、化學性質 （1）與金屬反應 與變價金屬反應生成低價硫化物

硫粉與鐵粉的反應
（2）與非金屬反應

①與氧氣反應

在空氣中燃燒發出淡黃色火焰，在純氧在燃燒發出藍紫色火焰。

②與氫氣反應
（3）與堿反應 ,附著在容器內壁的硫可用熱的強堿溶液洗滌

（4）與強氧化性酸反應

（5）特性 Hg、Ag在常溫下雖跟氧氣不反應，但卻易跟硫反應。

Hg+S==HgS（ 此法應用于消除室內灑落的Hg）

3.硫的用途
硫的用途很廣

硫主要用來制造硫酸。
硫也是生產橡膠制品的重要原料。
硫還可用于制造黑色火藥、焰火、火柴等。
硫又是制造某些農藥(如石灰硫黃合劑)的原料。
醫療上，硫還可用來制硫黃軟膏醫治某些皮膚病，等等。
元素名稱：硫

俗稱:硫磺

元素原子量：32.066

元素類型：非金屬

發現過程：古代人類已認識了天然硫。硫分布較廣。

單質物理性質：

通常為淡黃色晶體。單質硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環狀分子組成。
密度 熔點 沸點 存在條件
菱形硫(S8) 2.07克/厘米3 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下
單斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
硫單質導熱性和導電性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。

化學性質:
化合價為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特。化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。它存在正氧化態，也存在負氧化態，可形成離子化合物、共價化合成物和配位共價化合物。

元素來源：

重要的硫化物是黃鐵礦，其次是有色金屬元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物礦。天然的硫酸鹽中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O為最豐富。可從它的天然礦石或化合物中制取。火山口處存在大量硫磺。

元素用途：

大部分用于制造硫酸。橡膠制品工業、火柴、煙火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等產品中也需要很多硫磺。部分用于制造藥物、殺蟲劑以及漂染劑等。

標簽：用途化學性質化合物