單質(zhì)硫的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

硫?yàn)榈S色晶體，俗稱硫黃。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔點(diǎn)112℃，沸點(diǎn)444.6℃。

2、化學(xué)性質(zhì) （1）與金屬反應(yīng) 與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)硫化物

硫粉與鐵粉的反應(yīng)
（2）與非金屬反應(yīng)

①與氧氣反應(yīng)

在空氣中燃燒發(fā)出淡黃色火焰，在純氧在燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。

②與氫氣反應(yīng)
（3）與堿反應(yīng) ,附著在容器內(nèi)壁的硫可用熱的強(qiáng)堿溶液洗滌

（4）與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)

（5）特性 Hg、Ag在常溫下雖跟氧氣不反應(yīng)，但卻易跟硫反應(yīng)。

Hg+S==HgS（ 此法應(yīng)用于消除室內(nèi)灑落的Hg）

3.硫的用途
硫的用途很廣

硫主要用來制造硫酸。
硫也是生產(chǎn)橡膠制品的重要原料。
硫還可用于制造黑色火藥、焰火、火柴等。
硫又是制造某些農(nóng)藥(如石灰硫黃合劑)的原料。
醫(yī)療上，硫還可用來制硫黃軟膏醫(yī)治某些皮膚病，等等。
元素名稱：硫

俗稱:硫磺

元素原子量：32.066

元素類型：非金屬

發(fā)現(xiàn)過程：古代人類已認(rèn)識(shí)了天然硫。硫分布較廣。

單質(zhì)物理性質(zhì)：

通常為淡黃色晶體。單質(zhì)硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現(xiàn)在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環(huán)狀分子組成。
密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 存在條件
菱形硫(S8) 2.07克/厘米3 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下
單斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
硫單質(zhì)導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態(tài)硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩(wěn)定，可轉(zhuǎn)變?yōu)榫盍?正交硫),正交硫是室溫下唯一穩(wěn)定的硫的存在形式。

化學(xué)性質(zhì):
化合價(jià)為-2、+2、+4和+6。第一電離能10.360電子伏特。化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數(shù)元素化合。它存在正氧化態(tài)，也存在負(fù)氧化態(tài)，可形成離子化合物、共價(jià)化合成物和配位共價(jià)化合物。

元素來源：

重要的硫化物是黃鐵礦，其次是有色金屬元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物礦。天然的硫酸鹽中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O為最豐富?？蓮乃奶烊坏V石或化合物中制取。火山口處存在大量硫磺。

元素用途：

大部分用于制造硫酸。橡膠制品工業(yè)、火柴、煙火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等產(chǎn)品中也需要很多硫磺。部分用于制造藥物、殺蟲劑以及漂染劑等。

標(biāo)簽：用途化學(xué)性質(zhì)化合物