一、海化生產純堿用什么方法

首先聲明，我只是個學生，但我查了一下，不就是侯氏制堿法，不過改進了一下，好像是采用了什么先進的APC-Adcon控制技術，副產物應該是氯化銨（侯氏制堿法就是生成它的，也可根據下文氨的回收可以看出）我摘抄了一下：

我廠于2004年6月通過招標，在國內外眾多供應商中選擇中控的APC-Adcon先進控制產品，雙方共同合作在國內純堿裝置上實施了第一個先進控制項目，經過近1年的努力，項目組結合純堿生產裝置的生產工藝特點和實際的工藝操作經驗，開發了純堿裝置先進控制系統，提高了裝置操作平穩性和控制性能，降低了能耗，減少了操作人員的勞動強度。先進控制技術極大地提升了純堿生產過程控制效果，引起了純堿行業和社會各界的廣泛關注。

3.1 工藝流程簡介

山東海化純堿廠采用氨堿法制堿，其工藝原理是將原鹽精制成飽和鹽水后，吸氨形成氨鹽水，氨鹽水與煅燒石灰石產生的二氧化碳氣在清洗塔內反應生成預碳化液，預碳化液在碳化塔內與高濃度的CO2氣進行碳酸化反應（俗稱碳化）生成的碳酸氫鈉懸浮液，經過濾得到的碳酸氫鈉結晶在煅燒爐內煅燒獲得純堿產品和高濃度CO2氣，CO2氣經冷卻、壓縮后通入碳化塔參與碳化反應。把濾去碳酸氫鈉的制堿母液加熱蒸餾回收其中的氨。氨堿法生產工藝的主要工序有：化鹽和鹽水精制、氨鹽水的制備、碳化和重堿過濾、重堿的煅燒、氨的回收以及石灰石的煅燒等。

目前，我廠純堿裝置的各生產工序已全部實現了DCS控制，因此生產效率明顯提高，產品次品率大大降低。但常規的單回路控制不能很好的適應純堿生產過程的一些復雜特性，例如：純堿生產的核心單元――碳化工序，該工序包括多個碳化塔組，每個碳化塔不僅具有“制堿”和“清洗”兩種運行狀態，而且隨制堿周期的不同具有時變性，存在著大純滯后、多變量關聯和耦合特性，塔底壓力、出堿液溫度、中部溫度分布等重要工藝過程參數需要操作人員手動控制。另外，碳化生產所需的下段氣、中段氣、清洗氣總流量和壓力主要依靠人工聯系調整，存在調節不及時、調節幅度不合適等問題，因此碳化生產過程的運行參數和產品質量得不到保證，勞動強度大，消耗高。

為進一步提高自動化控制水平，山東海化純堿廠選擇純堿裝置的重要工序――石灰窯工序、碳化工序、壓縮工序實施了先進控制與優化。

二、2010上海卷27題）工業生產純堿的工藝流程示意圖如下： 氨堿法流程中氨是循環使用的，為此，濾液D加入

向濾液D中加的就是灰乳,過濾液當中的主要成分就是就是游離氨,結合氨以及碳酸氫鈉，碳酸氫銨，還有少量的二氧化碳。直接的加熱的目的是為了直接制取氨氣，而加入灰乳是為了將結合氨轉化為游離氨，而通過加熱的方式被蒸出。CA(OH)2+NH4CL=CACL2+NH3↑+H20（這個我沒有配平)

之前加熱的原因的就是NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

碳酸氫鈉和可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，碳酸氫鈉和氯化鈣則不會生成碳酸鈣（這個就不深究了），而蒸氨塔是分為加熱段，和加灰分分解段的。上面說到的游離氨的蒸出是在加熱段就完成的，而加灰分階段中，過濾液與灰乳混合進入予灰桶，然后形成的調和液再進入加熱分解段，實驗室當中防止生成碳酸鈣，是因為碳酸鈣加熱后會生成二氧化碳和氧化鈣，而二氧化碳在水環境下會與氨氣生成碳酸銨，或者碳酸氫銨，從而降低了制取氨氣的速率和量，在工業上，防止碳酸鈣的生成，純粹是因為，那樣會加大灰乳的投入量，這可是成本，還有就是一旦有大量的碳酸鈣生成，大量的氯化銨就無法分解，從廢液當中跑掉，一旦跑氨，母液當量就會變大，羅里羅嗦的，應該就是這樣了，

是電離平衡方向移動，促使氨從氨水中一處，提高生產速率。

三、某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產純堿的工藝流程圖如圖，據圖回答：（詳細一些，謝謝） ．

（1） 加入Ca(OH)2和Na2CO3的順序不可以顛倒。因為Na2CO3的加入是為了除去Ca，如果先加Na2CO3除去了粗鹽水里的Ca，然后又為了除去Mg而把Ca(OH)2加到體系里，這時新引入的Ca不就讓開頭加Na2CO3工作白做了嗎？

（2） NaCl + H2O + NH3 + CO2 ->NH4Cl + NaHCO3

（3） 氨氣在制堿過程中的主要目的是讓體系生成一個高堿性的環境，產生NaOH，以便與CO2反應生成NaHCO3： NaCl + H2O + NH3 -> NH4Cl +NaOH

（4） 一是由于碳酸鹽/碳酸氫鹽在水中的溶解度比氯化物低，二是由于體系中已經人為地用過量CO2造成了碳酸氫鈉過飽和狀態，因此碳酸氫鈉可以持續沉淀出來（這是更主要的原因。）氯化銨將會暫時停留在母液里，待到進入下一個工序再被分離出來。

四、我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,生產流程可簡要表示如圖 (1)上述生產純堿的方法稱 　　　　 ,

(1)聯合制堿法或侯德榜制堿法 用作化肥或電解液或焊藥等(其他合理答案均給分)

(2)NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl NH 4 Cl+NaHCO 3 ↓

(3)CO 2 (4)I 過濾

(5)稀硝酸和硝酸銀溶液 (6)ac

本題主要考查侯氏制堿法的生產原理及生產工藝、Cl - 檢驗等。(1)侯氏制堿法的副產物是NH 4 Cl,可作化肥等;(2)根據聯合制堿法的生產原理,可知向食鹽水中通入氨氣是為了得到堿性溶液,以吸收更多的CO 2 ,當CO 2 過量時發生反應:NH 3 +CO 2 +H 2 O NH 4 HCO 3 ,NaCl+NH 4 HCO 3 NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl;(3)當NaHCO 3 在煅燒爐中受熱分解:2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O,故X為CO 2 ;(4)因為氯化鈉最后剩余在母液中,所以要提高NaCl的利用率必須將過濾出NaHCO 3 后的母液循環利用;(5)要檢驗碳酸鈉中是否混有NaCl,只需向溶液中加硝酸酸化的AgNO 3 ,看是否有白色沉淀生成即可;(6)增大銨根的濃度有利于氯化銨析出來,所以選項a正確;通入氨氣使溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度,所以選項c正確,選項b錯誤。

標簽：純堿生產如圖