一、哪里有比較好的脫硫廠家？

目前脫硫方式總體分為干法，濕法兩大類。濕法脫硫的廠家比較多，鈣法脫硫屬于濕法的一種，做這個的比較多，氨法脫硫是目前來說性價比比較高的一種，可以回收硫酸銨做化肥。干法比較適合低硫含量的煙氣脫硫。我認識一家主要做氨法脫硫的，叫山東明晟，做的還可以。其他的廠家像是比較早的江南環保，他們現在主要做海外市場。總體而言要看你選什么方式的脫硫。廠家也是各自有各自的特點，多選選，多比較就好了。

二、水泥廠都有哪些化學實驗室

水泥廠化驗室分控制，分析，物檢三大組。控制組主要是生產過程起把關堵口，指揮生產作用。主要取樣檢測原燃材料，半成品及成品的水分，化學成分。分析組主要是檢測每天綜合樣品的化學成份及出廠水泥的化學指標（燒失量，三氧化硫，氧化鎂，熟料礦物組成，CI-等等）。物檢組主要是檢測半成品（水泥熟料）和成品（水泥）的物理性能（強度，安定性，稠度，細度等等）

三、化學報告——哪些物質對空氣造成污染

一氧化碳 二氧化硫 氮氧化物 部分有機物

空氣污染物主要有：一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氫化合物(HC)、硫氧化物和顆粒物（PM）等。

一氧化碳是一種無色、無味、無臭的易燃有毒氣體，是含碳燃料不完全燃燒的產物，在高海拔城市或寒冷的環境中，一氧化碳污染問題比較突出。

氮氧化物主要是指一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）兩種，它們大部分來源泉于礦物燃料的高溫燃燒過程。一氧化氮相對無害。，但它迅速被空氣中的臭氧氧化，黑心化為二氧化氮。燃燒含氮燃料（如煤）和含氮化學制品也可以直接釋放二氧化氮。一般來說機動排放是城市氮氧化物主要來源之一。

臭氧是光化學煙霧的代表性污染物，主要由空氣中的氮氧化物和碳氫化合物在強烈陽光照射下，經過一系列復雜的大氣化學反應而形成和富集。雖然在高空平流層的臭氧對地球生物具有重要防輻射保護作用，但城市低空的臭氧卻是一種非常有豁的污染物。

自然界中的碳氫化合物主要由生物的分解作用而產生，如甲烷、乙烯等。甲烷是惰性氣體，不會引起光化學污染的危害，但乙烯的光化學活性較強，還會產生甲醛而刺激眼睛。人為的碳氫化合物排放主要來自不完全燃燒過程和揮發性有機物的蒸發。大部分碳氫成分對人體健康無害，但能導致光化學煙霧的形成。

硫氧化物主要是指二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）和硫酸鹽，如燃燒含硫煤和石油等。此外，火山活動等自然過程也排出一定數量的硫氧化物。二氧化硫對人體健康有重要影響，并進一步與空氣中的水反應形成酸寸污染。二氧化硫是城市中普遍存在的污染物。空氣中的二氧化硫主要來自火力發電及其他行業的工業生產，比如固定污染源燃料的燃燒、有色金屬冶煉、鋼鐵、化工、硫廠等的生產、小型取暖鍋爐和民用煤爐的排放等來源。二氧化硫是無色氣體，有刺激性，在陽光下或空氣中某些金屬氧化物的催化作用下，易被氧化成三氧化硫。三氧化硫有很強的吸濕性，與水汽接觸后形成硫酸霧，其刺激作用較二氧化硫強10倍，這也是酸雨形成的主要原因。人體吸入的二氧化硫，主要影響呼吸道，在上呼吸道很快與水分接觸，形成有強刺激作用的三氧化硫，可使呼吸系統功能受損，加重已有的呼吸系統疾病，產生一系列的癥狀，如氣喘、氣促、咳嗽等。最易受二氧化硫影響的人包括哮喘病、心血管、慢性支氣管炎及肺氣腫患者以及兒童和老年人。當二氧化硫與下述的顆粒物共存時，其危害作用會加強。

顆粒物質主要指分散懸浮在空氣中的液態或固態物質，其粒度在徽米級，粒徑大約在0.0002－100微米之間，包括氣溶膠、煙、塵、霧和炭煙等多種形態。

顆粒物是煙塵、粉塵的總稱。有天然來源，如風沙塵土、火山爆發、森林火災等造成的顆粒物；也有人為來源的顆粒物，如工業活動、建筑工程、垃圾焚燒以及車輛尾氣等。由于顆粒物可以附著有毒金屬、致癌物質和致病菌等，因此其危害更大。空氣中的顆粒物又可分為降塵、總懸浮顆粒物和可吸入顆粒物等。其中可吸入顆粒物，能隨人體呼吸作用深入肺部，產生毒害作用。

希望你滿意

四、催化劑的相關知識

催化劑

定義：又叫觸媒。根據國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）于1981年提出的定義，催化劑是一種物質，它能夠改變反應的速率而不改變該反應的標準Gibbs自由焓變化。這種作用稱為催化作用。涉及催化劑的反應為催化反應。

催化劑（catalyst）會誘導化學反應發生改變，而使化學反應變快或減慢或者在較低的溫度環境下進行化學反應。催化劑在工業上也稱為觸媒。

初中書上定義：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

可在波茲曼分布（Boltzmann distribution）與能量關系圖（energy profile diagram）中觀察到，催化劑可使化學反應物在不改變的情形下，經由只需較少活化能（activation energy）的路徑來進行化學反應。而通常在這種能量下，分子不是無法完成化學反應，不然就是需要較長時間來完成化學反應。但在有催化劑的環境下，分子只需較少的能量即可完成化學反應。

催化劑有三種類型，它們是：均相催化劑、多相催化劑和生物催化劑。

均相催化劑和它們催化的反應物處于同一種物態（固態、液態、或者氣態）。例如：如果反應物是氣體，那么催化劑也會是一種氣體。（四氧化二氮）是一種惰性氣體，被用來作為麻醉劑。然而，當它與氯氣和日光發生反應時，就會分解成氮氣和氧氣。這時，氯氣就是一種均相催化劑，它把本來很穩定的分解成了組成元素。

多相催化劑和它們催化的反應物處于不同的狀態。例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。

酶是生物催化劑。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態是最佳的。如果溫度高于50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。

催化劑分均相催化劑與非均相催化劑。非均相催化劑呈現在不同相（Phase）的反應中（例如：固態催化劑在液態混合反應），而均相催化劑則是呈現在同一相的反應（例如：液態催化劑在液態混合反應）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面，反應物內的鍵因十分的脆弱而導致新的鍵產生，但又因產物與催化劑間的鍵并不牢固，而使產物出現。目前已知許多表反應發生吸附反應的不同可能性的結構位置。

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