一、碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備

（1）升高溫度、攪拌、減小固體的顆粒等均能加速固體的溶解，所以為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有：適當升高溫度，攪拌，研磨礦石，適當提高稀硫酸的濃度；

故答案為：ABCD；

（2）FeS2與MnO2反應后生成Fe3+、Mn2+和SO42-，1molFeS2失去15mol電子，1molMnO2得到2mol電子，根據得失電子守恒，FeS2的計量數為2，MnO2的計量數為15，則生成的Fe3+計量數為2，SO42-的計量數為4，Mn2+的計量數為15，根據電荷守恒可知反應物中有H+，根據原子守恒可知生成物有H2O；所以離子方程式配平為：

2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42，

故答案為：2；15；28H+；2；15；4；14H2O；

（3）加入石灰調節溶液的pH使鐵離子沉淀完全，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦主要是使二價鐵離子氧化為鐵離子；

故答案為：使殘余Fe2+轉化為Fe3+

（4）已知Ksp（CaF2））=1.46×10-10，c（F-）=0.01 mol?L-1 ，則c（Ca2+）===1.46×10-6mol?L-1，

故答案為：1.46×10-6；

（5）根據MnCO3的產率與溶液pH、反應時間關系如圖可知：pH等于7.0時反應到達平衡所用時間最短，即反應速率最快，且MnCO3產率最高，

故答案為：pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3產率最高；

（6）溶浸過程中發生的反應生成硫酸根離子，后來又加入了硫化銨、碳酸氫銨，所以產品中含有（NH4）2SO4，可以做化肥；

故答案為：化肥等；

二、碳酸錳在磷化液中起什么作用

一般是用來生產錳系磷化液的原材料，主要是提供磷化液的成分：金屬錳離子。

三、聽說碳酸錳就是俗稱的錳礦，是嗎？

一般所說的錳礦分為兩種，碳酸錳礦和氧化錳礦。之所以樓主會認為錳礦就是碳酸錳礦，是因為中國碳酸錳礦的儲量比較大，而氧化錳礦的品位通常都比較低。

碳酸錳礦的用途目前國內大多是用來生產電解錳，也就是電解金屬錳。將碳酸錳礦加工成錳粉，然后與硫酸充分溶解，通電插入陰陽極板，產生電解錳片。一噸電解錳片通常需要用到8噸左右的碳酸錳礦。

而氧化錳礦則因為國內錳含量過低，大多是以進口為主。它的用途是生產錳鐵合金。

標簽：碳酸錳錳礦俗稱