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化工輕工
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甲醇應用于精細化工,塑料等領域,是基礎的有機化工原料和優質燃料.工業上利用H2、CO和CO2等氣體體系在

作者:訪客發布時間:2021-07-30分類:有機原料瀏覽:69


導讀:(1)已知CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol-1,則其反應的平衡常數表達是K=C(CH3OH)C(H2O)C(CO2)C3(H2)...

(1)已知CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol-1,則其反應的平衡常數表達是K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2) ,
故答案為:K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2) ;
(2)已知反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1
2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-206kJ?mol-1
根據蓋斯定律:第一個方程反寫且計量數乘以2與第二個方程相加即得到目標方程式,所以CH3OH(g)制備CH3OCH3(g)的熱化學方程式為2CH3OH(g)?CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H=-24 kJ?mol-1,
故答案為:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24 kJ?mol-1;
(3)設轉化的CO的物質的量xmol,
???????????????? CO (g)+2H2(g)?CH3OH (g)
初始物質的量(mol) 1????? 10?????????? 0
轉化物質的量(mol) x???? ?2x?????????? x
平衡物質的量(mol) 1-x? ?10-2x??????? ?x
已知達到反應限度后,測得甲醇的物質的量分數為5%,則
x
11?2x ×100%=5% 解得:x=0.5mol,
所以CO的轉化率=
0.5mol
1mol ×100%=50%,
故答案為:50%;
(4)甲醇燃料堿性電池中,甲醇在負極上發生氧化反應,甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水,電極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O,
故答案為:CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.

標簽:甲醇化工原料精細化工


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