1實(shí)驗(yàn)方法　　1.1試劑配制　　含氯溶液：稱(chēng)取20.9859g基準(zhǔn)氯化鉀于250mL容量瓶,用水稀釋至標(biāo)線,此溶液氯離子濃度為40000mg/L.　　鄰苯二鉀酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱(chēng)取0.4251g鄰苯二鉀酸氫鉀（經(jīng)105℃烘干2h）于1000mL容量...

請(qǐng)問(wèn)一位吸附，二位吸附，多核吸附是什么意思（工業(yè)催化內(nèi)容）

機(jī)理解釋?zhuān)何讲牧鲜怯卸嗫捉橘|(zhì)材料，一般包括無(wú)定型材料和晶體材料組成，
一位吸附主要是指的吸附材料存在對(duì)于吸附質(zhì)很低的勢(shì)能中心，可能存在無(wú)定型材料（比如活性炭），或者晶胞中（比如5A，13X等），吸附勢(shì)能最低的點(diǎn)位進(jìn)行吸附的叫一位吸附；
除了吸附勢(shì)能最低的點(diǎn)位之外，還存在吸附后勢(shì)能較低的點(diǎn)位，在該處的吸附叫住二位吸附。

以此類(lèi)推，吸附后勢(shì)能逐漸由低到高排列，就存了多核吸附。

另外吸附是動(dòng)態(tài)的平衡，吸附質(zhì)一般首先在低位吸附，不過(guò)也不是說(shuō)只吸附在低位，而是出現(xiàn)低位的概率大很多。

除了硝酸銀，還有什么試劑能檢測(cè)氯離子？

其實(shí)主要是ag+檢測(cè)

以下引用論文
摩爾法測(cè)定氯離子
摩爾法測(cè)定氯離子的范圍為=5~100 mg/L。周少玲等[2]從理論上指出以鉻酸鉀為指示劑，在中性或弱堿性條件下，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)，由于AgCl的沉淀溶解損失，溶液中仍然余留0.44 mg/L的氯離子不能被滴定。所以對(duì)于氯離子含量低的水質(zhì)用摩爾法測(cè)定會(huì)造成較大的分析誤差，而且測(cè)定精密度也較差。在用AgNO 3滴定氯離子的過(guò)程中，Ag+易與溶液中的氨形成銀氨絡(luò)離子Ag（NH 3）+，從而增加了AgNO 3的消耗量，造成分析結(jié)果偏高。所以，摩爾法測(cè)定中水中氯離子含量時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH值為中性。周強(qiáng)等[3]以耐鹽性較強(qiáng)的大麥品種“鑒4”幼苗為材料，用硝酸銀滴定法測(cè)定植物體內(nèi)氯離子含量。結(jié)果得出在0~0.5 mol/L范圍內(nèi)的線性關(guān)系較好，相關(guān)系數(shù)r為0.9986，但標(biāo)準(zhǔn)曲線未通過(guò)坐標(biāo)原點(diǎn)?；厥章蕿?7.73% ~117.78%，RSD為10.80%。準(zhǔn)確度僅為88.43%，變
異系數(shù)為10.33%。
摩爾法是一種傳統(tǒng)的測(cè)量方
法，但僅對(duì)氯離子含量高的物質(zhì)
測(cè)定較準(zhǔn)確，此方法采用的鉻酸
鉀和硝酸銀試劑是有毒物質(zhì)，且
排放到環(huán)境中會(huì)造成環(huán)境污染；
硝酸銀試劑價(jià)格高，增加了測(cè)定
成本，影響了方法的實(shí)用性。
2.2
分光光度法
分光光度法是通過(guò)測(cè)定被測(cè)
物質(zhì)在特定波長(zhǎng)處或一定波長(zhǎng)
范圍內(nèi)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)
行定性和定量分析的方法。
楊學(xué)芬[4]
研究了以過(guò)氧化氫
為氧化劑，硝酸-
甘油為介質(zhì)，
分光光度法測(cè)定工業(yè)亞磷酸中
氯離子含量。此系統(tǒng)的穩(wěn)定性
高，測(cè)定波長(zhǎng)為380 nm，氯離子
含量在1~6 g/mL
范圍內(nèi)呈線性
關(guān)系，相關(guān)系數(shù)為0.9999，回收
率為96%~105%。
關(guān)瑞等[5]
通過(guò)研究氯化銀沉
淀在明膠-
乙醇水溶液中的穩(wěn)
定性，建立了測(cè)定微量氯離子的
分光光度分析方法，并應(yīng)用到有
機(jī)工藝水中微量氯離子的測(cè)定。
在實(shí)驗(yàn)最佳條件下，氯離子濃度
在0~6 mg/L
范圍內(nèi)呈良好線性，
相關(guān)系數(shù)為0.9993，方法的標(biāo)準(zhǔn)
偏差為0.108，變異系數(shù)為
0.026，回收率為101%~105%。該
方法的檢測(cè)限為1.35 ×10
- 2
mg/L。
顧立公[6]
利用在酸性條件下，
氯離子與硫氰酸汞反應(yīng)生成微
電離的氯化汞絡(luò)合物，釋放出等
量的硫氰酸根與鐵（III）反應(yīng)生
成紅色的絡(luò)合物，建立了硫氰酸
汞-
硝酸鐵間接分光光度法測(cè)
定水中的微量氯離子的方法，得
出氯離子含量在0.2~10 mg/L
范
圍內(nèi)呈良好線性關(guān)系，相關(guān)系數(shù)為
0.9992，回收率在95.8%~102.1%。
本方法靈敏度高，重現(xiàn)性好，方
法簡(jiǎn)便、
快速，可用于水中微量
氯離子的測(cè)定。
氯化物共沉淀富集分光光度
法是一種國(guó)標(biāo)方法[7]
。該方法用
磷酸鉛沉淀做載體，共沉淀富集
痕量氯化物，經(jīng)離心機(jī)分離后，
用硝酸鐵/
高氯酸溶液完全溶解
沉淀物，加硫氰酸汞/
甲醇溶液
顯色，用分光光度計(jì)間接測(cè)定痕
量氯離子，測(cè)定范圍為0.01~0.1
mg/L。
分光光度法可以精確測(cè)定微
量氯離子，靈敏度高，重現(xiàn)性好，
方法簡(jiǎn)便、
快速。但是共沉淀富
集分光光度法采用的磷酸鉛、
硫
氰酸汞和甲醇試劑是有毒物質(zhì)，
影響操作人員的健康，且這些試
劑使用量很大，如果不加處理直
接排放則會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污
染。
2.3
濁度法
此濁度法是在比色法的基礎(chǔ)
上發(fā)展起來(lái)的，是根據(jù)測(cè)量光線
通過(guò)懸浮液后透射光的強(qiáng)度進(jìn)
行分析的一種分析方法，在臨床
分析、
食品分析、
環(huán)境分析、
工業(yè)
分析、
藥物分析等研究工作中應(yīng)
用廣泛。
陳振華等[8]
研究了在表面活
性劑下用硝酸銀濁度法測(cè)定Cl
-
。
結(jié)果表明，在0.3 mol/L
酸性條件
下，吐溫- 60
作為AgCl
濁度的
穩(wěn)定劑，該方法的線性范圍為
0~8 g/mL，相關(guān)系數(shù)r =0.991，回
收率為87.75%~103.33%，可用
于發(fā)電廠爐水中Cl
-
的測(cè)定。
王愛(ài)榮等[9]
研究了以乙二醇
為增溶劑，硝酸銀作沉淀劑，采
用氯化銀比濁法，在不分離硫酸
銅的條件下，直接測(cè)定酸性鍍銅
液中微量氯離子。測(cè)定波長(zhǎng)為
440 nm，線性范圍為0~2 g/mL，其
俞凌云，等：氯離子測(cè)定方法及其應(yīng)用研究行業(yè)論壇
33
西部皮革第31
卷
表觀摩爾吸光系數(shù)ε=113 ×
105，方法檢出限為0.035 g/mL，
該法用于測(cè)定酸性鍍銅液中微
量氯離子在不同水平的加標(biāo)回
收率為95.4%~104.5%。杜斌等[10]
研究了以非離子型微乳液乳化
劑OP/
正丁醇/
正庚烷/
水為介
質(zhì)，
AgCl
濁度法測(cè)定氯離子的試
驗(yàn)條件。該方法的線性范圍為
0.2~3.4 mg/L，
r =0.9997，
RSD

標(biāo)簽：硝酸銀試劑離子