燃料，

根據(jù)形態(tài)分為固體燃料，液體燃料和氣體燃料。
從用途來(lái)分，又分為工業(yè)用途和民用用途。

就應(yīng)用比較多的來(lái)說(shuō)，
固體燃料——煤炭，木材
液體燃料——液化天然氣（民用），酒精（工業(yè)用居多），汽油，煤油，柴有和其他液化油及氣體
氣體燃料——天然氣，氫氣……

甲烷通常稱(chēng)沼氣,也叫作天然氣.對(duì)嗎?

確切的說(shuō)是不對(duì)的。沼氣和天然氣的主要成分是甲烷，但甲烷并不能說(shuō)就是沼氣或天然氣。

甲烷通常稱(chēng)為沼氣，也叫做天然氣，這句話(huà)對(duì)嗎，為什么

不對(duì)，天然氣也叫沼氣沒(méi)錯(cuò)，但是除了甲烷是主要成分外，還有其他很多氣體。就是說(shuō)沼氣是個(gè)復(fù)合氣體但是甲烷是單一氣體，代表不了沼氣這個(gè)整體

甲烷僅限于作為化工原料等非燃料用途的經(jīng)營(yíng)是什么意思

（1）根據(jù)圖一知道，反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，所以該反應(yīng)是吸熱的，溫度越高，k越大，故答案為：增大；
（2）根據(jù)反應(yīng)co（g）+2h2（g）?ch3oh（g）△h1=-116kj?mol-1，是放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線(xiàn)z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃，
故答案是：270℃；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
c(ch3oh)
c(co)?c2(h2)
，a點(diǎn)時(shí)，co轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molco，消耗氫氣2mol，剩余1molco，n（h2）=3mol-2mol=1mol，生成1mol甲醇，a點(diǎn)各組分的濃度是：c（ch3oh）=
1mol
2l
=0.5mol/l，c（co）=
1mol
2l
=0.5mol/l，0.5mol/l，c（h2）=
1mol
2l
=0.5mol/l，代入表達(dá)式得：k=
0.5mol?l?1
0.5mol?l?1×(0.5mol?l?1)2
=4l2?mol-2，
故答案是：270℃；4l2?mol-2；
（3）①在燃料電池中，氫離子從負(fù)極流向正極，所以m電極是負(fù)極，n電極是正極，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即：ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+，
故答案為：ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+；
②在電解池中，金屬鋁為陽(yáng)極，和電源的正極相接，燃料電池的正極是通氧氣的電極，即和n極相連，al極發(fā)生電極反應(yīng)：al-3e-=al3+，鋁離子會(huì)和碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，即al3++3hco3-=al（oh）3↓+3co2↑，溶液逐漸變渾濁，故答案為：al+3hco3--3e-=al（oh）3↓+3co2↑；n；
（4）制備cucl時(shí)，向cucl2溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)cucl2+cu═2cucl，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)cucl+hcl?h[cucl2]，由此可見(jiàn)加入濃鹽酸可以促使平衡正向移動(dòng)，這樣可以防止cucl固體覆蓋在cu表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行，cucl的ksp=c（cu+）?c（cl-），當(dāng)
ksp
c(cl?)
=
1.7×10?7
2×10?3
8.5×10-5mol/l，故答案為：促使平衡正向移動(dòng)，防止cucl固體覆蓋在cu表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行；8.5×10-5．

標(biāo)簽：甲烷化工原料限于